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            • 1． 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体．
              （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图1．该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO，会    （填“吸收”或“放出”）    kJ能量．
              （2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图2所示：
              ①NiO电极上发生的是    反应（填“氧化”或“还原”）．
              ②外电路中，电子流动方向是从    电极流向    电极（填“NiO”或“pt”）．
              ③pt电极上的电极反应式为    ．
              （2）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO⇌2CO2+N2．已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率．为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中．
              实验编号t （℃）NO初始浓度CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）
              Ⅰ2801.2×10-35.80×10-382
              Ⅱ2801.2×10-3b124
              Ⅲ350a5.8×10-382
              ①请表中数据补充完整：a    ；b    ．
              ②能验证温度对化学反应速率规律的是实验    （填实验序号）．
              ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图3所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线    （填“甲”或“乙”）．
              难度：中等
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            • 2． （1）催化剂能改变化学反应的速率，原因是改变化学反应的路径．某同学在实验中发现，向2mL5%H2O2溶液中分别滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即产生大量气泡；向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液均变为红色．查阅资料知：FeCl3在H2O2分解中发生如下反应：
              ①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑    ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
              在反应①中Fe3+作    ；在反应②中Fe3+是    ．有同学认为Fe2+也可作H2O2分解的催化剂，你认为该观点是否正确，并简述理由    
                  ．
              （2）反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，加入少许MnSO4固体能明显观察到溶液紫色褪去时间变短．在试管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，实验初始阶段时间-速率图象合理的是图1中的    （填序号）．

              （3）某反应体系中存在A、B、C、D四种物质，反应过程中各物质的物质的量变化如图2所示，请写出该反应的化学方程式    ．
              （4）焙烧明矾产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
              2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
              H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
              2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．
              则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是    ．
              难度：中等
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            • 3． 为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
              编号操作实验现象
              ①分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等浓度 FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大．
              ②另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生．
              （1）过氧化氢分解的化学方程式为    ．
              （2）实验①的目的是    ．
              （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是     （用实验中提供的试剂）．
              （4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

              ①定性分析：如图甲可通过观察    ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•衡水校级期中）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO
              催化剂
              2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
              【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
              ②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
              【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
              （1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
              实验编号实验目的T/℃NO初始浓度
              mol/L              		CO初始浓度
              mol/L              		同种催化剂的比表面积m2/g
              Ⅰ为以下实验作参照2806.50×10-34.00×10-380
              Ⅱ6.50×10-3120
              Ⅲ探究温度对尾气转化速率的影响3606.50×10-34.00×10-380
              【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如图：
              （2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为    ；
              （3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率    （填“增大”、“减小”、“无影响”）．
              （II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2⇌2NH3
              （1）在N2+3H2⇌2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为    ；
              A．2s         B．3s         C．4s          D．6s
              （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是    ；
              A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1          B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
              C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．
              难度：中等
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            • 5． Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如表：
              MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
              粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
              块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
              （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：    ．
              （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与    有关．
              （3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是    ．
              Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图2所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）．

              （4）该反应的化学方程式为    ．
              （5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为    ．
              （6）能说明该反应已达到平衡状态的是    ．
              a．v（A）=2v（B）
              b．容器内各物质的物质的量相等
              c．v逆（A）=v正（C）
              d．容器内气体的颜色保持不变
              （7）由图求得平衡时A的体积分数    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•安徽校级期中）学习了“化学反应的速率是通过实验测得的”以后，某同学设计了下列实验：
              按如图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2克铁（分别为细铁丝和碎铁屑），通过分液漏斗分别加入40mL4mol/L的硫酸溶液，比较二者收集10mLH2所用的时间．
              （1）如何检查该装置的气密性    ．
              （2）该实验除测量化学反应速率外，还能证明    ．
              （3）该实验还可通过    来测量化学反应速率（写出一条即可）．
              难度：中等
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            • 7． 某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响．
              序号实验操作示意图实验现象
              Ⅰ有极少量气泡产生
              Ⅱ产生气泡速率略有加快
              Ⅲ产生气泡速率明显加快
              （1）实验Ⅰ的作用是    ．
              （2）实验Ⅲ反应的化学方程式为    ．
              （3）根据实验Ⅰ～Ⅲ中现象的不同，可以得出的结论是：
              ①使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率：
              ②    ．
              （4）在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准差状况）如下表所示：
              t/min0236810
              v（O2）mL09.917.222.426.529.9
              0～6min，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v（H2O2）=    mol/（L•min）．（计算结果精确到0.001）
              难度：中等
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            • 8． 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
              （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是    ．
              （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是    ．
              （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有    （答两种）．
              （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体．记录获得相同体积的气体所需时间．
              实验
              混合溶液              		ABCDEF
              4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
              饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
              H2O/mLV7V8V9V10100
              ①请完成此实验设计，其中：V1=    ，V6=    ，V9=    ；
              ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016春•合肥校级期中）KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去．某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响．该实验条件作如下限定：
              ①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.02mol•L-1、0.002mol•L-1；
              ②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2mol•L-1、0.4mol•L-1；
              ③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL．
              （1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成    组实验进行对比即可得出结论．
              （2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如表所示：
              KMnO4酸性溶液浓度（mol•L-1）溶液褪色所需时间（min）
              第一次第二次第三次
              0.02141311
              0.0026.76.66.7
              ①用0.002mol•L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时，KMnO4的平均反应速率    （忽略混合前后溶液体积变化）．
              ②该小组同学认为依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论．该同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论．
              KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液
              浓度/mol•L-1体积（mL）浓度/mol•L-1体积（mL）
              0.022b4
              a2c4
              则表中a=    ；b=    ；c=    ．
              （3）H2C2O4电离常数：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5．与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O．
              ①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为    ．
              ②比较H2C2O4和碳酸酸性强弱的方法是    ．
              （4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图．请解释n（Mn2+）在反应初始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：    ．
              难度：中等
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            • 10． 某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
              （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是    ；
              （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有    （答两种）；
              （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
              实验
              混合溶液              		ABCDEF
              4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
              饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
              H2O/mLV7V8V9V10100
              ①请完成此实验设计，其中：V1=    ，V6=    ，V9=    ；
              ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因    ．
              难度：中等
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