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            • 1． 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
              现用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
              组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质
              Ⅰ2mL20
              Ⅱ2mL2010滴饱和MnSO4溶液
              Ⅲ2mL30
              Ⅳ1mL201mL蒸馏水
              （1）该反应中还原剂是    ．（填化学式）
              （2）对比实验    和    （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验    和    ．
              （3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究    对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是    ．
              难度：中等
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            • 2． 用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图1：

              实验序号A溶液B溶液
              ①20mL 0.1mol•L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液
              ②20mL 0.2mol•L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液
              （1）该反应的离子方程为    ．（已知H2C2O4是二元弱酸）
              （2）该实验探究的是    因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是    ＜    （填实验序号）．
              （3）若实验①在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=    mol•L-1．（假设混合溶液体积为50mL）
              （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定    来比较化学反应速率．（一条即可）
              （5）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
              ①    ；
              ②    ．
              难度：中等
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            • 3． 已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反应速率．
              下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
              编号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂开始变蓝时间（min）
              0.1 mol•Lˉ1
              KI溶液              		H2O0.01 mol•Lˉ1
              X 溶液              		0.1 mol•Lˉ1
              双氧水              		1 mol•Lˉ1
              稀盐酸
              120.010.010.020.020.0无1.4
              220.0m10.010.0n无2.8
              310.020.010.020.020.0无2.8
              420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
              （1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=    ，n=    ．
              （2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2．按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞    ，才确保看到蓝色．
              （3）实验1，浓度c（X）～t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c（X）～t的变化曲线图（进行相应的标注）．
              （4）实验3表明：硫酸铁能提高反应速率．催化剂能加快反应速率是因为催化剂    （填“提高”或“降低”）了反应活化能．
              （5）环境友好型铝-碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I2（s）
              放电
              充电
              2AlI3（s）．含I-传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：    ，充电时Al连接电源的    极．
              难度：中等
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            • 4． 某兴趣小组在利用图1所示装置做铜与稀硝酸反应的实验中，发现开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加快，烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深，液面上方的气体颜色也在不断加深．该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因．

              （1）图1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为    ．
              （2）图1中NaOH溶液能够吸收的有害气体是    ．
              （3）小组同学提出了如下假设并设计实验探究：
              Ⅰ．甲同学认为反应速率变化的原因可能是反应放热导致溶液温度升高所致，故测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
              时间/min05101520253550607080
              温度/℃25262626262626.527272727
              结合实验目的和表中数据，你得出的结论是    ．
              Ⅱ．乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用，为验证此假设，取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸，那么最好是在其中一支试管中加入少量的    （填序号）．
              A．硝酸铜晶体    B．硝酸铜溶液    C．硫酸铜晶体    D．硫酸铜溶液
              然后对比两支试管的反应，发现现象基本相同．故得出结论：Cu2+并不是反应的催化剂．
              Ⅲ．丙同学根据现象推测反应过程中还有少量    生成，进而认为该物质对反应有催化作用，如图2所示，丙同学从a处通入该物质后，发现左管中产生气泡速率明显快于右管．小组同学得出最后结论：这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用．
              （4）实验结束后，发现试管中溶液呈绿色，而不显蓝色．部分同学认为是该溶液中Cu2+的浓度较高所致，另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质．丁同学设计了一个实验方案证明后者的推测更为合理．（在表格中写出该同学可能的实验操作和实验现象）
              操作现象
                      
              难度：中等
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            • 5． 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
              实验编号反应物催化剂
              ①10mL2% H2O2溶液无
              ②10mL5% H2O2溶液无
              ③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
              ④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
              ⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
              （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是    ．
              （2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为⇒    ．
              （3）实验①和②的目的是    ．
              （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．

              分析上图能够得出的实验结论是    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•胶州市校级月考）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
              （1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
              实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL
              ①4601030
              ②5601030
              ③560
              测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
              （2）上述反应后草酸被氧化的离子方程式为    
              （3）实验①和②的结果表明    ；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=    mol•L-1•min-1（用代数式表示）．
              （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
              假设一：Fe2+起催化作用：
              假设二：    ；
              假设三：    ；
              …
              （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
              （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
              实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论
              难度：中等
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            • 7． 酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
              Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
              （1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为    ．
              （2）滴定过程中操作滴定管的图示1正确的是    ．
              （3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度    （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
              Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．
              试验编号温度（℃）催化剂用量（g）酸性高锰酸钾溶液实验目的
              a．实验1和2探究    
              b．实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响．
              c．实验2和4探究催化剂对反应速率的影响
              体积（mL）浓度（mol•L-1）
              1250.540.1000
              2500.540.1000
              3250.540.0100
              425040.1000
              （4）写出表中a 对应的实验目的    ；若50°C时，草酸浓度c（H2C2O4）随反应时间t的变化曲线 如图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25°C时c（H2C2O4）随t的变化曲线示意图2．

              （5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
              试验编号溶液褪色所需时间（min）
              第1次第2次第3次
              114.013.011.0
              36.56.76.8
              分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案    ．
              （6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因可用离子方程式表示为    ．
              难度：中等
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            • 8． 酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
              Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
              （1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为    ．
              （2）滴定过程中操作滴定管的图1示正确的是    ．

              （3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度    （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
              Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．
              实验编号温度（℃）催化剂
              用量（g）              		酸性高锰酸钾溶液实验目的
              a．实验1和2探究    ；
               
              b．实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响；
               
              c．实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响．
              体积
              （mL）              		浓度
              （mol•L-1）
              1250.540.1000
              2500.540.1000
              3250.540.0100
              425040.1000
              （4）写出表中a 对应的实验目的    ；若50℃时，草酸浓度c（H2C2O4）随反应时间t的变化曲线如图2所示，保持其他条件不变，请在图中画出25℃时c（H2C2O4）随t的变化曲线示意图．
              （5）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
              实验编号溶液褪色所需时间（min）
              第1次第2次第3次
              114.013.011.0
              36.56.76.8
              分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案    ．
              （6）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2，原因可用离子方程式表示为    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016•郑州三模）（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
              实验序号实验目的T/KpHc/10-3mol•L-1
              H2O2Fe2+
              ①为以下实验作参照物29836.00.30
              ②探究温度对降解反应速率的影响31336.00.30
              ③298106.00.30
              （1）编号③的实验目的是    ．
              （2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=    ．
              （3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是    ．
              （二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
              （4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
              c（I-）/（mol•L-1）c（Fe3+）/（mol•L-1）v/（mol•L-1•s-1）
              （1）0.200.800.032k
              （2）0.600.400.144k
              （3）0.800.200.128k
              ①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为    ．（选填A、B、C、D）
              A．m=1，n=1        B．m=1，n=2       C．m=2，n=1    D．m=2，n=2
              ②I-浓度对反应速率的影响    Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
              （三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
              （5）v（正）    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为    ．
              难度：中等
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            • 10． 为了研究外界条件对过氧化钠分解速率的影响，某同学做了以下实验．
              编号操 作实验现象
              ①分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中．试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大
              ②另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液．试管A、B中均未明显见到有气泡产生
              （1）①中过氧化氢分解的化学方程式为    ．
              （2）实验①的目的是    ．
              （3）实验②的目的是    ，为达到使用目的，还需进行的后续操作是    ．（所用试剂限本实验中提供的）．
              （4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：如图所示．同学们分别从定性和定量角度进行了比较．

              ①定性分析：如图甲可通过观察    ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是：    ．
              ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是    ．
              难度：中等
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