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            • 1． 某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
              （1）该反应的离子方程式为 ______ ．
              实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L-1、0.001mol•L-1，每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L-1）的用量均为2mL．在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
              KMnO4酸性溶液
              的浓度/mol•L-1              		 溶液褪色所需时间t/min
              第1次 第2次 第3次
              0.01 14 13 11
              0.001 6 7 7
              （2）计算用0.001mol•L-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率 ______ （忽略混合前后溶液的体积变化）．
              （3）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？ ______ ．（填“行”或“不行”）
              难度：较易
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            • 2． Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
              [实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验：
              （1）请完成以下实验设计表：（表中不要留空格）
              实验编号 实验目的 T/K pH c/10-3 mol•L-1
              H2O2 Fe2+
              ① 为以下实验作参照 298 3 6.0 0.30
              ② 探究温度对降解反应速率的影响 ______ 3 ______ ______
              ③ ______ 298 10 6.0 0.30
              [数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图：
              （2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）= ______ mol•L-1•s-1；
              [解释与结论]
              （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： ______ ；
              （4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应 ______ （填“能”或“不能”）进行；
              [思考与交流]
              （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
              【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
              【实验内容及记录】
              实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
              0.6 mol/L
              H2C2O4溶液              		 H2O 0.2 mol/L
              KMnO4溶液              		 3 mol/L
              稀硫酸
              1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
              2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2
              3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4
              请回答：
              （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 ______ ．
              （2）利用实验1数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率（KMnO4）= ______ ．
              （3）该小组同学根据经验绘制了（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图甲所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图乙所示． 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
                      
              ①该小组同学提出的假设是 ______ ．
              ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并选择表中空白处应加入的物质．
              实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
              0.6 mol/L
              H2C2O4溶液              		 H2O 0.2 mol/L
              KMnO4溶液              		 3 mol/L
              稀硫酸
              4 3.0 2.0 3.0 2.0  
              A．KMnO4      B．H2C2O4     C．K2SO4       D．MnSO4
              ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 甲小组以H2O2分解为例，探究外界条件对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
              实验编号 反应物 催化剂
              ① 10mL 2% H2O2溶液 无
              ② 10mL 5% H2O2溶液 无
              ③ 10mL 5% H2O2溶液 1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
              （1）实验①和②的目的是 ______ ．进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是 ______ （填一种即可）．
              （2）利用实验②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三种粒子，为探究哪种粒子具有催化作用，有如下三种猜想：
              猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
              猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
              猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
              你认为最不可能的是猜想 ______ ；理由是 ______ ．
              （3）同学们又对余下的两种猜想进行了实验探究，请你帮助他们填写下表：
              实验步骤 实验现象 实验结论
              向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中． 无明显现象 ① ______
              向盛有5mL 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的FeCl3固体，然后把带火星的木条伸入试管中． ② ______ ③ ______
              乙小组通过Na2S2O3与0.1mol•L-1 H2SO4反应溶液浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下：
              实验编号 温度/℃ Na2S2O3 V（H2SO4）/mL V（H2O）/mL
              c/mol•L-1 V/mL
              ① 25 0.1 5.0 10.0 a
              ② 25 0.1 10.0 10.0 0
              ③ 25 0.1 5.0 5.0 b
              （4）已知：反应中除生成淡黄色沉淀外还会生成刺激性气味的气体，写出反应离子方程式： ______ ；
              （5）若同时选择实验①②、实验①③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中b为 ______ mL．
              难度：较易
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            • 5． Ⅰ．有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
              （1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表．
              实验
              编号              		 温度 初始pH 0.1 mol/L草酸溶液/mL 0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 待测数据（反应混合液褪色时间/s）
              ① 常温 1 20 50 30 t1
              ② 常温 2 20 50 30 t2
              ③ 常温 2 40 t3
              （2）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是 ______ ．
              （3）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．
              实验方案（不要求写出具体操作过程） 预期实验结果和结论
              ______ ______
              难度：较易
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            • 6． 现有如下溶液：①1.0mL0.10mol•L-1双氧水 ②1.0mL0.20mol•L-1双氧水 ③3.0mL0.10mol•L-1KMnO4溶液  ④3.0mL0.010mol•L-1KMnO4溶液．所有实验均需加入1.0mL稀硫酸（足量），依据褪色时间长短判定反应速率快慢：
              （1）写出发生反应的离子方程式 ______ ；
              若某反应的化学方程式为2KMnO4+9H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+7O2↑+12H2O，则该反应的氧化剂为 ______ ，若有9molH2O2参加该反应，则反应转移电子数目为 ______ ；
              （2）某温度下，若要探究反应物浓度对反应速率的影响，则应选择试剂 ______ 进行实验（填序号）．
              （3）某温度下，某同学按照（2）中选择试剂进行实验，褪色时间为5s：
              ①计算以H2O2表示的反应速率为 ______ ；
              ②进行实验过程中，该同学发现颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象．为此该同学又进行了一次平行实验，只是加入少量MnSO4固体，结果溶液立即褪色，请推测颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象的原因 ______ ；
              （4）某同学在不同温度下，分别取两份等体积不同浓度的双氧水与等量KMnO4溶液进行反应，绘制出c（H2O2）随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则 ______ （填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 请设计“以镁与不同浓度稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率影响”的实验方案．
              实验中可供选择的试剂与用品：镁带（密度1.74g/cm、宽度0.5cm、厚度0.05cm）、砂纸、剪刀、1.0mol/L的硫酸、蒸馏水、恒温水浴箱、试管、量筒、秒表．
              实验方案： ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 为了探究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验，请填写下列空白：
              试剂：5%H2O2溶液，10%H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液，MnO2粉末
              仪器：试管、胶头滴管、酒精灯
              （1）实验目的：探究温度对化学反应速率的影响
              实验步骤：分别对A、B两支试管中加入5mL 5%H2O2溶液，将试管A放入5℃水浴中，将试管B放入40℃水浴中，同时分别向两试管中加入2～3滴1mol/LFeCl3溶液．观察实验现象．
              实验现象：试管 ______ （填“A”或“B”）中产生气泡的速率快，说明 ______ ．
              （2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响
              实验步骤：向试管A中加入5mL 5%H2O2溶液，向试管B中加入5mL 10%H2O2溶液，观察实验现象．
              实验现象：试管A、B中均有少量气体缓慢产生．
              请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测， ______ ．
              （3）实验目的： ______ ．
              实验步骤：分别向试管A和B中加入5mL 5%H2O2溶液后，再向试管B中加入1mL 1mol/L的FeCl3溶液，观察实验现象．
              你认为方案（3）的设计是否严谨？ ______ （填是或否），说明理由 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，
              实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：
              实验序号 反应温度（℃） 参加反应的物质
              Na2S2O3 H2SO4 H2O
              V/mL c/mol•L-1 V/mL c/mol•L-1 V/mL
              A 20 10 0.1 10 0.1 0
              B 20 5 0.1 10 0.1 5
              C 20 10 0.1 5 0.1 5
              D 40 5 0.1 10 0.1 5
              （1）写出上述反应的离子方程式 ______ ．
              （2）①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是 ______ ；（填实验序号）
              ②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是 ______ ．
              （3）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因： ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
              编号 操作 实验现象
              ① 分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡． 试管A中不再产生气泡；
              试管B中产生的气泡量增大．
              ② 另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液 试管A、B中均未明显见到有气泡产生．
              （1）过氧化氢分解的化学方程式为 ______ ．
              （2）实验①的目的是 ______ ．
              实验中滴加FeCl3溶液的目的是 ______ ．
              （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是 ______ （用实验中所提供的几种试剂）．
              （4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是 ______ ．
              （5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

              ①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是 ______ ．
              ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是 ______ ．
              难度：较易
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