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            • 1.

              下列实验操作与实验目的都正确的是(    )

               

              实验操作

              实验目的

              \(\rm{A}\)

              制乙炔时用饱和食盐水代替水

              加快化学反应速率

              \(\rm{B}\)

              \(\rm{CH_{4}}\)与\(\rm{SO}\)混合气体通过盛有溴水的洗气瓶

              除去中\(\rm{CH_{4}}\)的\(\rm{SO}\)

              \(\rm{C}\)

              淀粉溶液水解冷却至室温,加新制氢氧化铜悬浊液观察现象

              检验淀粉是否水解

              \(\rm{D}\)

              将浓硫酸、乙醇混合加入试管中,加热,然后将导管末端插入酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液中,观察现象;

              检验是否有乙烯生成


              A.\(\rm{A}\)
              B.\(\rm{B}\)
              C.\(\rm{C}\)
              D.\(\rm{D}\)
            • 2.

              下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:

              实验序号

              金属质量\(\rm{/g}\)

              金属状态

              \(\rm{c(H_{2}SO_{4})}\)

              \(\rm{/mol·L^{-1}}\)

              \(\rm{V(H_{2}SO_{4})}\)

              \(\rm{/mL}\)

              溶液温度\(\rm{/℃}\)

              金属消失的时间\(\rm{/s}\)

              反应前

              反应后

              \(\rm{1}\)

              \(\rm{0.10}\)

              \(\rm{0.5}\)

              \(\rm{50}\)

              \(\rm{20}\)

              \(\rm{34}\)

              \(\rm{500}\)

              \(\rm{2}\)

              \(\rm{0.10}\)

              粉末

              \(\rm{0.5}\)

              \(\rm{50}\)

              \(\rm{20}\)

              \(\rm{35}\)

              \(\rm{50}\)

              \(\rm{3}\)

              \(\rm{0.10}\)

              \(\rm{0.7}\)

              \(\rm{50}\)

              \(\rm{20}\)

              \(\rm{36}\)

              \(\rm{250}\)

              \(\rm{4}\)

              \(\rm{0.10}\)

              \(\rm{0.8}\)

              \(\rm{50}\)

              \(\rm{20}\)

              \(\rm{35}\)

              \(\rm{200}\)

              \(\rm{5}\)

              \(\rm{0.10}\)

              粉末

              \(\rm{0.8}\)

              \(\rm{50}\)

              \(\rm{20}\)

              \(\rm{36}\)

              \(\rm{25}\)

              \(\rm{6}\)

              \(\rm{0.10}\)

              \(\rm{1.0}\)

              \(\rm{50}\)

              \(\rm{20}\)

              \(\rm{35}\)

              \(\rm{125}\)

              \(\rm{7}\)

              \(\rm{0.10}\)

              \(\rm{1.0}\)

              \(\rm{50}\)

              \(\rm{35}\)

              \(\rm{50}\)

              \(\rm{50}\)

              \(\rm{8}\)

              \(\rm{0.10}\)

              \(\rm{1.1}\)

              \(\rm{50}\)

              \(\rm{20}\)

              \(\rm{34}\)

              \(\rm{0}\)

              \(\rm{9}\)

              \(\rm{0.10}\)

              \(\rm{1.1}\)

              \(\rm{50}\)

              \(\rm{30}\)

              \(\rm{44}\)

              \(\rm{40}\)

                  分析上述数据,回答下列问题:

                  \(\rm{(1)}\)实验\(\rm{4}\)和\(\rm{5}\)表明,_____________________对反应速率有影响,___________________反应速率越快,能表明同一规律的实验还有_______________\(\rm{(}\)填实验序号\(\rm{)}\);

                  \(\rm{(2)}\)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有____________\(\rm{(}\)填实验序号\(\rm{)}\);

                  \(\rm{(3)}\)本实验中影响反应速率的其他因素还有____________,其实验序号是_____________。

                  \(\rm{(4)}\)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值\(\rm{(}\)约\(\rm{15℃)}\)相近,推测其原因:_______________________________。

            • 3.

              在一个\(\rm{2 L}\)的密闭容器中,某化学反应\(\rm{2A\overset{}{⇌} B + D}\)在三种不同条件下进行,\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)的起始浓度为\(\rm{0}\),反应物\(\rm{A}\)的浓度随反应时间的变化情况如下表所示。

              实验

              序号

              时间\(\rm{/min}\)

              浓度\(\rm{/mol·L^{-1}}\)

              温度\(\rm{/℃}\)

              \(\rm{0}\)

              \(\rm{10}\)

              \(\rm{20}\)

              \(\rm{30}\)

              \(\rm{40}\)

              \(\rm{50}\)

              \(\rm{60}\)

              \(\rm{1}\)

              \(\rm{800}\)

              \(\rm{1. 0}\)

              \(\rm{0.80}\)

              \(\rm{0.67}\)

              \(\rm{0.57}\)

              \(\rm{0.50}\)

              \(\rm{c_{1}}\)

              \(\rm{0.50}\)

              \(\rm{2}\)

              \(\rm{800}\)

              \(\rm{1.0}\)

              \(\rm{0.60}\)

              \(\rm{0.50}\)

              \(\rm{0.50}\)

              \(\rm{0.50}\)

              \(\rm{0.50}\)

              \(\rm{0.50}\)

              \(\rm{3}\)

              \(\rm{T_{3}}\)

              \(\rm{1.0}\)

              \(\rm{0.40}\)

              \(\rm{0.25}\)

              \(\rm{0.20}\)

              \(\rm{0.20}\)

              \(\rm{0.20}\)

              \(\rm{0.20}\)

              根据上述数据,回答下列问题 :

              \(\rm{(1)}\)在实验\(\rm{1}\)中,以\(\rm{B}\)浓度的变化表示该反应在\(\rm{0~10min}\)内的平均反应速率为________ 。

              \(\rm{(2)}\)在实验\(\rm{1}\)中,\(\rm{50min}\)时,\(\rm{c_{1}}\)数值为 ________ ,此时\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)_____\(\rm{v(}\)逆\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ < }\)” “\(\rm{ > }\)” 或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)0〜20 min}\)内,实验\(\rm{2}\)比实验\(\rm{1}\)的反应速率________\(\rm{(}\)填“快”或“慢”\(\rm{)}\),其原因可能是__________。

              \(\rm{(4)}\)在实验\(\rm{1}\)、\(\rm{3}\)中反应温度不同。判断\(\rm{T_{3}}\) ________\(\rm{ 800(}\)选填“\(\rm{﹤}\)”或“\(\rm{﹥}\)”\(\rm{)}\)。

            • 4.

              实验室中通常用\(\rm{MnO_{2}}\)作催化剂分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\),已知\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的分解也具有催化作用,某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用,于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告:

                  \(\rm{(1)}\)实验过程:在一支试管中加入\(\rm{5 mL 5\%}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液,然后滴入适量的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液,把带火星的木条伸入试管。

                  实验现象:_______________________________________。

                  实验结论:\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液可以催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)。

                  \(\rm{(2)}\)已知\(\rm{FeCl_{3}}\)在水中可解离出\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cl^{-}}\),同学们提出以下猜想:

                  甲同学的猜想:真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{H_{2}O}\);

                  乙同学的猜想:真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\);

                  丙同学的猜想:真正催化分解\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的是\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中的\(\rm{Cl^{-}}\)。

                  你认为最不可能的是____________同学的猜想,理由是_________________________。

                  \(\rm{(3)}\)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究,请你仔细分析后填表:

              实验过程

              实验现象

              结论







            • 5.

              为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响,某同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入到\(\rm{6}\)个盛有过量\(\rm{Zn}\)粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。下列说法正确的是(    )

              实验

              混合溶液 

              \(\rm{A}\)

              \(\rm{B}\)

              \(\rm{C}\)

              \(\rm{D}\)

              \(\rm{E}\)

              \(\rm{F}\)

              \(\rm{4 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)溶液\(\rm{/mL}\)

              \(\rm{30}\)

              \(\rm{V_{1}}\)

              \(\rm{V_{2}}\)

              \(\rm{V_{3}}\)

              \(\rm{V_{4}}\)

              \(\rm{V_{5}}\)

              饱和\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{/mL}\)

              \(\rm{0}\)

              \(\rm{0.5}\)

              \(\rm{2.5}\)

              \(\rm{5}\)

              \(\rm{V_{6}}\)

              \(\rm{20}\)

              \(\rm{H_{2}O/mL}\)

              \(\rm{V_{7}}\)

              \(\rm{V_{8}}\)

              \(\rm{V_{9}}\)

              \(\rm{V_{10}}\)

              \(\rm{10}\)

              \(\rm{0}\)

              A.\(\rm{V_{1}=30}\),\(\rm{V_{6}=10}\)
              B.反应一段时间后,实验\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)中的金属呈暗红色
              C.加入\(\rm{MgSO_{4}}\)与\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)可以起到与硫酸铜相同的加速作用
              D.硫酸铜的量越多,产生氢气的速率肯定越快
            • 6.

              \(\rm{18.}\)为探究\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解反应的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图\(\rm{1}\)、图\(\rm{2}\)所示的实验。下列叙述中不正确的是 \(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)


              A.图\(\rm{1}\)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
              B.若图\(\rm{1}\)所示的实验中反应速率为\(\rm{① > ②}\),则一定说明\(\rm{Fe^{3+}}\)比\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解催化效果好
              C.用图\(\rm{2}\)装置比较反应速率,可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间
              D.为检查图\(\rm{2}\)装置的气密性,可关闭\(\rm{A}\)处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原
            • 7. 某探究小组用\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液与\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液反应过程中溶液紫色消失的方法,研究影响反应速率的因素.
              \(\rm{(1)}\)该反应的离子方程式为 ______ .
              实验条件作如下限定:所用\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液的浓度可选择\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}}\)、\(\rm{0.001mol⋅L^{-1}}\),每次实验\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液的用量均为\(\rm{4mL}\)、\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液\(\rm{(0.1mol⋅L^{-1})}\)的用量均为\(\rm{2mL.}\)在其它条件相同的情况下,某同学改变\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液的浓度,测得以下实验数据\(\rm{(}\)从混合振荡均匀开始计时\(\rm{)}\):
              \(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液
              的浓度\(\rm{/mol⋅L^{-1}}\)
              溶液褪色所需时间\(\rm{t/min}\)
              第\(\rm{1}\)次 第\(\rm{2}\)次 第\(\rm{3}\)次
              \(\rm{0.01}\) \(\rm{14}\) \(\rm{13}\) \(\rm{11}\)
              \(\rm{0.001}\) \(\rm{6}\) \(\rm{7}\) \(\rm{7}\)
              \(\rm{(2)}\)计算用\(\rm{0.001mol⋅L^{-1}KMnO_{4}}\)酸性溶液进行实验时\(\rm{KMnO_{4}}\)的平均反应速率 ______ \(\rm{(}\)忽略混合前后溶液的体积变化\(\rm{)}\).
              \(\rm{(3)}\)若不经过计算,直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行? ______ \(\rm{.(}\)填“行”或“不行”\(\rm{)}\)
            • 8. 为比较\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验\(\rm{.}\)请回答相关问题:

              \(\rm{(1)}\)定性分析:如图甲可通过观察 ______ 现象,定性比较得出结论\(\rm{.}\)有同学提出将\(\rm{CuSO_{4}}\)改为\(\rm{CuCl_{2}}\)更为合理,其理由是 ______ ,
              \(\rm{(2)}\)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成\(\rm{40mL}\)气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略\(\rm{.}\)图中仪器\(\rm{A}\)的名称为 ______ ,实验中需要测量的数据是 ______ .
              \(\rm{(3)}\)加入\(\rm{0.10mol}\) \(\rm{MnO_{2}}\)粉末于\(\rm{50mL}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示.
              \(\rm{①}\)实验时放出气体的总体积是 ______ \(\rm{mL}\).
              \(\rm{②A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)各点反应速率快慢的顺序为 ______ \(\rm{ > }\) ______ \(\rm{ > }\) ______ \(\rm{ > }\) ______ .
              \(\rm{③}\)解释反应速率变化的原因 ______ .
            • 9. 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为:\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+S↓+SO_{2}↑+H_{2}O.}\)某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响\(\rm{(}\)加热仪器和夹持仪器均已省略\(\rm{)}\) 
              \(\rm{(1)}\)实验目的:
              装置甲,探究浓度对化学反应速率的影响;装置乙,探究 ______ 对化学反应速率的影响.
              \(\rm{(2)}\)装置乙中的加热方法称为 ______ 加热,该加热方法具有 ______ 、 ______ 等优点.
              \(\rm{(3)}\)通过甲、乙装置,分别进行了四组实验,数据记录如下,并经分析得出相关结论:
              实验组号 温度      \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)     \(\rm{H_{2}SO_{4}}\) 加入\(\rm{H_{2}O}\)
              的体积
              出现沉淀
              所需时间
              体积   浓度 体积    浓度
               \(\rm{0℃}\) \(\rm{5mL}\) \(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{10mL}\)  \(\rm{0.1mol/L}\)    \(\rm{5mL}\)   \(\rm{8s}\)
              \(\rm{0℃}\) \(\rm{5mL}\) \(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{5mL}\)  \(\rm{0.1mol/L}\)   \(\rm{10mL}\)   \(\rm{12s}\)
              \(\rm{30℃}\) \(\rm{5mL}\) \(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{5mL}\)  \(\rm{0.1mol/L}\)   \(\rm{10mL}\)   \(\rm{4s}\)
              \(\rm{30℃}\) \(\rm{5mL}\) \(\rm{0.2mol/L}\) \(\rm{5mL}\)  \(\rm{0.2mol/L}\)   \(\rm{10mL}\)   \(\rm{2s}\)
              结论\(\rm{1}\): ______ ;
              结论\(\rm{2}\): ______ .
            • 10. 影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究.
              实验一:甲同学利用\(\rm{Al}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Mg}\)和\(\rm{2mol/L}\)的稀硫酸,设计实验方案研究影响反应速率的因素\(\rm{.}\)研究的实验报告如下表:
              实验步骤 现象 结论
              \(\rm{①}\)分别取等体积的\(\rm{2mol/L}\)的硫酸于试管中;\(\rm{②}\)分别投入大小、形状相同的\(\rm{Al}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Mg}\) 反应快慢:\(\rm{Mg > Al > Fe}\) 反应物的性质越活泼,反应速率越快
              \(\rm{(1)}\)该同学的实验目的是 ______ ;
              要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是 ______ .
              \(\rm{(2)}\)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图装置同温下进行定量实验,用大小形状相同的\(\rm{Fe}\)分别和\(\rm{0.5mol/L}\)及\(\rm{2mol/L}\)的足量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应,通过 ______ 可以说明浓度对化学反应速率的影响.

              实验二:已知\(\rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}═K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+8H_{2}O+10CO_{2}↑}\),在开始一段时间内,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快.
              \(\rm{(1)}\)针对上述现象,某同学认为该反应放热,导致溶液温度上升,反应速率加快\(\rm{.}\)从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是 ______ 的影响.
              \(\rm{(2)}\)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外,可以在反应一开始时加入 ______ .
              A.硫酸钾     \(\rm{B.}\)硫酸锰      \(\rm{C.}\)氯化锰     \(\rm{D.}\)水.
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