高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体\(\rm{(NaClO_{4}·H_{2}O)}\)的流程如下：

 \(\rm{(1)}\)“精制”中，由粗盐\(\rm{(}\)含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)等杂质\(\rm{)}\)制备精制盐水时需用到\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)等试剂。加入\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液的作用 ____ 

\(\rm{(2)}\)“电解”分\(\rm{2}\)步进行，其反应分别为\(\rm{NaCl+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\overset{电解}{\!=\!=\!=\!=}}\)\(\rm{NaClO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑ NaClO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\overset{电解}{\!=\!=\!=\!=}}\)\(\rm{NaClO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\)

\(\rm{(3)}\)“除杂”的目的是除去少量未被电解的\(\rm{NaClO_{3}}\)，该反应的化学方程式为： _____ ，

\(\rm{(4)}\)“分离”的操作分别是加热浓缩、 _____ 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。\(\rm{(}\)各物质的溶解度如图所示\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为： ____ 

\(\rm{(6)}\)为确定所得高氯酸钠晶体的纯度\(\rm{(}\)含有少量\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)杂质\(\rm{)}\)，进行如下实验：

\(\rm{①}\)准确称取\(\rm{3.00g}\)样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成\(\rm{100mL}\)溶液。

\(\rm{②}\)量取\(\rm{25.00mL}\)溶液，加入足量的\(\rm{KI}\)溶液充分反应\(\rm{(ClO_{4}}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)被还原成\(\rm{Cl^{-})}\)，再滴加\(\rm{1.000mol·L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液进行反应\(\rm{(}\)反应为\(\rm{I_{2}+2 Na_{2}S_{2}O_{3}=2 NaI+ Na_{2}S_{4}O_{6})}\)，恰好消耗\(\rm{40.00mL Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液。

根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为： ______ \(\rm{(}\)写出计算过程，保留四位有效数字\(\rm{)}\)

某校化学小组学生设计如下装置\(\rm{(}\)图中铁夹等夹持装置已略去\(\rm{)}\)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。查阅资料显示：

\(\rm{(ⅰ)}\)氨气在空气中不能燃烧，却能在纯氧中安静燃烧

\(\rm{(ⅱ)CaCl_{2}+8NH_{3}=CaCl_{2}·8NH_{3}}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用装置\(\rm{A}\)制取纯净，干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________；碱石灰的作用是________。

\(\rm{(2)}\)将产生的氨气与过量的氧气通到装置\(\rm{B(}\)催化剂为铂石棉\(\rm{)}\)中，用酒精喷灯加热：\(\rm{①}\)氨催化氧化的化学方程式是________，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是________。

\(\rm{②}\)停止反应后，立即关闭\(\rm{B}\)中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因____________________________________。

\(\rm{(3)}\)将过量的氧气与\(\rm{A}\)产生的氨气分别从\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)两管进气口通入到装置\(\rm{C}\)中，并在\(\rm{b}\)管上端点燃氨气：

\(\rm{①}\)两气体通入的先后顺序是________，其理由是________。

\(\rm{②}\)氨气燃烧的化学方程式是________。

某学生对铁与水蒸气反应进行实验探究：

  \(\rm{(1)}\)铁粉和水蒸气反应的化学方程式____________。

  \(\rm{(2)}\)操作\(\rm{II}\)检验反应生成了氢气，说明水具有_________\(\rm{ (}\)填 “氧化性” 或 “还原性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)为检验黑色固体成分，取操作\(\rm{IV}\)得到的黄色溶液于两试管中，分别进行如下实验：

\(\rm{a.}\)向试管\(\rm{1}\)中滴加\(\rm{2}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红色；

\(\rm{b.}\)向试管\(\rm{2}\)中滴加\(\rm{2}\)滴\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\) 溶液，出现蓝色沉淀。

 \(\rm{①}\)实验\(\rm{a}\)的目的是____________。

 \(\rm{②}\)由实验\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)不能判断黑色固体是磁性氧化铁，依据是____________。

 \(\rm{③}\)该同学通过计算证实了黑色固体一定不是磁性氧化铁纯净物，\(\rm{n\neq }\)_________。\(\rm{(}\)用\(\rm{m}\)的表达式表示\(\rm{)}\)

  \(\rm{(4)}\)资料表明：铁件与水蒸气反应，在表面生成的磁性氧化铁膜可对铁件起到防护作用。运用下图所示装置对该资料进行验证\(\rm{(}\)已知：用铜片、铁件\(\rm{X}\)、电解液构成原电池；氧化膜有保护时，电压会减小\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)当\(\rm{Y}\)为饱和氯化钠时，实验结果如下表：

   依据___________，证明该条件下磁性氧化铁膜有保护作用。

\(\rm{b.}\)表面有磁性氧化铁膜但存在少量缺陷的铁片作\(\rm{X}\)，分别用\(\rm{0.1mol/LH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液\(\rm{{\,\!}}\)和\(\rm{0.1mol/LCuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液作\(\rm{Y}\)进行验证实验，得到下图：

  \(\rm{①Y_{2}}\)代表的溶液是________。

  \(\rm{②}\)用离子方程式解释\(\rm{Y_{1}}\)曲线变化的原因：____________。

\(\rm{(1)}\)非金属性最强的是                 \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)地壳中含量最多的元素是                 \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)Ne}\)原子结构示意图为                      。

\(\rm{(4)C}\)与\(\rm{O}\)原子半径较大的是                             。

\(\rm{(5)H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{HClO_{4}}\)中，酸性较强的是                          。

\(\rm{(6)NaOH}\)与\(\rm{Al(OH)_{3}}\)中，属于两性氢氧化物的是                 ，它常用作治疗胃酸\(\rm{(}\)含盐酸\(\rm{)}\)过多的药物，该反应的化学方程式为                                                     。

\(\rm{(7)H_{2}O}\)与\(\rm{H_{2}S}\)，较不稳定的是               。

\(\rm{(8)C}\)元素与\(\rm{H}\)元素形成的一种结构为正四面体的分子，其化学式是                 ，该物质中\(\rm{C}\)元素与\(\rm{H}\)元素的质量比为                            。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)①}\)步骤\(\rm{I}\)中的试剂\(\rm{A}\)是___________\(\rm{(}\)填“氨水”或“\(\rm{NaOH}\)溶液”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)步骤\(\rm{III}\)的离子方程式为____________________________________________。

\(\rm{③}\)实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有_________________________。

\(\rm{④}\)溶液\(\rm{2}\)中存在的电荷守恒式为________________________；向溶液\(\rm{2}\)中滴加少量\(\rm{NaOH}\)溶液，则\(\rm{c(H_{2}CO_{3})/c(CO_{3}^{2-}) }\)________\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)C}\)和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程式为_________________________；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液无明显现象，由此该同学确定该固体中无\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)，他的判断是否正确？________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)。

某同学看到“利用零价铁还原 \(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{-}}\)脱除地下水中硝酸盐”的相关报道后，利用如下装置探究铁粉与 \(\rm{KNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液的反应。实验过程如下：

\(\rm{ii.}\) 加入 \(\rm{pH}\) 已调至 \(\rm{2.5}\) 的 \(\rm{0.01 mol·L^{-1} KNO_{3}}\)酸性溶液 \(\rm{100 mL}\)，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；

\(\rm{iii.}\) 过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；

\(\rm{i v.}\) 检测到滤液中存在 \(\rm{NO_{3}^{-}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)和 \(\rm{Fe^{2+}}\)。

\(\rm{(1)}\)通入 \(\rm{N_{2}}\)并保持后续反应均在 \(\rm{N_{2}}\)氛围中进行的实验目的是_______。

\(\rm{(2)}\)白色物质是_______，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_______。

\(\rm{(3)}\)用 \(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)检验滤液中 \(\rm{Fe^{2+}}\)的实验方案是_______。

\(\rm{(4)}\)取少量滤液，向其中加入几滴 \(\rm{KSCN}\) 溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是_______。

\(\rm{(5)}\)该同学进一步查阅文献发现，用铁粉、碳粉混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述\(\rm{KNO_{3}}\)溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。

    \(\rm{③}\) 关于碳粉的作用，还可以提出的假设是_______。

某研究小组利用下图装置探究\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液的反应原理。

已知：\(\rm{0.4mol/L}\)的\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液的\(\rm{pH=1}\)。

请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)检验装置\(\rm{A}\)气密性的操作方法：在\(\rm{B}\)中加入适量水，连接好装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)，________，则气密性好。

装置\(\rm{A}\)中反应的化学方程式是________________。

\(\rm{(2)}\)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{C}\)处虚线框内画出尾气吸收的装置图\(\rm{(}\)标注试剂\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{B}\)中产生了白色沉淀，其成分是________，说明\(\rm{SO_{2}}\)具有________性。

\(\rm{(5)}\)猜想\(\rm{B}\)中产生白色沉淀的原因：

猜想\(\rm{1︰}\)______________________________________________________________________；

猜想\(\rm{2}\)：由于\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)引反应；

猜想\(\rm{3}\)：由于在酸性条件下\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{NO_{3}^{-}}\)反应。

\(\rm{①}\)若猜想\(\rm{2}\)成立，装置\(\rm{B}\)中依次可能发生反应的离子方程式：________，________。

\(\rm{②}\)为验证猜想\(\rm{3}\)成立，可在相同条件下进行实验，将装置\(\rm{B}\)中的\(\rm{Fe(NO_{3})_{3}}\)溶液替换为下列试剂是\(\rm{(}\)填充号\(\rm{)}\)________。

\(\rm{a.5mL2.4mol/L}\)稀硝酸

\(\rm{b.5mL0.8mol/LFeCl_{3}}\)溶液

\(\rm{c.2.5mL0.4mol/L}\)盐酸和\(\rm{2.5mL4.8mol/LNaNO_{3}}\)溶液

某学习小组通过下列装置探究\(\rm{MnO_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)能否反应产生\(\rm{Cl_{2}}\)。

        实验操作和现象：

\(\rm{(1)}\)现象\(\rm{ⅰ}\)中的白雾是_______，形成白雾的原因是_________。

\(\rm{(2)}\)分析现象\(\rm{ⅱ}\)，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

     \(\rm{a.}\) 加热\(\rm{FeCl_{3}·6H_{2}O}\)，产生白雾和黄色气体。

     \(\rm{b.}\) 用\(\rm{KSCN}\)溶液检验现象\(\rm{ⅱ}\)和\(\rm{a}\)中的黄色气体，溶液均变红。

通过该实验说明现象\(\rm{ⅱ}\)中黄色气体含有________。

\(\rm{(3)}\)除了氯气可使\(\rm{B}\)中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

     \(\rm{①}\) 实验\(\rm{b}\)检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是______。实验证实推测成立。

     \(\rm{②}\) 溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______。

\(\rm{(4)}\)为进一步确认黄色气体是否含有\(\rm{Cl_{2}}\)，小组提出两种方案，均证实了\(\rm{Cl_{2}}\)的存在。

     方案\(\rm{1}\)：在\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)间增加盛有某种试剂的洗气瓶\(\rm{C}\)。

     方案\(\rm{2}\)：将\(\rm{B}\)中\(\rm{KI-}\)淀粉溶液替换为\(\rm{NaBr}\)溶液；检验\(\rm{Fe^{2+}}\) 。

现象如下：

  \(\rm{①}\) 方案\(\rm{1}\)的\(\rm{C}\)中盛放的试剂是_______。

\(\rm{②}\) 方案\(\rm{2}\)中检验\(\rm{Fe^{2+}}\)的原因是________。

\(\rm{③}\) 综合方案\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)的现象，说明选择\(\rm{NaBr}\)溶液的依据是_________。

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{A}\)中产物分离得到\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{MnCl_{2}}\)，\(\rm{A}\)中产生\(\rm{Cl_{2}}\)的化学方程式是_______。

为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究。

往圆底烧瓶中加入\(\rm{mg}\)铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，点燃酒精灯。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是________。

\(\rm{(2)}\)甲同学观察的装置\(\rm{C}\)中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳的结论。装置\(\rm{A}\)中能产生二氧化碳的化学方程式为________。

\(\rm{(3)}\)乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置\(\rm{B～C}\)之间添加装置\(\rm{M}\)，装置\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)中盛放的试剂分别是________、________。重新实验后观察到装置\(\rm{F}\)中的现象是________。

\(\rm{(4)}\)有些同学认合金中铁元素的质量分数可用\(\rm{KMnO_{4}}\)，溶液来测定，测定铁元素质量分数的实验步骤如下：\(\rm{(5F{{{e}}^{{2+}}}+MnO_{4}^{-}+8{{H}^{{+}}}=5F{{{e}}^{{3+}}}+M{{n}^{2+}}+4{{H}_{2}}O)}\)

Ⅰ\(\rm{.}\)往烧瓶\(\rm{A}\)中加入过量的过量的还原剂铜粉溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)完全转化为\(\rm{Fe^{2+}}\)过滤，得到溶液\(\rm{B}\)；

Ⅱ\(\rm{.}\)将滤液\(\rm{B}\)稀释为\(\rm{250mL}\)；

Ⅲ\(\rm{.}\)取稀释液\(\rm{25.00mL.}\)用浓度为\(\rm{c mol·L^{-1}}\)的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定，三次滴定实验所需\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液体积的平均值为\(\rm{VmL}\)。

\(\rm{①}\)步骤Ⅱ中，将滤液\(\rm{B}\)稀释为\(\rm{250mL}\)需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是________。

\(\rm{②}\)滴定过程中________\(\rm{(}\)填“需”或“不需要”\(\rm{)}\)加入指示剂。

\(\rm{③}\)铁碳合金中铁元素的质最分数为________。

某研究小组进一步探究此合金在弱酸性条件下发牛电化学腐蚀类型的影响因素，如图\(\rm{1}\)将铁碳合金置于锥形瓶底部，塞上瓶塞。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

\(\rm{(5)}\)实验测得容器中压强随时问变化如图\(\rm{2}\)。\(\rm{t_{2}}\)时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________腐蚀。请在图\(\rm{3}\)中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了________\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)反应，其电极反应式是________。

\(\rm{(6)}\)该小组对图\(\rm{2}\)中\(\rm{0～t_{1}}\)时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

假设二：________；

如图是从铝士矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，还含有少量\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)中提取\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)并生产\(\rm{AlN}\)的工艺流程：

\(\rm{(1)}\)“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：

\(\rm{2Na_{2}SiO_{3}+2NaAlO_{2}+2H_{2}O═Na_{2}Al_{2}Si_{2}O_{8}↓+4NaOH}\)

赤泥的主要成分为________________\(\rm{(}\)写出化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)“酸化”时通入过量\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{NaAlO_{2}}\)反应生成\(\rm{Al(OH)_{3}}\)，滤液的主要成分为__________\(\rm{(}\)写出化学式\(\rm{)}\)。实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒。

\(\rm{(3)}\)“还原”时，炭黑在高温下被氧化为\(\rm{CO}\)，反应的化学方程式为________________。

\(\rm{(4)}\)现取三份不同质量的氮化铝样品\(\rm{(}\)假设杂质只含有炭黑\(\rm{)}\)分别加到\(\rm{20.00 mL}\)相同浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液中，充分反应后，测得实验数据如下表所示。

\(\rm{(}\)已知：\(\rm{AlN+NaOH+H_{2}O═NaAlO_{2}+NH_{3}↑)}\)

\(\rm{①}\)该样品中\(\rm{AlN}\)的质量分数为多少？\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)所用\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度为________________\(\rm{mol/L}\)。