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            • 1． 2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推断正确的是（　　）
              A．v（C）=v（A）=0.2 mol•L-1•s-1
              B．z=3
              C．B的转化率为75%
              D．反应前与2 s后容器的压强比为4：3
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            • 2． 在体积为2L密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g），该反应为放热反应．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L-1降到0.8mol•L-1．已知反应开始时B的浓度是1.2mol•L-1．则2min末B的浓度为 ______ ，C的物质的量为 ______ ．2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）= ______ ．当反应达到平衡后，降低温度，平衡将 ______ ，若通入0.5L氩气，平衡将 ______ ．（填“向右移动”、“向左移动”“不移动”）
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            • 3． 硫-氨热化学循环制氢示意图如图1：
              （1）反应Ⅱ是将太阳能转化为电能，再转化为化学能，电解池阳极的电极反应式 ______ ；
              （2）反应Ⅲ中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．连接装置A-B-C，检查气密性，按如图2所示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A 至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、B之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置B内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．（NH4）2 SO4在400℃分解的化学方程式是： ______ ；
              （3）反应Ⅳ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=+462kJ/mol，它由两步反应组成：i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
              ii．SO3（g）分解．
              iii．H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
              ①L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．如图3表示  L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．
              i．X代表的物理量是： ______ ，
              ii．判断L1、L2的大小关系，并简述理由： ______ ；
              ②反SO3分解的热化学方程式为： ______ ；
              （4）恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验．SO3起始浓度均为 cmol•L-1，测定SO3的转化率，结果如图4，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．
              ①图中点X点处的平衡常数K= ______ ，
              ②Y点对应温度下的反应速率：v（正）＞v（逆） （选填：＞，＜，=）；随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是： ______ ．
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            • 4． 已知在一定条件下有CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），在某一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=a kJ/mol，反应达平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列说法正确的是（　　）
              A．反应放出的热量为0.04a KJ
              B．平衡时H2O的转化率为40%
              C．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动
              D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
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            • 5． 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1mol Z（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，下列叙述不正确的是（　　）
              A．m=2
              B．两次平衡的平衡常数相同
              C．X与Y平衡转化率之比为1：1
              D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L-1
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            • 6． 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后测得D的浓度为0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．下列有关结论正确的是（　　）
              A．x的值为1
              B．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol•L-1•min-1
              C．反应开始前A的物质的量为3 mol
              D．5 min时A的浓度为0.2 mol•L-1
              难度：较易
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            • 7． 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此PM2.5、SO2、NO2等你进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
              （1）对PM2.5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
               离子 K+   Na+  NH4+ SO42-  NO3-  Cl-
               浓度/mol•L-1  4×10-6  6×10-4  2×10-5 4×10-5   3×10-5  2×10-5
              根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ______ ，试样的PH值= ______ ．
              （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
              ①将煤转化为清洁气体燃料．
              已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol-1  
              C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol-1
              写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： ______
              ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作为洗涤剂的是 ______ ．
              a．Ca（OH）2   b．Na2CO3   c．CaCl2   d．NaHSO3
              （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
              ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0．
              若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO的物质的量为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数K= ______ ．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 ______
              ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据： ______ ；
              ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为 ______ ．
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            • 8． 向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L-1．下列说法正确的是（　　）
              ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1
              ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1
              ③平衡时物质A与B的转化率相等
              ④其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变．
              A．①②③
              B．②④⑤
              C．①③④
              D．①③⑤
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            • 9． 一定温度下，在容积为1L的密闭容器中放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反应2NO2（红棕色）═N2O4（无色）△H＜0反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：
              （1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为： ______ ．
              （2）若t1=10s，t2=30s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率： ______ mol•L-1•s-1．
              （3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答： ______ ．
              （4）t1时，正反应速率 ______ （填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率．
              （5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向 ______ 移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不变”）
              （6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色 ______ （填“变深”、“变浅”或“不变”）．
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            • 10． 臭氧是一种强氧化剂可与碘化钾水溶液发生反应生成氧气和单质碘．向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变为红色．
              （1）试写出该反应的化学方程式（Ⅰ）： ______ ．
              （2）该反应体系中还伴随着化学反应（Ⅱ）：I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）．
              反应Ⅱ的平衡常数表达式为： ______ ．
              （3）根据如图，计算反应Ⅱ中3-18s内用I2表示的反应速率为 ______ ．为探究Fe2+对上述O3氧化I-反应的影响，将O3通入含Fe2+和 I-的混合溶液中．
              （4）试预测因Fe2+的存在可能引发的化学反应（请用文字描述，如：“碘离子被臭氧氧化为碘单质”）
              ① ______ ．
              ② ______ ；该反应的过程能显著降低溶液的pH，并提高反应（Ⅰ）中Ⅰ-的转化率，原因是： ______ ．
              （5）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后以淀粉为指示剂，用一定浓度的I2溶液进行滴定．综合上述各步反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是 ______ （填序号）．
              a．Fe3+＞I2        b．O3＞Fe3+        c．I2＞O2        d．I2＞SO42-．
              难度：较易
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