5.
砷(As)是第四周期第VA族元素,它在自然界中的含量不高,但人类认识它、研究它的历史却很长.
(1)砷的氢化物的化学式为
,其稳定性比磷的氢化物
(填“强或弱”).已知H
3AsO
3是两性偏酸性的化合物,它与硫酸反应的化学方程式为
.NaHAsO
3溶液呈碱性,该溶液中c(H
2AsO
3-)
C(AsO
33-)(填“>”、“<”或“=”).
(2)砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黄As
4S
4、雌黄As
2S
3等)存在.
①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是:先在空气中煅烧使其转化为砒霜(As
2O
3),然后用焦炭还原.写出焦炭还原时发生反应的化学方程式:
.砒霜有剧毒,卫生防疫分析中鉴定的方法是:先将试样与锌、硫酸混合在一起反应,将生成的气体导入到热玻璃管中热解,若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”,则说明试样中含有As
2O
3.写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式:
.
②“砷镜”可被漂白精氧化为H
3AsO
4,反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为
.
(3)已知砷酸(H
3AsO
4)是三元酸,有较强的氧化性.
①常温下砷酸的K
1=6×10
-3、K
2=1×10
-7,则NaH
2AsO
4溶液的PH为
7.(填“>”、“<”、“=”)判断依据为
.
②某原电池装置如图所示,电池总反应为AsO
43-+2I
-+H
2O⇌AsO
33-+I
2+2OH
-.
当P池中溶液由无色变成蓝色时,正极上的电极反应式为
.
当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH,则电池负极所在的烧杯为
(填“P”或“Q”).