\(\rm{(1)}\)一种银锌\(\rm{(Ag_{2}O_{2}}\) 、\(\rm{Zn)}\)碱性电池的电解质溶液为\(\rm{KOH}\)溶液，电池放电时正极生成\(\rm{Ag}\)，负极只生成一种化合物\(\rm{(K_{2}Zn(OH)_{4})}\)，则该电池的电极反应式为：

负极：______________________________________；

正极：______________________________________。

\(\rm{(2)}\)过氧化银\(\rm{(Ag_{2}O_{2})}\)可通过下列反应制备：\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{8}}\) \(\rm{+2AgNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{+4KOH}\) \(\rm{ \overset{∆}{=} }\)\(\rm{Ag}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{↓+2KNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{+2K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\) \(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

已知\(\rm{K_{2}S_{2}O_{8}}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)含有一个相同的化学键，则请判断该反应_____________\(\rm{(}\)填“是”或“不是”\(\rm{)}\)氧化还原反应，并请配平完成下列反应：

____\(\rm{Mn^{2+}+}\)____\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-} +}\)____\(\rm{H_{2}O → }\)____\(\rm{MnO_{4}^{-}+}\)___\(\rm{SO_{4}^{2-}+}\)___\(\rm{[ ]}\)

\(\rm{(3)}\)用银锌电池电解尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2} ]}\)的碱性溶液可制取\(\rm{H_{2}}\) ，其装置如图所示\(\rm{(}\)电解池中隔膜仅阻止气体通过，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)均为惰性电极\(\rm{)}\)。

\(\rm{①B}\)极与银锌电池的________\(\rm{(}\)填“\(\rm{Zn}\)”或“\(\rm{Ag_{2}O_{2}}\) ”\(\rm{)}\)一极相连。

\(\rm{②A}\)极的电极反应式为_____________________________________。

\(\rm{③}\)若两极共收到气体\(\rm{22.4L(}\)标准状况\(\rm{)}\)，则消耗尿素为____________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(1)}\)请将\(\rm{3}\)种物质：\(\rm{N_{2}O}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{HNO_{3}}\)分别填入下面对应的横线上，组成一个下式未配平的化学方程式：

\(\rm{FeSO_{4}+ }\)_____\(\rm{{\,\!}→Fe(NO_{3})_{3}+}\)_____\(\rm{+Fe_{2}(SO_{4})_{3}+}\)_____\(\rm{(}\)不用配平\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)反应中\(\rm{1 mol}\)氧化剂_______\(\rm{(}\)填“得到”或“失去”\(\rm{)}\)___________\(\rm{ mol}\)电子，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。

亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)具有致癌作用，许多腌制食品中含\(\rm{NaNO_{2}}\)。酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：\(\rm{MnO_{4}^{-}+NO_{2}^{-}+H^{+}―→Mn^{2+}+NO_{3}^{-}+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)，下列叙述错误的是

\(\rm{( 1 ) 12.4 g Na_{2}X}\)含有\(\rm{0.4 mol Na^{+}}\)，\(\rm{Na_{2}X}\)的相对分子质量为_______，该物质的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 

A.萃取分液  \(\rm{B.}\)加热分解  \(\rm{C.}\)结晶法  \(\rm{D.}\)分液法  E.过滤法 \(\rm{F.}\)蒸馏法   

\(\rm{①}\)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

\(\rm{②}\)___________分离硝酸钾溶液中少量的氯化钠。

\(\rm{③}\)___________分离溴水中的溴和水。

\(\rm{(3)H_{2}O_{2}}\)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物\(\rm{(}\)如\(\rm{KCN)}\)，经以下反应实现：\(\rm{KCN+H_{2}O_{2}+H_{2}O═A+NH_{3}↑}\)，则生成物\(\rm{A}\)的化学式为_____________，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)被称为“绿色氧化剂”的理由是_____________________________

\(\rm{(4)}\)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{MnO\rlap{_{4}}{^{-}}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H^{+}}\)。已知该反应中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)只发生了如下过程：\(\rm{H_{2}O_{2}→O_{2}}\)。

\(\rm{①}\)该反应中，被氧化的元素是_______，氧化剂是______。

\(\rm{②}\)写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________

\(\rm{(5)}\)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： \(\rm{2KMnO_{4}+16HCl(}\)浓\(\rm{)=2KCl+MnCl_{2}+5Cl_{2}↑ +8H_{2}O}\)如反应中转移了\(\rm{0.6mol}\)电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______\(\rm{L}\)

下列反应中，电子转移方向和数目正确的是

我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为\(\rm{65mg/L}\)，从海水中提取溴的工业流程如下：

\(\rm{(1)}\)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：         。

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出\(\rm{Br2}\)，利用了溴的        。\(\rm{A.}\)氧化性\(\rm{B.}\)还原性\(\rm{C.}\)挥发性   \(\rm{D.}\)腐蚀性

\(\rm{(3)}\)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：\(\rm{□B{r}_{2}+□C{{O}_{3}}^{2-}=□Br{{O}_{2}}^{-}+□B{r}^{-}+□C{O}_{2}↑ }\)

\(\rm{(4)}\)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：                                                                        。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                                                     。

\(\rm{(5)}\)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是     。

A.乙醇   \(\rm{B.}\)四氯化碳   \(\rm{C.}\)氢氧化钠溶液 \(\rm{D.}\)苯

\(\rm{(A}\)类\(\rm{)}\)下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置：Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，请根据要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若用\(\rm{MnO_{2}}\)与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置________，盛放浓盐酸的仪器名称为________，反应的离子方程式为________；

\(\rm{(3)}\)若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用________溶液浸湿，其作用是________；

\(\rm{(4)}\)若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从________口通入。用化学方法检验氯气收集满的方法是________。

\(\rm{(B}\)类\(\rm{)}\)某校化学兴趣小组在实验室制备纯净、干燥的\(\rm{Cl_{2}}\)，设计了如图所示的实验装置，请根据要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称为________，仪器\(\rm{b}\)的名称为________，装置\(\rm{A}\)中发生反应的离子方程式为________，在制取前，必须进行的一项操作为________；

\(\rm{(2)B}\)装置为除去\(\rm{Cl_{2}}\)中混有的\(\rm{HCl}\)气体，则盛放的溶液为________；

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的作用________；

\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{E}\)中盛放的液体是________，作用是________。

二氧化硒\(\rm{(SeO_{2})}\)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)或浓\(\rm{HNO_{3}}\)反应生成\(\rm{SeO_{2}}\)以回收硒。

\(\rm{(1)Se}\)的原子序数为\(\rm{34}\)，元素\(\rm{Se}\)在元素周期表中的位置为___________________。

\(\rm{(2)Se}\)和浓\(\rm{HNO_{3}}\)反应的还原产物为\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)，且生成的\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量之比为\(\rm{1∶1}\)，写出\(\rm{Se}\)与浓\(\rm{HNO_{3}}\)反应的化学方程式______________________________。

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{Se+2H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)=2SO_{2}↑+SeO_{2}+2H_{2}O}\)；

\(\rm{2SO_{2}+SeO_{2}+2H_{2}O=Se+2SO_{4}^{2-}+4H^{+}}\)。则\(\rm{SeO_{2}}\)、浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。

\(\rm{(4)}\)回收得到的\(\rm{SeO_{2}}\)的含量，可以通过下面的方法测定：

\(\rm{①SeO_{2}+KI+HNO_{3}→Se+I_{2}+KNO_{3}+H_{2}O}\)    \(\rm{②I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}\)

配平反应方程式\(\rm{①}\)________________________________________。

实验中，准确称取\(\rm{SeO_{2}}\)样品\(\rm{0.15g}\)，消耗了\(\rm{0.2mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液\(\rm{25.00mL}\)，则所测定的样品中\(\rm{SeO_{2}}\)的质量分数为____________。

将质量为\(\rm{12.64gKMnO_{4}}\)固体加热一段时间后，收集到\(\rm{amol O_{2}}\)；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到\(\rm{bmolCl_{2}}\)，此时\(\rm{Mn}\)元素全部以\(\rm{Mn^{2+}}\)的形式存在于溶液中\(\rm{.(KMnO_{4}}\)的摩尔质量为\(\rm{158g/mol)}\)

\(\rm{(3)}\)当\(\rm{KMnO_{4}}\)固体加热生成\(\rm{O_{2} amol}\)值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量\(\rm{b=}\)         \(\rm{mol.(}\)此时\(\rm{Mn}\)元素全部以\(\rm{Mn^{2+}}\)的形式存在于溶液中\(\rm{)}\)