合理的利用吸收工业产生的废气\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)等可以减少污染，变废为宝。

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{CO_{2}}\)可以生产燃料甲醇。

已知：\(\rm{CO_{2(g)}+3H_{2(g)}═CH_{3}OH_{(g)}+H_{2}O_{(l)}\triangle H=-akJ⋅mol^{-1}}\)；

\(\rm{2H_{2(g)}+O_{2(g)}═2H_{2}O_{(l)}\triangle H=-b kJ⋅mol^{-1}}\)；

则表示\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)燃烧的热化学方程式为：_______________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)光气\(\rm{(COCl_{2})}\)是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过\(\rm{Cl_{2(g)}+CO_{(g)}⇌COCl_{2(g)}\triangle H < 0}\)制备。图\(\rm{1}\)为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

\(\rm{①0～6min}\)内，反应的平均速率\(\rm{v(Cl_{2})=}\)_______；

\(\rm{②}\)该反应第一次达平衡时的平衡常数为__________，\(\rm{10min}\)改变的条件是______。

\(\rm{(3)}\)利用氨水可以将\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{2}}\)吸收，原理如图\(\rm{2}\)所示：\(\rm{NO_{2}}\)被吸收的离子方程式是___________________________________。

\(\rm{(4)}\)以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图\(\rm{3}\)，判断\(\rm{A}\)为电源的___极，电解时阳极的电极反应式为_____。

下列说法正确的是

“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池\(\rm{(RFC)}\)，\(\rm{RFC}\)是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为\(\rm{RFC}\)工作原理示意图\(\rm{(}\)隔膜为质子选择性透过膜\(\rm{)}\)，下列说法中正确的是

氢气是一种清洁能源，对于氢气的来源和应用，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)将高温水蒸气通过红热的还原铁粉，写出该反应的化学方程式：____________。

\(\rm{(2)}\)化工生产的副产物也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)，同时获得氢气：\(\rm{Fe+2H_{2}O+2OH^{−}\begin{matrix}通电 \\ =\end{matrix} FeO_{4}^{2−}+3H_{2}↑}\)，工作原理如图\(\rm{1}\)所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的\(\rm{FeO_{4}^{2−}}\)，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：\(\rm{Na_{2}FeO_{4}}\)只在强碱性条件下稳定，易被\(\rm{H_{2}}\)还原。

\(\rm{①}\) 电解一段时间后，\(\rm{c(OH^{−})}\)升高的区域在______\(\rm{(}\)填“阴极室”或“阳极室”\(\rm{)}\)。铁电极反应的电极反应式为______________。

\(\rm{②}\) 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是____    __\(\rm{\_}\)。

  \(\rm{③ c( Na_{2}FeO_{4})}\)随初始\(\rm{c(NaOH)}\)的变化如图\(\rm{2}\)所示，任选\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)两点中的一点，分析\(\rm{c(Na_{2}FeO_{4})}\)低于最高值的原因：____________。

\(\rm{(3)}\)氢气可用于制备\(\rm{H_{2}O_{2}}\)。已知：\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+A(l)=B(l) ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{1\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+B(l)=A(l)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(l) ΔH}\)\(\rm{{\,\!}_{2\;,}}\)其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)为有机物，两反应均为自发反应，则\(\rm{H_{2}(g)+ O_{2}(g)= H_{2}O_{2}(l)}\)的\(\rm{ΔH}\)___\(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)目前国际空间站处理\(\rm{CO_{2}}\)的一个重要方法是将\(\rm{CO_{2}}\)还原，所涉及的反应方程式为：\(\rm{CO_{2}(g)+4H_{2}(g) \overset{Ru}{⇌} CH_{4}(g)+2H_{2}O(g)}\)

\(\rm{①}\)写出该反应的平衡常数表达式____________________。

\(\rm{②}\)已知\(\rm{H_{2}}\)的体积分数随温度的升高而增加。若温度从\(\rm{300℃}\)升至\(\rm{400℃}\)，重新达到平衡，判断\(\rm{CO_{2}}\)的转化率______\(\rm{(}\)选填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，并说明原因_____________________。

为研究亚氯酸钠\(\rm{( NaClO_{2} )}\) 的性质，某化学兴趣小组进行了如下实验。

实验Ⅰ：制取 \(\rm{NaClO_{2}}\) 晶体

已知：\(\rm{i.NaClO_{2}}\)饱和溶液在温度低于\(\rm{38 ℃}\)时析出的晶体是\(\rm{NaClO_{2}·3H_{2}O}\)，高于\(\rm{38 ℃}\)时析出的晶体是\(\rm{NaClO_{2}}\)，高于\(\rm{60℃}\)时\(\rm{NaClO_{2}}\)分解成\(\rm{NaClO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)；  

      \(\rm{ii.}\)装置\(\rm{②}\)产生\(\rm{ClO_{2}}\)，\(\rm{ClO_{2}}\)是一种易溶于水、能与碱液反应、有刺激性气味的气体。

利用下图所示装置进行实验

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{③}\)的作用是____________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{④}\)中制备\(\rm{NaClO_{2}}\)的离子方程式为________________。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。 设计如下实验方案，并进行实验：

  \(\rm{i}\)．\(\rm{ \xrightarrow[②加入过量KI,适量{H}_{2}S{O}_{4}]{①溶于蒸馏水} }\)\(\rm{(}\)已知：\(\rm{ClO2^{-}+4I^{-}+4H^{+}=2H_{2}O+2I_{2}+Cl^{-}}\)\(\rm{)}\)

  \(\rm{ii.}\)移取\(\rm{25.00 mL}\)待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用\(\rm{2.0 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)标准液滴定，至滴定终点。重复\(\rm{2}\)次，测得平均值为\(\rm{20.00mL(}\)已知：\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}^{2-}}\)\(\rm{=2I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+S}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{6}^{2-}}\)\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)写出阳极的电极反应式：________。

\(\rm{(7)}\)用离子方程式表示吸收池中除去\(\rm{NO}\)的原理：__________。

\(\rm{Li—CuO}\)二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。

\(\rm{(1)Li—CuO}\)电池中，金属锂做_____极 。

\(\rm{(2)}\)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较\(\rm{Li}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{Al}\)分别作为电极时比能量的大小：______。

\(\rm{(3)}\)通过如下过程制备\(\rm{CuO}\)。

     \(\rm{①}\)过程Ⅰ，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的作用是______。

     \(\rm{②}\)过程Ⅱ产生\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)的离子方程式是______。

     \(\rm{③}\)过程Ⅱ，将\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系\(\rm{(}\)用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度\(\rm{)}\)，结果如下：

已知：\(\rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}\)中铜元素的百分含量为\(\rm{57.7\%}\)。二者比值为\(\rm{1:0.8}\)时，产品中可能含有的杂质是_____，产生该杂质的原因是____。

    \(\rm{④}\) 过程Ⅲ反应的化学方程式是_____。

\(\rm{(4)Li—CuO}\)二次电池以含\(\rm{Li^{+}}\)的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。放电时，正极的电极反应式是__________。

烟气中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}(NO}\)及\(\rm{NO_{2})}\)的脱除对于环境保护意义重大。

   \(\rm{(1)}\)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)、和\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的吸收液。

        \(\rm{①}\) 用离子方程式解释吸收液中含有\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)的原因：_______。

        \(\rm{②}\) 吸收液中的\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)均对\(\rm{NO_{2}}\)具有吸收作用，但\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)对\(\rm{NO_{2}}\)的吸收能力比\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)弱。

\(\rm{b.}\) 经测定，在烟气的吸收过程中，吸收液对\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。

结合化学用语解释产生上述结果的原因：_______。

\(\rm{(2)}\)二氧化氯\(\rm{(ClO2)}\)具有很强的氧化性，可用于烟气中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的脱除。

 \(\rm{①}\) 酸性条件下，电解\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液，生成\(\rm{ClO2}\)的电极反应式是_______。

\(\rm{iii.}\)  \(\rm{SO_{2} + ClO_{2} ═ SO_{3} + ClO}\)   \(\rm{iv.}\)  \(\rm{SO_{2} + ClO ═ SO_{3} + Cl}\)

实验测得：\(\rm{ClO2}\)分别氧化纯\(\rm{SO_{2}}\)和纯\(\rm{NO}\)的氧化率以及\(\rm{ClO2}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)混 合气中的\(\rm{SO_{2}}\)氧化率随时间的变化情况如下图所示。

\(\rm{a.}\) 结合上述信息，下列推论合理的是_______\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

             \(\rm{A. NO}\)的存在会影响\(\rm{ClO_{2}}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)的反应速率

             \(\rm{B. ClO_{2}}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)的反应速率慢于\(\rm{ClO_{2}}\)氧化\(\rm{NO}\)的反应速率

             \(\rm{C.}\) 反应\(\rm{i}\)中生成的\(\rm{NO_{2}}\)可以加快\(\rm{ClO_{2}}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)的反应速率

 \(\rm{b.}\) 结合反应历程，分析混合气中\(\rm{SO_{2}}\)氧化速率较纯\(\rm{SO_{2}}\)氧化速率快的可能原因是_______。

钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里，其表面吸附一层薄薄的水膜，构成了若干微小原电池\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)。下列有关说法正确的是(    )