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          共50条信息

            • 1． 合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（　　）
              A．由图1可知2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=-92kJ•mol-1
              B．图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L-1•min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d
              C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
              D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2
              难度：中等
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            • 2． 对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是（　　）
              A．点a的正反应速率比点b的大
              B．点c处反应达到平衡
              C．点d （t1时刻）和点e （t2时刻）处n（N2）不一样
              D．若开始充入1mol N2及足量H2，提供适当条件，可得2mol NH3
              难度：中等
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            • 3． N2+3H2
              一定条件
              2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应．若反应在密闭容器中进行，下列关于该反应说法正确的是（　　）
              A．达到平衡时，正逆反应速率相等，等于零
              B．降低体系温度能加快反应速率
              C．改变反应条件，H2也不可能100%转化为NH3
              D．使用催化剂不影响反应速率
              难度：中等
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            • 4． （2016春•厦门校级期中）已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示．下列说法不正确的是（　　）
              A．b代表20℃下CH3COCH3的Y-t曲线
              B．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的
              △n(0℃)
              △n(20℃)
              =1
              C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
              D．反应进行到20min末，CH3COCH3的
              v(0℃)
              v(20℃)
              ＜1
              难度：中等
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            • 5． 对于反应2SO2+O2⇌2SO3．下列说法错误 的是（　　）
              A．使用合适的催化剂可以加快反应速率
              B．增大O2的浓度可使SO3的浓度减小
              C．降低温度可以减小反应速率
              D．增大SO2的浓度可以增大反应速率
              难度：较易
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            • 6． 为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大（注CxHy为可燃烧的有机物）．机动车尾气污染物的含量与空/燃比 （空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
              A．空/燃比的增大使氧气的浓度增大，因而CO、CxHy的含量会慢慢变小
              B．当空/燃比达到15后由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，故NOx减少
              C．空/燃比的增大，燃烧产生的高温及火花塞放电能促使空气中的氮气与氧气直接生成NO2
              D．在机动车尾气出口处使用催化剂能将CO、NOx转化为无害的N2和CO2
              难度：中等
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            • 7． 在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g）．发生反应X（g）+Y（g）⇌M（g）+N（g），所得实验数据如表：
              实验
              编号              		温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
              n（X）n（Y）n（M）
              ①7000.400.100.090
              ②8000.100.400.080
              ③8000.200.30a
              下列说法正确的是（　　）
              A．实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0～5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=l.0×10-2 mo1•L-1•min-1
              B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
              C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
              D．该反应的正反应方向为吸热反应
              难度：中等
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            • 8． （2016•东城区二模）已知：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如图），下列说法不正确的是（　　）
              A．p1＜p2
              B．该反应的△H＜0
              C．A、B两点的平衡常数：K（A）＜K（B）
              D．A、B两点的化学反应速率：v（A）＜v（B）
              难度：中等
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            • 9． 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出），图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件．下列说法中正确的是（　　）
              A．若t1=15 s，t0～t1阶段B的平均反应速率为0.004 mol•L-1•s-1
              B．t4～t5阶段改变的条件是减小压强
              C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
              D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A（g）⇌B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 10． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率和提高反应物转化率
              B．常温下，向水中滴加少量酸形成稀溶液，溶液中c（OH-）和水的离子积常数Kw均不变
              C．在锌与足量稀硫酸反应溶液中加入少量铜粉溶液，可以加快反应速率但不影响产生氢气的量
              D．在密闭绝热的容器中发生2SO2+O2⇌2SO3反应，当反应容器温度恒定时，反应达到平衡
              难度：中等
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