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            • 1． 回答下列问题：
              （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
              ①将煤转化为清洁气体燃料．
              已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-d kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-e kJ•mol-1
              C燃烧热为  f kJ•mol-1（d、e、f 均大于0）
              写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式：    ．
              ②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是    （填序号）
              a．Ca（OH）2      b．CaCl2 c．K2CO3       d．NaHSO3e．NH3•H2O
              （2）卤素互化物BrF3是强氧化剂，遇水发生水解反应，用下列化学方程式表示：
              3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2，若反应中有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量是    mol
              （3）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图1：

              ①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后，pH从5降低到0的过程中发生的主要反应的离子方程式为    ．
              ②从图中推断：NaH2PO4和Na3PO4两盐    在同一溶液中大量共存（填写“能”或者“不能”）．
              （4）二茂铁是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，高温润滑剂等．二茂铁中配离子为C5H5-，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱为图2中的a，C5H6与Br2 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱为图2中的b，写出环状分子C5H6的结构简式    ；分子N中含有    个手性碳原子．
              难度：中等
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            • 2． 氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．
              （1）写出氮原子的原子结构示意图    ；
              （2）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，利用ClO2和Na2SO3溶液处理氮氧化物的反应过程如下：
              NO
              ClO2
              反应Ⅰ
              NO2
              Na2SO3溶液
              反应Ⅱ
              N2
              反应Ⅱ的离子方程式是    ；
              （3）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代后的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．
              ①NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中主要离子有    （填离子符号）．
              ②某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性．该物质是    （填化学式），其溶液中离子浓度由大到小的顺序为    ．
              （4）氨水在工业上用作沉淀剂．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水．当溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全[c（Fe3+）、C（Al3+）均小于1.0×10-5mol•L-1]时，调节溶液的pH应略大于    ．
              难度：中等
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            • 3． （1）体积相同，PH值均为2的盐酸和CH3COOH溶液，若分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为    ．若分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为    ．
              （2）CH3OH---O2---KOH电池（惰性电极）的负极反应式    
              （3）电解饱和KI溶液的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 4． 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．
              完成下列填空：
              （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
              CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）
              已知H2的体积分数随温度的升高而增加．
              若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
              v正v逆平衡常数K转化率α
              （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
              [CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
              平衡Ⅰabcd
              平衡Ⅱmnxy
              a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为    ．
              （3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
              草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
              0.1mol/L Na2CO3溶液的pH    0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
              等浓度相等草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是    ．若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是    ．（选填编号）
              a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
              c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]
              （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3-⇌H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象    ．
              难度：中等
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            • 5． ①纯碱为工业和生活中常用的原料，其水溶液呈弱碱性，原因为存在化学平衡：    ，（用离子方程式表达）其平衡常数K的表达式为：    ．
              ②已知室温下，碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．NaHCO3水溶液显碱性，原因：    （用K 定量解释）．
              ③在NaHCO3溶液中继续逐渐通入二氧化碳，至溶液中n（HCO3-）：n（H2CO3）=    时溶液可以达中性．
              难度：中等
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            • 6． 硫化氢在科研、生活及化学工业中均有重要应用．
              （1）已知：H2S电离常数：K1=1.3×10-7，K2=7.0×10 -15，在废水处理领域中，H2S能使某些金属离子生成难溶硫化物而除去．250C时，0.1mol．L-1H2S溶液pH为（取近似整数）    ；向含有0.020mol．L-lMn2+的废水中通入一定量H2S气体，调节溶液的pH=5，当HS-浓度为1.0×10-4mol•L一1时，Mn2+开始沉淀，则MnS的溶度积为    ．
              （2）工业上采用高温分解H2S制取氢气，在膜反应器中分离出H2．其反应为
              2H2S（g）⇌2H2 （g）+S2 （g）△H1
              已知：H2S（g）⇌H2（g）+S（g）△H2    2S（g）⇌S2 （g）△H3
              则△H1=（用含△H2、△H3式子表示）
              （3）在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2s起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率，结果如图1所示．图中a曲线表示H2S的平衡转化率与温度的关系，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．由图可知：2H2 S（g）⇌2H2 （g）+S2 （g）△H1    0（填“＞”、“＜”或
              “=”）；在985℃时，该反应经过时间t s达到平衡状态，反应速率v（H2）为    ，反应的平衡常数K为    ；H2S分解随温度升高，曲线b向曲线a逼近的原因是    ．

              （4）H2S废气可用足量烧碱溶液吸收，将吸收后的溶液加入如图2所示电解池中进行电解，在阳极区可生成Sn2-．试写出生成Sn2-的反应方程式    ．
              难度：中等
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            • 7． ①甲醇（CH3OH）是一种重要基本化工原料、燃料和溶剂．
              煤的液化通常是将煤先转化成水煤气，再进一步合成液态的甲醇、已知水煤气（主要成分：CO与H2）每合成1g甲醇会释放出akJ的热量．请写出该反应的热化学反应方程式：    ．
              ②工业上用甲醇与氨气在一定条件下合成重要的化工原料三甲胺，其反应方程式为：3CH3OH+NH3═C3H7N+3H2O，请写出三甲胺的电子式：    ．
              （2）二元弱酸请硫酸的电离方程式为：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-，常温下电离常数K=9.1×10-8，K=1.1×10-23，回答下列有关问题：
              ①已知NaHS溶液中S2-的浓度小于H2S的浓度，则溶液呈    （填：酸性、中性或碱性）；向溶液中通入少量Cl2后，溶液中
              c(H2S)
              c(HS-)
              将    （填：变大、变小或不变）
              ②已知碳酸的酸性强于氢硫酸，等物质的量的Na2CO3与Na2S的混合溶液中各离子浓度大小关系为    ；
              ③写出将硫化氢气体通入到硫酸铜中发生的离子反应方程式：    ；现有2×10-3mol/L的氢硫酸溶液与2×10-4　mol/L的CuSO4溶液等体积混合，调节溶液的pH为4，判断是否有沉淀生成    （填：有、没有或无法判断）．列式计算写出判断依据：（常温下，KSP（CuS=1.27×10-30）    ．
              难度：中等
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            • 8． 部分弱酸的电离常数如下表：
              弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3
              电离常数
              （25℃）              		Ki=1.77×10-4Kii=2.98×10-6K1Ki1=4.3×10-7
              Ki2=5.6×10-11              		Ki1=1.54×10-2
              Ki2=5.6×10-7
              （1）同温同物质的量浓度的HCOONa（aq）与NaClO（aq）中pH大的是    ．
              （2）1molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有    （填化学式）．
              （3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反应的离子方程式为    ．
              亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性．
              （4）将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸（H2SeO4），配平该反应方程式，并标出电子转移
              的方向和数目．
                  H2SeO3+    KMnO4→    K2SeO4+    MnSeO4+    H2SeO4+    
              （5）与硫同族的元素Te，最高价氧化物的水化物碲酸（H6TeO6）的酸性比H2SO4    （选填“强”或“弱”），其氧化性比硫酸强．向碲酸中通入SO2气体，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式    ．当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，所得溶液体积为20L，则所得溶液的pH为    ．
              难度：中等
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            • 9． 亚硝酸的电离平衡常数Ki=5.1×10 -4（298K）．它的性质和硝酸很类似．亚硝酸盐也是生产生活中比较常用的物质．完成下列填空：
              （1）请用给出的下列物质书写化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目．
              HNO2、I2、NO、H2O、HI    ，其中，被氧化的元素为    ．
              （2）亚硝酸铵易溶于水，下列属于其电离方程式的是    ．
              a、NH4NO2→NH4++NO2-   b、NH4NO2⇌NH4++NO2-c、NH4NO2（S）⇌NH4+（aq）+NO2-（aq）
              （3）若对亚硝酸钠溶液进行加热，溶液的pH值将会    ，用平衡理论解释其原因：    ．
              （4）已知298K 时，H2CO₃的Ki1=4.2×10-7；Ki2=5.61×10-11．向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，请比较溶液中CO32-离子、HCO3-离子和NO2-离子的浓度大小关系：    ．
              （5）将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液逐滴加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中，最后所得溶液为    （填“酸性”、“碱性”或者“中性”）．在滴加过程中：    
              a、溶液的PH值在逐渐增大
              b、铵根离子的物质的量在逐渐增大，但浓度在减小
              c、水的电离程度始终在逐渐增大
              d、最后所得溶液中的Kw可能与原溶液中的数值不相等．
              难度：中等
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            • 10． ①25℃时，将a mol/L 的NaCN 溶液与0.01mol/L 的盐酸等体积混合，反应后测得溶液 pH=7，
              则（a） HCN 的电离常数Ka （用含ɑ的代数式表示）为    ；
              （b）下列关于该溶液的说法正确的是    ．
              A．此溶液有C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（CN-）
              B．此溶液有C（Na+）=C（HCN）+C（CN-）
              C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
              ②25℃时，H2SO3⇌HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2 mol•L-1 ，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=    mol•L-1，若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中将
              c(H2SO3)
              c(HSO3-)
                  （填“增大”、“减小”或“不变”）
              难度：中等
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