知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子：R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，X基态原子s能级的总电子数比p 能级的总电子数多1：Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍：Z原子的价电子排布为3d⁷4S²
回答下列问题：
（l）R、X、Y中第一电离能最大的是    （填元素符号），其中Y原子的电子排布式为
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取     杂化，该分子的立体构型为
（3）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（RY）₅）、Ni（RY）₄，其中Fe（RY）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（RY）₅晶体属于    （填晶体类型），RY与N₂互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有    （任写一种）
（4）向含Z²⁺的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y₂气休，生成有[Z（NH₃）₆]³⁺离子则该反应的离子方程式为    ．

难度：中等

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2．已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．A元素在元素周期表中原子半径最小；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，自然界中游离态的E常出现在火山口附近．
（1）请写出A、E元素的名称：A    ，E    ；元素E在元素周期表中的位置是    ．
（2）画出C元素的离子结构示意图    ；
（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式    ；
（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为    ；
（5）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为    （用元素符号表示）．

难度：中等

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3． A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期．气体A₂与气体C₂按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体．B的阳离子与C的-2价阴离子的核外电子排布相同．D能形成自然界硬度最大的单质．请根据上述所提供的信息回答下列问题．
（1）写出A、B、C三种元素的元素符号：A    、B    、C    ；D在周期表中的位置是    ．
（2）写出化合物B₂C₂的电子式    ．
（3）写出B₂C₂和A₂C反应的离子方程式：    ．
（4）用电子式表示A₂C形成的过程：    ．

难度：中等

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4． X、Y、Z、W是原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素，其原子半径如下表，已知Y、Z两种元素的单质是空气主要成分，W原子最外层电子数与Ne原子最外层电子数相差1．下列说法正确的是（　　）

元素	X	Y	Z	W
原子半径/nm	0.037	0.075	0.074	0.099

A．Y、Z、W处于周期表中同一周期

B．通常状况下得不到纯净的YZ₂

C．X与Z形成的化合物不含非极性键

D．X、Z、W形成的化合物为弱酸

难度：中等

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5．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表．回答下列问题：

元素编号	元素特征信息
A	是原子半径最小的元素
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	是短周期元素中原子半径最大的主族元素．
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小
F	原子有三个电子层，且最外层电子数是最内层电子数的3倍，

（1）写出下列元素的符号：B：    ，E：    ；
（2）写出C与B 形成的两种离子化合物的化学式    ；    ．
（3）写出B与A 形成的两种化合物的电子式    ；    ．
（4）含B、C、F 三种元素的化合物有    、    （请填写具体的化学式，至少2种）．
（5）D单质和C的最高价氧化物对应水化物水溶液反应的离子方程式：    ．
（6）FB₂和E元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是    ．
（7）D的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于     （填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式：    ．

难度：中等

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6． A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A原子的最外层上有4个电子；B和C能形成化合物C₂B、C₂B₂，C单质的焰色反应呈现黄色；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．下列说法正确的是（　　）

A．非金属性A＞B＞D

B．B和C形成的化合物中可能有共价键

C．原子序数D＞C＞A＞B

D．四种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是B

难度：中等

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7． A、B、C、D四种元素位于短周期内，B、C、D的原子序数依次递增．A原子核内有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由此推断：
①A与D组成的化合物中，含有非极性键的分子的电子式    ．
②B与D组成的三原子分子的结构式为    ．
③A与C组成的化合物分子的电子式为    ．
④已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为8：1：2：3，该化合物的化学式为    ，属    （离子、共价）化合物．

难度：中等

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8．（2016•宜宾模拟）A、B、C、D、E为核电荷数依次增大的五种元素．A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，E的基态原子3d轨道上有2个电子．请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为    ．
（2）DB₂^-离子的立体构型为    ；A、B、C的电负性由大到小的顺序为    （用元素符号表示）．
（3）AB₂形成的晶体的熔点    （填“高于”、“低于”或“等于”）CD形成的晶体的熔点，原因是    ．
（4）ED₄是制取航空材料的重要原料．E与B形成的一种晶体的晶胞结构如图所示．取该晶体和A的单质放在电炉中，并通入D₂后高温加热，可制得ED₄，同时产生一种造成温室效应的气体，该反应的化学方程式是    ．

难度：中等

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