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            • 1． 氢元素与其它元素既能形成离子键，也能形成共价键，在化合物中氢元素可能为+1价或-1价．回答下列问题：
              （1）LiH中Li+的半径    H-的半径（填“大于”、“小于”或“等于”）；CaH2与水剧烈反应生成密度最小的气体，写出CaH2与稀盐酸反应的化学方程式    ．
              （2）主族非金属元素与氢形成共价型氢化物．第三周期的气态氢化物，对热稳定性由强到弱的顺序为    （填气态氢化物分子式）．
              （3）已知H、B、Si、Cl的电负性分别为2.1、2.0、1.8、3.0，甲硅烷（SiH4）分子中H元素的化合价为    ．微量碱作催化剂时，甲硅烷遇水迅速水解生成SiO2•nH2O，写出该反应的化学方程式    ．乙硼烷（B2H6）有强还原性，在空气中能自燃，乙硼烷的强还原性来自于    ．
              （4）在乙醚中，氢化钠与乙硼烷反应能生成万能还原剂硼氢化钠（NaBH4），请写出NaBH4与水反应的化学方程式    ．
              （5）环状化合物甲（N6H6）有作为高能材料的可能性，甲分子中有3种化学环境的N原子和2种化学环境的H原子，且N原子均达到8电子结构，则甲的结构式可能为    ．
              难度：较难
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            • 2． 下列各组顺序排列不正确的是（　　）
              A．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
              B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
              C．金属性：Na＜Mg＜Al
              D．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
              难度：中等
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            • 3． 原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是（　　）
              A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小
              B．在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的是H2O
              C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
              D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
              难度：中等
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            • 4． 学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识．下列比较或归纳一定正确的是（　　）
              A．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3
              B．离子半径：阴离子＞阳离子
              C．熔沸点：离子化合物＞共价化合物
              D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
              难度：中等
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            • 5． 金属Na、Mg、Al有广泛的应用
              （1）金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
              实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢．
              实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
              实验1和实验2得出的结论是    ，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右，    ．
              （2）Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物．
              ①NaH是离子化合物，其电子式为    ．能与水发生氧化还原反应    生成H2，该反应的还原剂是    ．NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学式为    ．
              ②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应的化学方程式是    ．
              难度：较易
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            • 6． 元素的下列性质按C、N、O、F顺序递增的是（　　）
              A．最高正化合价
              B．非金属性
              C．电子层数
              D．原子半径
              难度：中等
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            • 7． 已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（　　）
              A．原子半径：Si＞Mg
              B．氢元素不存在同位素
              C．该反应熵增
              D．SiH4比HCl稳定
              难度：中等
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            • 8． 下列结论错误的是  （　　）
              ①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
              ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
              ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
              ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
              ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4
              ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
              ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
              A．只有①
              B．①③⑤
              C．②④⑤⑥⑦
              D．②④⑥
              难度：中等
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            • 9． 下列递变规律正确的是（　　）
              A．钠、镁、铝的还原性依次减弱
              B．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性依次增强
              C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
              D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
              难度：中等
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            • 10． （2016春•保定校级月考）一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．
              Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：    与盐酸反应最剧烈，    与盐酸反应的速度最慢；    与盐酸反应产生的气体最多．
              （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为    
              Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
              （3）仪器B的名称为    ，干燥管D的作用为    ．
              （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液    的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用    溶液吸收尾气．
              （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液    的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有    溶液的洗气瓶除去．
              难度：中等
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