5．
砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长．
（1）砷的氢化物的化学式为
，其稳定性比磷的氢化物
（填“强或弱”）．已知H
3AsO
3是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为
．NaHAsO
3溶液呈碱性，该溶液中c（H
2AsO
3-）
C（AsO
33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As
4S
4、雌黄As
2S
3等）存在．
①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜（As
2O
3），然后用焦炭还原．写出焦炭还原时发生反应的化学方程式：
．砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As
2O
3．写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式：
．
②“砷镜”可被漂白精氧化为H
3AsO
4，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为
．
（3）已知砷酸（H
3AsO
4）是三元酸，有较强的氧化性．
①常温下砷酸的K
1=6×10
-3、K
2=1×10
-7，则NaH
2AsO
4溶液的PH为
7．（填“＞”、“＜”、“=”）判断依据为
．
②某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO
43-+2I
-+H
2O⇌AsO
33-+I
2+2OH
-．
当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为
．
当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电池负极所在的烧杯为
（填“P”或“Q”）．