知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次增大．X、Y、Z元素原子的核外电子层数之和是6，X元素原子核内无中子，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z元素原子最外层电子数为7．
（1）Y元素在周期表中    周期    族；Z元素的原子结构示意图是
（2）仅由X元素与Y元素形成的化合物称为    ；化合物XZ的电子式是    ；
（3）Z元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为
（4）Z元素的单质与大气污染物（SO₂）在水溶液中反应的化学方程式为    ．

难度：中等

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2．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅧA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩ ⑪ ⑫
（1）写出下列元素符号：①    ，⑥    ，⑦    ．
（2）画出原子的结构示意图：④    ，⑧    ．
（3）在上述标出元素中，金属性最强的元素是    ，非金属性最强的元素是_    ，最不活泼的元素是    ．（均填元素符号
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是    ．（选填序号）
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是    （填元素符号），跟它同周期原子半径（除稀有气体外）最小的元素是    （填元素符号）它们最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，足量该元素的常见氧化物通入③的最高价氧化物的水化物的溶液中，写出化学方程式：    ．

难度：中等

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3． 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性．
回答下列问题：
m n
x y
（1）4种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）    ．
（2）元素m的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是    ．
（3）元素y单质可采用电解熔融    的方法制备．
（4）元素m与氢元素（H）能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）    ．
（5）用电子式表示化合物xCl₂的形成过程    ．
（6）气体分子（mn）₂称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为    ．

难度：中等

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4． X、Y、Z为原子序数依次减小的三种短周期元素，它们的原子核外电子层数之和为5，X的原子最外层电子数等于Y和Z两元素原子最外层电子数的之和，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，X元素的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物能化合成盐M．请回答：
（1）X元素在周期表中的位置    ，M的化学式为    ．
（2）Y的最高价氧化物分子的结构式是    ．
（3）实验室通常用两种固体反应物制备XZ₃，化学反应方程式为    ．
（4）Z简单氧化物固态时属于    晶体（填“分子”或“原子”）．

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5．如表所示是元素周期表示意图的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空．
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅤⅠA ⅤⅡA O
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
四 ⑧ ⑨ ⑩
（1）①～⑩元素中，金属性最强的是    （填元素符号，下同）；化学性质最不活泼是    ．
（2）①～⑩元素中，最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是    （填元素符号），该水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为    ．
（3）①～⑩元素中，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是    （填元素符号，下同），碱性最强的元素是    ．
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是    ．

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6．

（2016•汕头二模）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

B．原子半径：T＞Q＞R

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

D．含T元素的盐溶液一定显酸性

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7．把主族元素X的最高价氧化物X₂O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12g Y的氢氧化物与400mL 0.75molL ^-1的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6L ZO₂为16g．
（1）求X、Y、Z的相对原子质量；
（2）写出其元素符号．

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8． A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
（1）B元素的名称是    ，B单质的结构式为    ．
（2）用电子式表示化合物X的形成过程    ．
（3）化合物Y的电子式为    ，A₂C₂的电子式为    ．
（4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为    ．

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9．已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为    ．
（2）关于B₂A₂的下列说法中正确的是
A．B₂A₂ 中的所有原子都满足8电子结构
B．每个B₂A₂分子中 σ键和π键数目比为1：1
C．B₂A₂ 是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B₂A₂分子中的A-B键属于s-spσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能都高的主要原因是
（5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是    ；E的氢化物的价层电子对互斥模型为    ，E原子的杂化方式为    ．
（6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的这两种晶体密度之比为    ，F原子的配位数之比为    ．

难度：中等

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10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子最外层只有1个电子，W的最低负价为-3．下列叙述正确的是（　　）

A．X与W的最高正价之和为11

B．Y的氢化物的稳定性比W的强

C．原子半径由大到小的顺序为W、Z、Y、X

D．Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同

难度：中等

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族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅧA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫