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            • 1． （2016春•辛集市校级月考）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
              （1）T的元素名称为    ．
              （2）元素的非金属性为：Q     R（填“＞”或“＜”）．
              （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为    ．
              （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是    ．
              （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，甲气体与氧气反应的化学方程式是    ．
              难度：中等
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            • 2． 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3．下列说法正确的是（　　）
              A．Q与W的原子能形成非极性分子
              B．T的离子半径大于W的离子半径
              C．RHn在同族元素的气态氢化物中沸点最低
              D．在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应
              难度：中等
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            • 3． 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A元素的原子核外电子数、核外电子层数和最外层电子数均相等．B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图1所示，其中E的单质的水溶液具有漂白性．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种元素组成（只有M分子同时含有三种元素），甲、乙为非金属单质，M、W、X、Y、Z均为化合物，W是C2A4型共价化合物，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如表所示．
              BCD
              E
              （1）写出元素名称B         E    
              （2）A、C、D三种元素组成的盐中，化学键类型为    
              （3）乙的电子式为    
              （4）反应④的化学方程式为    ，还原产物为    
              （5）W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，0.25mol的W气体完全和足量的Z气体反应生成乙和X，转移的电子为    mol．
              难度：中等
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            • 4． 如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

              试回答下列问题：
              （1）请写出字母O代表元素的外围电子排布    ．
              （2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是    （填化学式），试从结构角度加以解释：    ．
              （3）白磷分子中的键角为    ，分子的空间结构为    ，每个P原子与    个P原子结合成共价键．若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合    个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物    （填分子式）．
              （4）i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

              若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
              ①i单质晶体中原子的堆积方式为    晶胞中i原子的配位数为    _，一个晶胞中i原子的数目为_    _；
              ②该晶体的密度为    _（用字母表示）．
              难度：中等
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            • 5． 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），对比中学常见元素周期表，与扇形元素周期表的填充对应，并回答下列问题：

              （1）E代表的元素处于常见周期表的位置是    ．G的离子结构示意图    ．
              （2）DE2的电子式是    ，用电子式表示FM2的形成过程    ．
              （3）元素B和M形成的化合物的水溶液与元素KF的单质反应的离子方程式为：    ．反应后，向溶液中加入CK4溶剂，振荡后现象为    ．
              （4）B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是    （填化学式）；比较元素J、K的非金属性强弱，J的非金属性    于K（填“强”或“弱”）．并用化学方程式证明上述结论    ．
              难度：中等
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            • 6． X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断正确的是（　　）
              A．非金属性：X＜Y＜Z
              B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
              C．原子半径：按X、Y、Z变小
              D．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序减弱
              难度：中等
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            • 7． 有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，其中X与W同主族，其阴离子与He原子电子层结构相同，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y元素是植物最重要的营养元素之一，Q元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质之一．下列有关这五种元素的说法不正确的是（　　）
              A．X、Y、Z三种元素既可形成只含共价键的化合物，又可形成既含共价键又含离子键的化合物
              B．Z、W、Q三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是W＞Q＞Z
              C．Y的简单氢化物通入Q的氧化物的水化物水溶液中可能生成两种盐
              D．X与W组成的化合物可与水发生氧化还原反应
              难度：中等
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            • 8． （2016春•泸州月考）原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F位于周期表的前四周期．A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；C有2个电子层且基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，C与D同主族相邻；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子；F位于周期表的ds区，最外层有2个电子．
              请回答下列问题：
              （1）E2+的价电子排布式为    
              （2）D在元素周期表中的位置是    
              （3）A元素可形成多种单质，其中一种单质为层状结构的晶体（如图1），其中一个最小环占有A原子    个
              （4）化合物AC2的中心原子的杂化方式为    ，该分子为    分子（填“极性”或“非极性”）．
              （5）用KMnO4酸性溶液吸收DC2气体时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：    
              （6）已知通常状况下1g A单质在C2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示A单质燃烧热的热化学方程式    
              （7）C与E能形成一种红色化合物X，X可溶解于稀硫酸，得到一种红色固体单质和蓝色溶液．试写出该反应的离子方程式    ．
              （8）F和D能够形成化合物K，其晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a nm，K的化学式为    ，列式计算晶体K的密度     g/cm3（用a的代数式表示，化合物K的摩尔质量用Mg/mol表示）
              难度：中等
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            • 9． 现有下列短周期元素性质的数据：
              元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧
              原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
              最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
              -2-3-1-3
              试回答下列问题：
              （1）上述元素中处于同一主族的有    ，处于第3周期的有    （以上均用 编号表示）．
              （2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是    （填气态氢化物的化学式）．
              （3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式：    ；
              （4）上表中某元素最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠，该元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
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            • 10． W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可知（　　）
              WX
              YZ
              A．离子半径：Z＞Y＞X＞W
              B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
              C．X、Y、Z的气态氢化物中，Z的熔点最高
              D．X元素的一种氢化物含极性键和非极性键
              难度：中等
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