知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

3． W、X、Y、Z为前四周期的元素，原子序数依次增大．W原子中各能级上的电子数相等，有2个未成对电子；X与W在同一周期，也有两个未成对电子；Y²⁺与X^2-具有相同的电子构型，Z的原子序数为28．
（1）Z原子的价层电子排布式为    ．
（2）与同周期的相邻元素比较，Y原子的第一电离能    （填“较大”或“较小”），原因是    ．
（3）WX₂分子中，共价键的类型有    ，W原子的杂化轨道类型为    ；WX₃^2-中心原子上的孤电子对数为    ，立体构型为    ，写出与WX₃^2-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：    （写两种）．
（4）化合物YX的晶体结构与NaCl相同，Y的配位数是    ；其熔点    （填“高于”、“低于”或“约等于”）NaCl，原因是    （从晶体微观结构的角度解释）．
（5）由W、Y、Z三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中W位于体心位置，Y位于顶角，Z占据面心位置，该化合物的化学式为    ，晶体中Y原子周围距离最近的Z原子有    个，该新型超导材料晶胞参数a=0.3812nm，列式计算该晶体的密度（g•cm^-3）    ．

难度：中等

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4．氮元素可以形成多种化合物．请回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图是    ．
（2）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①请用价电子层对互斥理论推测NH₃分子的空间构型是    ，其中H-N-H的键角为    ．请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于109°28′的原因：    ．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ•mol^-1
若该反应中有4mol N-H 键断裂，则形成π 键的数目为    ．
（3）比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由：    ．

难度：中等

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5．卤素的单质和化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
回答下列问题：
（1）溴原子的价层电子排布图为    ．根据下表提供的第一电离能数，据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
氟氯溴碘
第一电离能（kJ•mol^-1） 1681 1251 1140 1008
（2）氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合（HF）₂形式存在，使氟化氢分子缔合的相互作用是    ．碘在水中溶解度小，但在碘化钾溶液中明显增大，这是由于发生反应：I+I₂=I₃^-，CsICl₂与KI₃类似，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，试写出CsICl₂受热分解的化学方程式：    ．
（3）ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为    ，与ClO₂^-具有相同空间构型和键合形式的物质化学式为（写出一个即可）    ．
（4）如图1为碘晶体胞结构，平均每个晶胞中有    个碘原子，碘晶体中碘分子的配位数为    ．
（5）已知N_A为阿伏加德罗常数，CaF₂晶体密度为ρg•cm^-3，其晶胞如图2所示，两个最近Ca²⁺核间距离为anm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为    ．

难度：中等

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6． X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s²；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反； W为过渡元素，其基态原子外围电子排布成对电子数是未成对电子数4倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）X的基态原子有    种运动状态不同的电子；
（2）ZM₃^-的离子空间构型为    ，其中Z的杂化方式为    ；
（3）W的元素符号    W与YM易形成配合物W（YM）₄，在W（YM）₄中W的化合价为    ；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为    ．
（4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：

①图B中原子堆积方式为    ，A、B中W原子的配位数之比为    ．
②A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为    ．
③图A的堆积方式空间利用率    （用含π的式子表示）

难度：中等

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7．（2016•阳泉二模）对物质性质的认识源于对其结构的了解．
（1）工业生产硫酸过程中，SO₂转化为S₃的催化剂常用V₂O₅．
①基态V原子的价电子排布图为    ．
②反应物SO₂分子中S原子的杂化轨道类型为    ．
③将V₂O₅加入到NaOH溶液中，可生成Na₃VO₄，该盐阴离子的立体构型为    ．
（2）高温陶瓷材料Si₃N₄    晶体，晶体中键角N-Si-N    Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）MgO与NaCl都是AB型离子晶体，MgO的熔点    （填“高于”、“等于”或“低于”）NaCl的熔点，原因是    ．
（4）一定条件下，O₂可通过得失电子转化为为O₂^-、O₂⁺　和O₂^2-，上述含微粒中氧化性最强的是    ，原因是    ．
（5）储氢材料镧镍合金LaNi_n的晶胞结构如图所示，n=    （填数值）；已知镧镍合金晶胞体积为8.5×10^-23cm³，储氢后形成组成为LaNi_nH_4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），储氢后氢在合金中的密度为    （保留两位有效数字）．

难度：中等

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8．（2016春•辽宁校级期中）元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等．这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用．请回答下列问题：
（1）N₄分子是一种不稳定的多氮分子，其分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，应用于制造推进剂或炸药．N₄是由四个氮原子组成的氮单质，每个氮原子均为sp³杂化，则该分子的空间构型为    ，N-N键的键角为    ．
（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为    （用元素符号表示）．
（4）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH₂CH（NH₂）COOH]．观察给出的结构简式可知丝氨酸    （填“有”或“没有”）手性异构体．
（5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构
如图所示，其晶胞边长为c pm，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为    pm（用含c的式子表示）．

难度：中等

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9．（2016•泰州三模）短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于能层数．元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多．
（1）元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为    ．（用元素符号表示）
（2）T、X分别与氢组成的T₂H₂与H₂X₂分子中，T、X原子轨道的杂化类型分别是    ．
（3）T与X可形成TX₃^2-离子和TX₂分子．
①TX₃^2-的空间构型为    （用文字描述）．
②N₃^-离子与TX₂分子互为等电子体，则N₃^-的电子式为    ．
（4）有同学推测，Z₂X₃的熔点比YX高，其原因是    ．
（5）如图是由元素W、Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图．
①元素W基态原子的核外电子排布式为    ．
②该合金中W与Z的原子个数比为    ．

难度：中等

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10．（2016•扬州四模）碱式碳酸铜[2CuCO₃•Cu（OH）₂]可用于制造烟火等．在较低温度下，将Cu（NO₃）₂饱和溶液倒入一定浓度的Na₂CO₃溶液中，即有碱式碳酸铜生成．
（1）Cu²⁺基态核外电子排布式为    ．
（2）Cu²⁺在溶液中实际上是以水合离子[Cu（H₂O）₄]²⁺的形式存在的．1mol[Cu（H₂O）₄]²⁺中含有σ键的数目为    ．
（3）CO₃^2-中C原子轨道杂化类型为    ；与CO₂互为等电子体的一种阴离子为    （填化学式）．
（4）NO₃^-的空间构型为    （用文字描述）．
（5）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是    ．

难度：中等

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	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ•mol^-1）	1681	1251	1140	1008