知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．为了解释和预测分子的立体构型，科学家提出了价层电子对互斥（VSEPR）模型．
（1）利用VSEPR理论推断PO₄^3-的VSEPR模型是    ．
（2）有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子．请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：    ；    ．
（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子：    ，三角锥形分子：    ，四面体形分子：    ．
（4）写出SO₃常见的等电子体的化学式，一价阴离子：    （写出一种，下同）；二价阴离子：    ，它们的中心原子采用的杂化方式都是    ．

难度：中等

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3．下列晶体的空间构型属于直线型的是（　　）

A．H₂O

B．CO₂

C．NH₃

D．H₂O₂

难度：较易

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4． 1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征．下列各对粒子中，空间结构相似的是（　　）

A．CS₂与NO₂

B．SO₂与N₂O

C．SO₂与O₃

D．PCl₃与BF₃

难度：中等

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5． 2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应．
（1）固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N₂还原成NH₃，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有    （不定项选择）．
a．每个C₂H₂和C₂H₄分子中的π键数目相同
b．碳负离子CH₃^-呈三角锥形
c．NO⁺电子式为[：N⋮⋮O：]⁺
d．NH₃沸点比N₂高，主要是因为前者是极性分子
（2）钒可合成电池电极，也可人工合成二价钒（V）固氮酶（结构如图1）

①V元素位于周期表的    区，该原子基态时的价层电子排布式为    ．
②钒固氮酶中钒的配位原子有    （写元素符号）．
③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图2所示，该晶胞中含有钒原子数目为    ．
（3）烟酰胺（结构简式如图3）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有    ，1mol该分子中含σ键的数目为    ．

难度：中等

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6．（2016•陕西校级模拟）乙烯酮是最简单的烯酮，其分子式为CH₂=C=O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到，也可通过下列反应制备：
2HC≡CH+O₂
ZnO/CaO/AgO
98-103℃
2CH₂=C=O
（1）基态钙原子的核外电子排布式为    ；Zn在元素周期表中的位置是    ．
（2）乙炔分子的空间构型为    ，乙炔分子属于    （填“极性”或“非极性”）分子．
（3）乙烯酮分子中碳原子的杂化轨道类型为    ；乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮（结构简式为），二聚乙烯酮分子中含有的σ键与π键的数目之比为    ．
（4）乙酸分子间也可形成二聚体（含八元环），画出该二聚体的结构：
（5）上述制备乙烯酮的反应中，催化剂AgO的晶胞结构如图所示，晶胞中所含的氧原子数为    ．
（6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag/cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为    cm³．

难度：中等

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7．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂ 和Mn（NO₃）₂ 溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄．
①Mn²⁺基态的电子排布式可表示为    ．
②NO₃^-的空间构型是    （用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO₂，HCHO 被氧化为CO₂ 和H₂O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为    ．
②H₂O 分子中O 原子轨道的杂化类型为    ．
③1mol CO₂ 中含有的σ键数目为    ．
（3）向CuSO₄ 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为    ．
（4）如图1为三种不同晶体的晶胞结构图：

①图I γ-Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为    ．
②图II是元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为    ．
③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H₂的数目为    ．
（5）已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如下：
1-丙醇：CH₃-CH₂-CH₂-OH
2-丙醇：
图2是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，请指出具有该核磁共振氢谱的物质是     （写名称）

难度：中等

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8．（2016春•大庆校级期中）人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为    ，Fe³⁺的电子排布式为    ．
（2）硝酸钾中NO₃^-的空间构型为    ，写出与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子化学式    ．
（3）氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp³杂化的原子有    ．

难度：中等

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9．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①基态Cl原子中，价电子的电子排布式    ，价电子所在电子层的轨道数    ．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的空间构型是    ，B原子的杂化轨道类型是    ．
③Li、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为    ．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li⁺    H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
I₁/kJ•mol^-1 I₂/kJ•mol^-1 I₃/kJ•mol^-1 I₄/kJ•mol^-1 I₅/kJ•mol^-1
738 1451 7733 10540 13630
M是    （填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm，Na⁺半径为104pm，H^-的半径为    pm，NaH的理论密度是    g•cm^-3．（用N_A表示）

难度：中等

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10． 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素 H Li Be B C N O F
电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.5 1.7 2.3 3.0 0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
①预测元素周期表中，X值最小的元素位置和名称：    （放射性元素除外）．
②根据表中的所给数据分析，同周期内的不同元素X的值变化的规律是
通过分析X值变化规律，确定P、Mg 的X值范围：    ＜X（P）＜    ，    ＜X（Mg）＜    ．
③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl₃、Al₂O₃中形成的化学键的类型分别为    （填离子键或共价键）
④根据所学分子的立体构型和杂化方式来填写下列表格
微粒 BeCl₂ H₂S NH₃ CO₃^2- BF₃
中心原子杂化方式
微粒的空间构型

难度：中等

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I₁/kJ•mol^-1	I₂/kJ•mol^-1	I₃/kJ•mol^-1	I₄/kJ•mol^-1	I₅/kJ•mol^-1
738	1451	7733	10540	13630

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9		1.5	1.7		2.3	3.0	0.8

微粒	BeCl₂	H₂S	NH₃	CO₃^2-	BF₃
中心原子杂化方式
微粒的空间构型