知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016春•晋中校级期中）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①写出基态Cu原子的核外电子排布式    ．
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）    ．
③将胆矾溶于水得到天蓝色溶液，往溶液中逐滴加入氨水，现象为    ，反应的离子方程式为    ．
④已知NF₃与NH₃的立体结构相同，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是    ．

难度：中等

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2． Co³⁺的八面体配合物为CoCl_m•nNH₃，若1mol此配合物与AgNO₃作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（　　）

A．m=1，n=5

B．m=4，n=3

C．m=3，n=4

D．m=4，n=5

难度：较易

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3．（2016•揭阳校级模拟）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）铁原子核外电子排布式为    ．
（2）配合物Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于    （填晶体类型）．Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=    ．Fe（CO）_x在一定条件下发生反应：
Fe（CO）_x（s）⇌Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有    、    ．
（3）K₃[Fe（CN）₆]溶液可用于检验    （填离子符号）．CN^-中碳原子杂化轨道类型为    ，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为    （用元素符号表示）．
（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．
①基态铜在元素周期表中位置    ．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目    ．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为    ．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于    （填“离子”、“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρ g．cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为     pm（只写计算式）．

难度：中等

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4．配合物Na₂[Fe（CN）₅（NO）]可用于离子检验．
（1）该配合物中中心离子的核外电子排布式为
（2）该配合物中不存在的相互作用是    （填字母）
A．离子键   B．金属键  C．氢键   D．极性共价键   E．配位键
（3）该配合物中碳元素有金刚石、石墨等多种同素异形体．
①石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为
②石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm．其原因是    ．
③石墨烯可转化为富勒烯（C₆₀），某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图1所示，M原子位于晶胞的棱上与内部．该材料的化学式为

（4）配合物中电负性最大的元素和电离能最小的元素形成的一种离子化合物的晶胞结构如图2，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为    ．已知该晶胞的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=    cm（用含ρ、N_A的计算式表示）．
（5）配合物中位于同一周期的三种元素中的两种，能形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为    ．

难度：中等

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5．（2016春•太原期中）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，部分电离能数据如表所示，请回答下列问题：
元素 Mn Fe
电离能（kJ•mol^-1） I₁ 717 759
I₂ 1509 1561
I₃ 3248 2957
（1）Mn元素基态原子的电子排布式为    ，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．其原因是    ．
（2）氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．则氯化铁的晶体类型为    ．
（3）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为    ．
（4）下列分子或离子中，能提供孤电对与Cu²⁺形成配位键的是    ．（填字母，下同）
①H₂O ②NH₃ ③F^- ④CN^-
A．仅①②B．仅①②③C．仅①②④D．①②③④
（5）向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液．下列叙述正确的是    ．
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变
B．沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu（NH₃）₄]²⁺
C．若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸
D．[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为平面正方形．

难度：中等

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6．（2016•盐城三模）合成氨是化学科学对人类社会发展与进步作出巨大贡献的典例之一，合成氨工业包括原料气的制备、净化、氨的合成及各种化肥生产等．
（1）醋酸二胺合铜（I）可以除去原料气中的CO．Cu⁺基态核外电子排布式为    ，生成的CH₃COO[Cu（NH₃）₃•CO]中与Cu⁺形成配离子的配体为    （填化学式）．
（2）NH₄NO₃中N原子杂化轨道类型为    ，与NO₃^-互为等电子体的分子为    （填化学式，举一例）．
（3）1mol CO（NH₂）₂•H₂O₂（过氧化尿素）中含有σ键的数目为    ．
（4）钉（Ru）系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂，一种钌的化合物晶胞结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是    （填字母）．
a．晶胞中存在“RuO₆^2-”正八面体结构
b．与每个Ba²⁺紧邻的O^2-有12个
c．与每个O^2-紧邻的Ru⁴⁺有6个
d．晶体的化学式为BaRuO₃．

难度：中等

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7．向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．下列对此现象的相关说法不正确的是（　　）

A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu（NH₃）₄]²⁺

B．向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出

C．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，NH₃提供孤电子对

D．反应前后，Cu²⁺浓度不变

难度：中等

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8． AlCl₃在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）；其中Al的杂化方式是．（相对原子质量：Al-27；Cl-35.5）

难度：较易

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9．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂ 和Mn（NO₃）₂ 溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄．
①写出基态Mn原子的价电子排布式为    ．
②CO₃^2-的空间构型是    （用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO₂，HCHO 被氧化为CO₂ 和H₂O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为    ．
②CO₂ 分子中C 原子轨道的杂化类型为    ．
③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ键数目为    ．
（3）向CuSO₄溶液中加入过量NH₃﹒H₂O溶液可生成[Cu （NH₃）₄]²⁺．不考虑空间构型，[Cu （NH₃）₄]²⁺的结构可用示意图表示为    ．

难度：中等

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10．根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图    ，该元素基态原子结构示意图    ．该元素的名称为    ，形成的单质为    晶体．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：    、    、    ．（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱：H₃PO₄    H₃PO₃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）根据价层电子对互斥理论判断：NH₃的电子式为    中心原子的杂化方式为
    杂化，VSEPR构型为    ，分子的立体构型为    ．
（5）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④C₂H₂、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧、PCl₃中，属于非极性分子的是    （填序号）．
（6）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于    ．

难度：中等

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元素		Mn	Fe
电离能（kJ•mol^-1）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957