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            • 1． 铁与人们的生活息息相关，其单质及其化合物有着广泛的用途．铁与O2、CO等气体反应，也能与硝酸、乙酸等酸性物质反应．请回答下列问题：
              （1）Fe2+基态核外电子排布式为    ．
              （2）与CO互为等电子体的阴离子是    ．
              （3）乙酸和尿素（CO（NH2）2）相对分子质量接近，但乙酸熔沸点比尿素高，其原因是    ．
              （4）配合物Fe（CO）5结构式如图1：

              分子中碳原子的轨道杂化类型是    ；1mol Fe （CO）5分子中含有σ键的数目为    ．
              （5）某晶胞中Fe2+、Fe3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，CN-位于立方体棱心上，结构如图2所示．此晶胞中Fe2+、Fe3+和CN-的个数比为    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•鞍山校级期中）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：下列叙述正确的是（　　）
              A．Xm-的化学式为B4O8H42-
              B．硼原子轨道的杂化类型有sp2、sp3
              C．配位键存在于4、6原子之间
              D．硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键
              难度：中等
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            • 3． 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
              元素HLiBeBCNOF
              电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0
              元素NaMgAlSiPSClK
              电负性0.91.51.72.33.00.8
              请仔细分析，回答下列有关问题：
              ①预测元素周期表中，X值最小的元素位置和名称：    （放射性元素除外）．
              ②根据表中的所给数据分析，同周期内的不同元素X的值变化的规律是    
              通过分析X值变化规律，确定P、Mg 的X值范围：    ＜X（P）＜    ，    ＜X（Mg）＜    ．
              ③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3、Al2O3中形成的化学键的类型分别为    （填离子键或共价键）
              ④根据所学分子的立体构型和杂化方式来填写下列表格
              微粒BeCl2H2SNH3CO32-BF3
              中心原子杂化方式
              微粒的空间构型
              难度：中等
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            • 4． 在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、二氧化硅等17种物质重点改变过人类世界．
              （1）铁原子在基态时，价电子排布式为    ．
              （2）硝酸钾中NO3-的空间构型为    ，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式    ．

              （3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有    ．
              （4）铁晶体的一种晶胞如图2所示，若Fe的原子半径为r，在这种Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为    ．（列式表示，不需化简）．
              （5）图3所示为血红素的结构．

              血红素中四种非金属元素的电负性由小到大的顺序是    ．血红素中两种N原子的杂化方式分别为    、    ．在图4的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．
              （6）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物．现把C60 抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图5所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为    ．
              难度：中等
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            • 5． W、X、Y、Z为前四周期的元素，原子序数依次增大．W原子中各能级上的电子数相等，有2个未成对电子；X与W在同一周期，也有两个未成对电子；Y2+与X2-具有相同的电子构型，Z的原子序数为28．
              （1）Z原子的价层电子排布式为    ．
              （2）与同周期的相邻元素比较，Y原子的第一电离能    （填“较大”或“较小”），原因是    ．
              （3）WX2分子中，共价键的类型有    ，W原子的杂化轨道类型为    ；WX32-中心原子上的孤电子对数为    ，立体构型为    ，写出与WX32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：    （写两种）．
              （4）化合物YX的晶体结构与NaCl相同，Y的配位数是    ；其熔点    （填“高于”、“低于”或“约等于”）NaCl，原因是    （从晶体微观结构的角度解释）．
              （5）由W、Y、Z三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中W位于体心位置，Y位于顶角，Z占据面心位置，该化合物的化学式为    ，晶体中Y原子周围距离最近的Z原子有    个，该新型超导材料晶胞参数a=0.3812nm，列式计算该晶体的密度（g•cm-3）    ．
              难度：中等
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            • 6． 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）
              A．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
              B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
              C．若AB2分子的构型为V型，则A可能为sp2杂化
              D．H2S和SO2分子中的中心原子杂化类型相同
              难度：中等
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            • 7． 请完成下列问题：
              （1）某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为    ．
              （2）Fe的基态原子共有    种能量不同的电子．
              （3）第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有    种．
              （4）甲醇（CH3OH）中的轻基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH3SH）．甲硫醇分子中S原子杂化轨道类型是    ．
              （5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图1所示，其晶胞边长为apm，a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为    pm（列式表示）．
              （6）磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类．某直链多磷酸钠的阴离子呈如图2所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连．则该多磷酸钠的化学式为    ．
              （7）碳化硅的晶胞结构（如图3）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子），图中“●”点构成的堆积方式与图3中（A、B、C、D）    所表示的堆积方式相同．
              （其中C为AB型D为ABC型）
              难度：中等
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            • 8． 在极性分子NCl3中，N原子的杂化类型为    ，该分子中氮元素化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是    （填化学式）．
              难度：中等
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            • 9． 元素周期表中第四周期元素有许多重要用途．
              Ⅰ研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1．
              （1）基态V元素的价层电子轨道表示式    ，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为    ．
              （2）分子中采取sp2杂化的原子有    ，1mol分子中含有配位键的数目是    ．
              （3）该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有    （填序号）．
              a．金属键    b．极性键    c．非极性键    d．范德华力    e．氢键
              ⅡFe与C、Mn等元素可形成多种不同性能的合金．
              （4）图2-甲是Fe的一种晶胞，晶胞中Fe的堆积方式为    ，已知该晶体的密度为ρg•cm-3，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的边长为    cm．
              （5）图2-乙是Fe-C-Mn合金（晶体有缺陷）的一种晶胞，则与C原子等距紧邻Fe的个数为    ，该合金的化学式为    ．
              难度：中等
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            • 10． 已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同．F是第四周期d区原子序数最大的元素．请回答下列问题：
              （1）写出E的价层电子排布式    ．
              （2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为    （填元素符号）．
              （3）F（BD）4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、
              苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为    ，F与BD之间的作用力为    ．
              （4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
              ①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有    种；

              ②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是    （填标号）；
              A．H2O    B．CH4    C．HF    D．CO（NH2）2
              ③F元素与镧（ La）元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为    ；已知其摩尔质量为M g•mol-1，晶胞参数为apm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为    g•cm-3．
              难度：中等
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