知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
已知：CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子[Cu（En）₂]²⁺ （En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
（1）配离子[Cu（En）₂]²⁺的中心原子基态外围电子排布式为    ，该元素位于周期表区    ，C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是    ；
（2）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为    ，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是    ．
（3）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl^-的配位数为    ，已知晶胞的棱长为dcm，用N_A表示阿伏加德罗常数值，则晶胞的密度表达式为    g/cm³．

难度：中等

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2．下列叙述中正确的是（　　）

A．非极性分子中不可能有极性键

B．中心原子sp³杂化且无孤电子对的粒子键角都是109°28

C．离子化合物中可能有非极性键

D．正四面体的结构键角都是109°28

难度：中等

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3．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d、e中，a原子的L层上s能级电子数等于p能极电子数，b和d的A₂B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．回答下列问题：
（1）b元素基态原子核外未成对电子数为    个．元素b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是    （填元素符号）．
（2）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是    （写出一种化学式即可），其中心原子的杂化轨道类型是    ．
（3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于离子晶体的是    （填化学式），若其晶体密度为a g•cm^-3，则晶胞的体积是    cm³（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）．

难度：中等

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4．（2016•盐城三模）合成氨是化学科学对人类社会发展与进步作出巨大贡献的典例之一，合成氨工业包括原料气的制备、净化、氨的合成及各种化肥生产等．
（1）醋酸二胺合铜（I）可以除去原料气中的CO．Cu⁺基态核外电子排布式为    ，生成的CH₃COO[Cu（NH₃）₃•CO]中与Cu⁺形成配离子的配体为    （填化学式）．
（2）NH₄NO₃中N原子杂化轨道类型为    ，与NO₃^-互为等电子体的分子为    （填化学式，举一例）．
（3）1mol CO（NH₂）₂•H₂O₂（过氧化尿素）中含有σ键的数目为    ．
（4）钉（Ru）系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂，一种钌的化合物晶胞结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是    （填字母）．
a．晶胞中存在“RuO₆^2-”正八面体结构
b．与每个Ba²⁺紧邻的O^2-有12个
c．与每个O^2-紧邻的Ru⁴⁺有6个
d．晶体的化学式为BaRuO₃．

难度：中等

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5． AlCl₃在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）；其中Al的杂化方式是．（相对原子质量：Al-27；Cl-35.5）

难度：较易

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6．为了解释和预测分子的立体构型，科学家提出了价层电子对互斥（VSEPR）模型．
（1）利用VSEPR理论推断PO₄^3-的VSEPR模型是    ．
（2）有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子．请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：    ；    ．
（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子：    ，三角锥形分子：    ，四面体形分子：    ．
（4）写出SO₃常见的等电子体的化学式，一价阴离子：    （写出一种，下同）；二价阴离子：    ，它们的中心原子采用的杂化方式都是    ．

难度：中等

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7．（2016春•广州校级期中）2014年诺贝尔物理学奖得主的贡献是发明了一种高效而环保的光源--蓝色发光二极管（LED）．某同学对此非常感兴趣，请你帮助某同学完成资料收集的工作．
（一）LED研究起始于对碳化硅晶体的研究．1907年，英国科学家Henry Joseph Round发现在施加电流时能够在碳化硅晶体中发现发光现象．
（1）碳化硅晶体属于    晶体．
（2）碳化硅的晶胞结构与金刚石的相似，在碳化硅晶体中，碳原子所连接最小的环由    个碳原子和    个硅原子组成，每个碳原子连接    个这样的环．
（3）碳化硅中，碳原子采取    杂化方式，与周围的硅原子形成的键角为    ．
（4）请结合原子结构的知识解释发光的原因：    ．
（二）准现代LED．1962年，GE公司使用磷砷化镓（GaAs_xP_1-x）材料制成了红色发光二极管．这是第一颗可见光LED，被视为现代LED之祖．随后又出现了绿色LED磷化镓（GaP）和黄色LED碳化硅，使光谱拓展到橙光、黄光和绿光．
（5）镓在元素周期表的位置是    ，其基态原子的价电子排布式为    ．
（6）人们发现在磷砷化镓或磷化镓中掺杂氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其发光效率．其原因不可能为    （多选）．
A、氮的半径比磷和砷的半径小，用氮代替部分磷或砷的位置不会影响晶体的构型．
B、N的第一电离能大于磷和砷，容易失去电子，发生电子跃迁．
C、N的电负性大，掺杂后得到的位置中存在氢键．
D、N是与砷、磷具有相同价电子结构的杂质，但对电子束缚能力较磷和砷强，造成等电子陷阱．
（三）1993年，中村修二等人开发出首个明亮蓝光的氮化镓LED．凭借此成就，他获得了2014年诺贝尔物理学奖．
（7）为测试氮化镓绿色LED光强与电流的关系，得到如图，从图中你能得到规律    （写一条即可）

难度：中等

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8．（2016•唐山三模）碳、氮、氟、硅、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活，回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为    ，1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为    ；基态钛原子的价电子排布式为    ．
（2）C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为    ．第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有    种．
（3）NF₃分子的空间构型为三角锥形，N原子的杂化轨道类型为    ．
（4）比较HF和HCl的沸点高低，并简述理由    ．
（5）金刚砂（SiC）的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示，金刚砂晶体类型为    ，每个C原子周围最近的C原子数目为    ，若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N_A，则金刚砂的密度为    g•cm^-3（不需要化简）．

难度：中等

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9．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂ 和Mn（NO₃）₂ 溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄．
①写出基态Mn原子的价电子排布式为    ．
②CO₃^2-的空间构型是    （用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO₂，HCHO 被氧化为CO₂ 和H₂O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为    ．
②CO₂ 分子中C 原子轨道的杂化类型为    ．
③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ键数目为    ．
（3）向CuSO₄溶液中加入过量NH₃﹒H₂O溶液可生成[Cu （NH₃）₄]²⁺．不考虑空间构型，[Cu （NH₃）₄]²⁺的结构可用示意图表示为    ．

难度：中等

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10．（2016•成都模拟）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大．A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数2倍，D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态．试回答下列同题．
（1）A元素名称是    ；基态D原子核外电子的排布式为．
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是    （填元素符号）．
（3）E（CA₃）₄²⁺离子的颜色是    ；含有化学键类型是    ；离子中c原子杂化轨道类型是    ．
（4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．在一定条件下，甲和C₂A₄反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为    ．

难度：中等

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