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            • 1． 化学反应伴随着能量的变化．下列反应属于吸热反应的是（　　）
              A．天然气燃烧
              B．硫酸与氢氧化钡溶液反应
              C．铁与盐酸反应
              D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的充分反应
              难度：中等
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            • 2． 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能．下列说法不正确的是（　　）
              A．石墨比金刚石稳定
              B．金刚石和石墨的物理性质相同
              C．1mol金刚石比1mol石墨的总能量高
              D．1mol金刚石完全燃烧释放的能量比1mol石墨完全燃烧释放的能量多
              难度：中等
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            • 3． 碳的化合物与人类生产、生活密切相关．
              （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）
              50-80℃
              180℃-200℃
              Ni（CO）4（g）．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是    （填字母编号）．
              A．把温度由80℃升高到180℃，正反应速率减小，逆反应速率增大
              B．反应达到平衡后，充入Ni（CO）4（g）再次达到平衡时，
              n[Ni(CO)4]
              n4(CO)
              减小
              C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
              D．当容器中混合气体密度不变时，可说明反应已达化学平衡状态
              （2）图1所示的直形石英玻璃封管中充有CO气体，在温度为T1的一端放置不纯的镍（Ni）粉，Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．在温度为T2的一端得到了纯净的高纯镍，则温度T1    T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是    ．
              （3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上可用CO和H2合成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
              容器甲乙丙
              反应物投入量1mol CO、
              2mol H2              		1mol
              CH3OH              		2mol CO、
              4mol H2
              CH3OH的浓度/mol•L-1c1c2c3
              反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
              反应物转化率α1α2α3
              下列说法正确的是    ．
              a．c1=c2　　　　　　　b.2Q1=Q3    c．Q1+Q2=90.8     d．α2+α3＜100%
              （4）据研究，上述（3）中合成甲醇反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是    （用化学方程式表示）．
              （5）已知在常温常压下：甲醇的燃烧热为725.8kJ•mol-1，CO的燃烧热为283kJ•mol-1，H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1．写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式：    ．

              （6）金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图2是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO-1、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时lg
              c(CO)
              c(CO2)
              与温度（t）的关系曲线图．四个反应中属于吸热反应的是    （填金属氧化物的化学式），在700℃用一氧化碳还原Cr2O3时，若反应方程式化学计量数为最简整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于    ．
              难度：中等
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            • 4． 下列反应中，属于放热反应的是    ，属于吸热反应的是    ．
              ①物质燃烧　 ②炸药爆炸　 ③酸碱中和反应　 ④二氧化碳通过炽热的碳  ⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应   ⑥铁粉与稀盐酸反应 ⑦煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ⑧生石灰与水作用制熟石灰  ⑨食物因氧化而腐败．
              难度：中等
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            • 5． 已知25℃、101kPa下，下列反应
              C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.51kJ
              C（金刚石）+O2（g）═CO2（g），△H=-395.41kJ
              可以得出的正确结论是（　　）
              A．石墨的能量比金刚石低
              B．石墨和金刚石都是碳的同位素
              C．金刚石转变为石墨是物理变化
              D．金刚石比石墨更稳定
              难度：中等
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            • 6． 下列过程需要吸收热量的是（　　）
              A．甲烷在空气中燃烧
              B．碳酸钙受热分解
              C．镁条溶于盐酸
              D．盐酸与氢氧化钠溶液反应
              难度：中等
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            • 7． 已知反应A2+B2═2AB，破坏1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（　　）
              A．若1mol A2和1 mol B2的总能量之和大于生成的1 mol AB的总能量，则反应放热
              B．若1mol A2和1 mol B2的总能量之和小于生成的2 mol AB的总能量，则反应放热
              C．若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜2Q3
              D．若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q3
              难度：中等
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            • 8． 对于反应中的能量变化，表述正确的是（　　）
              A．断开化学键的过程会放出能量
              B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
              C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
              D．化合反应均为放热反应
              难度：中等
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            • 9． 以下叙述中错误的是（　　）
              A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应释放能量
              B．物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
              C．钠原子与氯原子结合生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
              D．当断开旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量时，该反应为吸收能量的反应
              难度：较易
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            • 10． 下列反应属于吸热反应的是（　　）
              A．Fe片与稀H2SO4的反应
              B．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应
              C．盐酸和氢氧化钠的反应
              D．镁条在空气中的燃烧
              难度：中等
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