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            • 1． 如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=-192kJ•mol-1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）
              A．平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等
              B．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
              C．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
              D．若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M
              难度：中等
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            • 2． 在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是（　　）
              A．从反应开始到第一次达到平衡时，B物质的平均反应速率为0.033 3 mol/（L•min）
              B．根据右图该反应的平衡常数表达式为K=c2（A）•c（B）
              C．若在第5 min时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大
              D．若在第7 分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线
              难度：中等
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            • 3． 相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.6 kJ/mol．实验测得起始、平衡时数据如下表（　　）
              容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
              N2H2NH3
              ①130放出热量：23.15kJ
              ②0.82.40.4放出热量：Q
              A．容器①、②中反应的平衡常数相等，平衡时氮气的转化率相等
              B．平衡时，两个容器中NH3 的体积分数均为1/8
              C．容器②中达平衡时放出的热量Q=4.63 kJ
              D．若容器①改为恒压体系，充入0.25 L He，则平衡时放出的热量大于23.15 kJ
              难度：中等
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            • 4． 有一可逆反应：2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+4D（g），若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应，达到平衡后压强相等，C的质量分数相等，则方程式中x值为（　　）
              （1）0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D；
              （2）1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol D．
              A．1
              B．2
              C．3
              D．4
              难度：中等
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            • 5． 固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（　　）
              A．该反应可表示为：2A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0
              B．t℃时该反应的平衡常数K=6.25
              C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态
              D．t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25
              难度：中等
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            • 6． 在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是（　　）
              A．该反应的化学方程式为：3Z═3X+2Y
              B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变
              C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/L
              D．t0时，反应停止，反应速率为0
              难度：中等
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            • 7． （2016春•扬州校级月考）硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．图中P点：v（正）＞v（逆）
              B．正反应为放热反应
              C．950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.008mol•L-1•s-1
              D．950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4
              难度：中等
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            • 8． 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
              t/s050150250350
              n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
              下列说法正确的是（　　）
              A．反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 mol•（L•s）-1
              B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则反应的△H＜0
              C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
              D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
              难度：中等
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            • 9． 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L，下列判断错误的是（　　）
              A．x=1
              B．2 min内A的反应速率为0.3 mol/（L•min）
              C．B的转化率为40%
              D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态
              难度：中等
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            • 10． 选取两个完全相同的密闭容器A、B，向A、B中都加入SO2和O2各l g，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0．反应过程中A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到平衡状态．下列说法中，正确的是（　　）
              A．平衡时SO2的转化率：A＞B
              B．可逆反应从开始到平衡放出的热量：A＜B
              C．平衡时混合气体的总物质的量：A＜B
              D．平衡时的化学反应速率：A＞B
              难度：中等
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