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          共50条信息

            • 1． 已知反应：2NO2（g）+4CO（g）⇌N2（g）+4CO2（g）△H＜0．将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口．右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法不正确的是（　　）
              A．b点的操作是快速压缩注射器
              B．c点与a点相比，c（NO2）、c（N2）都增大
              C．e点：υ（正）＜υ（逆）
              D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K（c）＞K（f）
              难度：中等
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            • 2． 已知，I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3-）与温度（T）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（　　）
              A．反应I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）△H＞0
              B．状态A的c （I2）比状态D的小
              C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率
              D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点
              难度：中等
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            • 3． 在某一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）
              A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L
              B．SO2为0.25mol/L
              C．SO2和SO3均为0.15molL
              D．SO3为0.4mol/L
              难度：较难
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            • 4． （2016•荆州校级一模）苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5（g）⇌C6H5CH=CH2（g）+H2（g），实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），如图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系．下列说法正确的是（　　）
              A．a、b两点转化率不等，但是化学平衡常数相等
              B．b点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为
              1
              3
              C．恒容时加入稀释剂（水蒸气）能减小C6H5C2H5平衡转化率
              D．b点和c点温度和压强相同，故其反应速率也相等
              难度：较难
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            • 5． 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

              下列描述正确的是（　　）
              A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1
              B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1
              C．反应开始到10s，Y的物质的量的减少是0.79mol
              D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）
              难度：较易
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            • 6． （2016春•抚州校级期中）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
              （1）该反应的化学方程式是    ．
              （2）在图上所示的三个时刻中，    （填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度．
              难度：中等
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            • 7． 在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）；5min末达到平衡，有关数据如表．
              PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
              初始浓度（mol•L-1）2.01.00
              平衡浓度（mol•L-1）c1c20.4
              下列判断不正确的是（　　）
              A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热反应
              B．反应5 min内，v（PCl3）=0.08 mol•L-1•min-1
              C．当容器中为1.2 mol Cl2时，可逆反应达到平衡状态
              D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L
              难度：较难
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            • 8． 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示．下列叙述中，正确的是（　　）
              A．该反应的化学方程式为2 M⇌N
              B．t1时N的浓度是M浓度的2倍
              C．t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
              D．t3时正反应速率大于逆反应速率
              难度：较难
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            • 9． 在密闭容器中进行X2（g）+Y2（g）═2Z（g）的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1mol∙L-1、0.3mol∙L-1、0.2mol∙L-1，反应达到平衡时，各物质浓度可能是（　　）
              A．c（X）=0.2mol∙L-1
              B．c（Y2）=0.35mol∙L-1
              C．c（Y2）=0.2mol∙L-1
              D．c（Z）=0.4mol∙L-1
              难度：较难
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            • 10． 已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）⇌3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
              A．A点与B点相比，A点的c（ Fe3+）大
              B．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点
              C．反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）
              D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
              难度：较难
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