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          共50条信息

            • 1． 已知在容积为10L固定的密闭容器中充入4molNH3和5molO2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），5s后，达到平衡并生成1molNO时：
              （1）用H2O表示反应速率为    ，O2的转化率为    ．
              （2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是    ；
              A．容器中气体总质量不变          B．c（O2）不变
              C．5υ（O2）正=4υ（NO） 逆             D．体系压强不变
              （3）向该容器中加入正催化剂，则反应速率    （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率    ，通入Ar，则反应速率    ．
              （4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是    ．
              A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
              B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
              C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
              （5）已知对于可逆化学反应 aA+bB⇋cC+dD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：K=
              cc(C)cd(D)
              ca(A)cb(B)
              ，则该温度下，上述反应的平衡常数K表达式    （用数据表达）．
              难度：中等
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            • 2． 工业合成尿素反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）
              （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率与B点的逆反应速率的关系：v正（CO2）    v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）


              （2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）
              将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
              温度（℃）15.020.025.030.035.0
              平衡气体总浓度 （10-3mol•L-1）2.43.44.86.89.4
              ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是    
              A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0
              C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
              ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是    
              A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
              B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
              C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
              D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
              （3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016春•济南校级期中）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
              （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为    ；
              （2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=    ；
              （3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时    （填增大、减小或无变化，下同）；混合气体密度比起始时    ．
              （4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=    ．
              （5）下列措施能加快反应速率的是    ．
              A．恒压时充入He     B．恒容时充入He
              C．恒容时充入X      D．及时分离出Z
              E．升高温度          F．选择高效的催化剂
              （6）下列说法正确的是    ．
              A．升高温度改变化学反应的限度
              B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
              C．化学反应的限度与时间长短无关
              D．化学反应的限度是不可能改变的
              E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．
              难度：中等
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            • 4． 雾霾天气对环境影响很大．其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．
              （1）室温下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32─）：n（HSO3─）变化关系如下表：
              n（SO32─）：n（HSO3─）91：91：11：91
              pH8.27.26.2
              c（H+）/mol•L─16.3×10─96.3×10─86.3×10─7
              ①由表判断NaHSO3溶液显    性，从原理的角度解释其原因    ．
              ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是    （填序号）．
              A．c（Na+）=2c（SO32─）+c（HSO3─）
              B．c（Na+）＞c（HSO3─）＞c（H+）＞c（SO32─）＞c（OH─）
              C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32─）+c（OH─）
              D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3─）+c（OH─）
              ③计算室温下HSO3─⇌H++SO32─的电离平衡常数K=    （保留2位有效数字）．
              （2）NaHSO3溶液在不同的温度下均可被过量的KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，将浓度均为0.02mol•L-1 的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录溶液变蓝时间，实验结果如图．

              ①由图可知，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势是    ．
              40℃之后，淀粉    用作该实验的指示剂（填“适宜”或“不适宜”），原因是：    ．
              ②b点和c点对应的反应速率的大小关系是ν （b）    ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
              难度：中等
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            • 5． 表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
              实验序号金属
              质量/g              		金属状态c（H2SO4）
              /mol•L-1              		V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s
              反应前反应后
              10.10丝0.5502034500
              20.10粉末0.550203550
              30.10丝1.0502035125
              40.10丝1.050355050
              分析上述数据，回答下列问题：
              （1）决定化学反应速率的因素是    ．
              （2）实验1和2表明，    对反应速率有影响，而且，    ，则反应速率越快；
              （3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是    ，而且，    ，则反应速率越快；
              （4）本实验中影响反应速率的其他因素还有    ，其实验序号是    （填实验序号）；而且，    ，则反应速率越快；
              （5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：    ．
              难度：中等
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            • 6． 光照对下列反应几乎无影响的是（　　）
              A．氢气与氯气
              B．溴化银的分解
              C．甲烷与氧气
              D．次氯酸分解
              难度：中等
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            • 7． 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2+3H2
              催化剂
              高温高压
              2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（　　）
              A．达到化学反应限度时，生成2mol NH3
              B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率
              C．降低温度可以加快反应速率
              D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
              难度：较易
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            • 8． 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（　　）
              A．Na与水反应时增大水的用量
              B．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
              C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
              D．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
              难度：中等
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            • 9． 下列有关反应速率的叙述中，不正确的是（　　）
              A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
              B．反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素
              C．相同体积、不同浓度的盐酸分别与大小、形状都相同的铁片反应的速率：1 mol•L-1时＜0.1 mol•L-1时
              D．在不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28℃时＞5℃时
              难度：中等
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            • 10． 下列说法不正确的是（　　）
              A．化学反应速率是通过实验测定的
              B．升高温度，只能增大吸热反应速率，不能增大放热反应速率
              C．对于任何反应，增大压强，相当于增大反应物的浓度，反应速率都加快
              D．催化剂可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，从而提高反应速率
              难度：中等
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