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            • 1． 可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（　　）
              ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
              ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
              ③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1  
              ④混合气体的颜色不再改变的状态
              ⑤混合气体的密度不再改变的状态          
              ⑥混合气体的总压强不再改变的状态．
              A．①④⑤
              B．②③⑤
              C．①④⑥
              D．全部
              难度：中等
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            • 2． 草酸（H2C2O4）是最简单的有机二元酸，具有较强的还原性，工业上主要用于生产药物以及提炼稀有金属．
              工业上可由以下反应制取草酸（两步反应均为液相反应）：
              ①4CO+4C4H9OH+O2
              PdCl2•CuCl2
              13～15MPa
              2（COOC4H9）2+2H2O
              ②（COOC4H9）2+2H2O⇌H2C2O4+2C4H9OH-Q（Q＞0）
              （1）反应①选择13～15MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了    ．若5min内水的质量增加了7.2g/L，则用水表示的反应速率为    ．
              （2）对于反应②，下列能够说明其已经达到平衡的是    ．
              a．平衡常数K保持不变b．反应液的pH保持不变
              c．丁醇的浓度保持不变    d．反应液的总质量保持不变
              下列措施既能加快该反应速率，又有利于提高产率的是    ．
              a．合理升高反应温度b．合理增大反应压强
              c．增大水的用量    d．加入稀硫酸作为催化剂
              （3）将物质的量浓度相同的草酸溶液与次氯酸钠溶液等体积混合，产生大量无色无味的气体，写出反应的化学方程式    ．
              （4）已知草酸氢钠溶液显酸性，下列措施能使草酸氢钠溶液中
              c(Na+)
              c(HC2
              O
              -
              4
              )
              减小的是    ．
              a．通入HCl气体b．加入草酸晶体
              c．通入NH3    d．加入草酸钾晶体
              （5）已知：物质的量浓度相同的草酸溶液与亚硫酸钠溶液等体积混合，反应的化学方程式为：
              ①H2C2O4+Na2SO3→NaHC2O4+NaHSO3
              草酸溶液与过量的亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：
              ②H2C2O4+2Na2SO3→Na2C2O4+2NaHSO3
              过量的草酸溶液与亚硫酸钠溶液混合，反应的化学方程式为：
              ③2H2C2O4+Na2SO3→2NaHC2O4+H2O+SO2↑
              根据以上信息判断草酸的两级电离常数（记为K1、K2）与亚硫酸的两级电离常数（记为K3、K4）由大到小的顺序    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016•莱芜二模）环境污染影响人类生存，治理污染是化学工作者研究的重要课题．
              （1）可用CO与H2合成甲醇（CH3OH），己知CO、CH3OH（1）、H2的燃烧热分别为：28 3.0kJ•mol-1、725.5KJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，请写出合成CH3OH（1）的热化学方程式    
              （2）反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）在容积固定的密闭容器中进行，其平衡常数K与温度T的关系如图1所示．
              ①该反应是    （填“吸热”或“放热”）反应．
              ②一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是    ．
              a．混合气体的密度不再变化   b．容器内压强不再变化
              c．v（CO2）=v（CO）    d．CO在混合气中的质量分数保持不变
              ③T1温度下，加入FeO和CO，反应达平衡时CO的转化率为    ．
              （3）用V2O5作催化剂，NH3可将NO还原成N2，一种反应历程如图2所示．写出该反应化学方程式    ．
              （4）把含二氧化硫的工业烟气通入含Cr2O72-和Cr3+的酸性电镀废液中（Cr2O72-被还原为Cr3+），写出该反应的离子方程式    ．反应一段时间后开始出现Cr（OH）3沉淀，用必要的离子方程式和文字，表述产生沉淀的原因    ．
              难度：中等
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            • 4． 在一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（　　）
              A．单位时间内形成x mol的A-A键，同时形成x mol的A-B键
              B．容器内的总压强不随时间变化，气体的密度不再随时间变化
              C．A2、AB、B2的浓度不再随时间改变
              D．单位时间内生成x mol的A2分子，同时生成x mol的B2分子
              难度：中等
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            • 5． 一定温度下，下列叙述是可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（　　）
              ①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；
              ②单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2；
              ③N2的浓度不再变化；
              ④混合气体的总压强不再变化；
              ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
              ⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
              ⑦N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；
              ⑧混合气体的密度不再变化．
              A．②⑤
              B．①③④⑤
              C．②⑥⑦⑧
              D．⑤⑥⑧
              难度：中等
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            • 6． （2016春•小店区校级期中）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量M、N进行反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
              （1）写出此反应的化学方程式    
              （2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是    ．
              A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
              B．在混合气体中N的质量百分数保持不变
              C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
              D．混合气体的压强不随时间的变化而变化
              （3）若t3=3，则3min内用M表示的反应速率是    
              （4）在t2时刻正反应速率v（正）与逆反应速率v（逆）的大小关系是    ．
              （5）反应达到平衡后，N所占的体积分数是    （保留一位小数）．
              难度：中等
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            • 7． 相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）
              该反应达到平衡状态的标志是（　　）
              A．v正（HI）=v逆（I2）
              B．c（HI）=c（H2）=c（I2）
              C．c（H2）、c（I2）、c（HI）保持不变
              D．拆开2mol H-I共价键，同时生成1mol H-H
              难度：中等
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            • 8． 可充分说明可逆反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下达到平衡状态的是（　　）
              A．反应容器内压强不随时间变化而变化
              B．反应器内P、Q、R、S四种气体共存
              C．生成P的速率与生成S的速率相等
              D．生成1mol P必有1molQ生成
              难度：中等
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            • 9． 甲醇是一种重要的可再生能源．
              （1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ•mol-1
              CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ•mol-1
              试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式    ．
              （2）还可通过下列反应制甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示反应速率υ（H2）=    ．

              （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
              ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是    （填字母）．
              A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
              B．H2的体积分数不再改变
              C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
              D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
              ②比较A、B两点压强大小PA    PB（填“＞、＜、=”）．
              ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=    L．
              （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．
              ①若KOH溶液足量，则写出电池负极反应式    ．
              ②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016春•邗江区校级期中）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）⇌bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
              （1）此反应的化学方程式中
              a
              b
              =    
              （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：    
              （3）平衡时，N的转化率为    ．（提示：转化率=
              已反应的原料的量
              初始原料的总量
              ×100%              ）
              （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是    
              A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
              B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
              C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
              D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
              E．N的质量分数在混合气体中保持不变．
              难度：中等
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