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            • 1． 已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡，对应的平衡常数分别为K1和K2．
              ①HCN⇌H++CN-△H1＞0  K1
              ②CN-+H2O⇌HCN+OH-△H2＞K2
              常温下（K1=6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（　　）
              A．K2≈1.6×10-3
              B．2c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
              C．混合溶液的pH＜7
              D．对混合溶液升温，K1增大、K2减小
              难度：中等
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            • 2． （2016•温州三模）已知：H3PO2是一元中强酸．25℃，向20mL　0.1mol•L-1的H3PO2溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图，则下列说法不正确的是（　　）
              A．H3PO2的电离方程式为：H3PO2⇌H2PO2-+H+
              B．常温下，Ka（H3PO2）≈10-5
              C．该滴定实验中，用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂的误差小
              D．B点溶液中存在关系：c（H+）+c（H3PO2）=c（OH-）+c（H2PO2-）
              难度：中等
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            • 3． （2016春•南平校级月考）25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．a、b两点：c（X-）＞c（Cl-）
              B．稀释10倍，HX溶液的pH=3
              C．稀释前，c（HX）=0.01 mol•L-1
              D．溶液的导电性：a＞b
              难度：中等
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            • 4． （2016•威海二模）常温下，将一定量的一元有机弱酸：HA加入到100mL水与100mL苯的混合体系中，HA在水中部分电离：HA⇌H++A-，在苯中则部分发生双聚反应：2HA⇌（HA）2．在水和苯中，HA的起始浓度及平衡浓度关系如图所示．下列有关该混合体系说法正确的是（　　）
              A．HA在水中的电离速率大于其在苯中的双聚速率
              B．t1时刻在水中和苯中c（A-）相同
              C．向上述的混合体系中加入少量水和苯的混合物，则两平衡均正移，c（HA）均减小
              D．用10mL 0.05mol•L-1的NaOH溶液可恰好中和混合体系中的HA
              难度：中等
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            • 5． ①甲醇（CH3OH）是一种重要基本化工原料、燃料和溶剂．
              煤的液化通常是将煤先转化成水煤气，再进一步合成液态的甲醇、已知水煤气（主要成分：CO与H2）每合成1g甲醇会释放出akJ的热量．请写出该反应的热化学反应方程式：    ．
              ②工业上用甲醇与氨气在一定条件下合成重要的化工原料三甲胺，其反应方程式为：3CH3OH+NH3═C3H7N+3H2O，请写出三甲胺的电子式：    ．
              （2）二元弱酸请硫酸的电离方程式为：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-，常温下电离常数K=9.1×10-8，K=1.1×10-23，回答下列有关问题：
              ①已知NaHS溶液中S2-的浓度小于H2S的浓度，则溶液呈    （填：酸性、中性或碱性）；向溶液中通入少量Cl2后，溶液中
              c(H2S)
              c(HS-)
              将    （填：变大、变小或不变）
              ②已知碳酸的酸性强于氢硫酸，等物质的量的Na2CO3与Na2S的混合溶液中各离子浓度大小关系为    ；
              ③写出将硫化氢气体通入到硫酸铜中发生的离子反应方程式：    ；现有2×10-3mol/L的氢硫酸溶液与2×10-4　mol/L的CuSO4溶液等体积混合，调节溶液的pH为4，判断是否有沉淀生成    （填：有、没有或无法判断）．列式计算写出判断依据：（常温下，KSP（CuS=1.27×10-30）    ．
              难度：中等
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            • 6． 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 CH3COOH   HCN  H2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11则下列有关说法正确的是（　　）
              A．将a molL-1 HCN溶液与a molL-1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
              B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
              C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
              D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
              难度：中等
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            • 7． （2016春•厦门校级期中）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料．
              （1）FeO42-与水反应的方程式为4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有    ；
              （2）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为    ；
              （3）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol•L-1（1.0mmol•L-1）的试样，FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示．下列说法正确的是    （填字母）
              A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
              B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的分布分数先增大后减小
              C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
              D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当
              （4）HFeO4-═H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K，其数值接近    （填字母）．
              A．10-2.5     B．10-6    C．10-7     D．10-10
              （5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol•L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀（一般认为离子浓度小于1×10-5mol•L-1时上为完全沉淀），则理论需控制溶液中Ca2+浓度至少为    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016春•邯郸校级期中）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
              （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：    ．
              （2）NaH2PO2为    （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显    （填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）．
              （3）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
              ①写出阳极的电极反应式：    ．
              ②分析产品室可得到H3PO2的原因：    ．
              ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室．其缺点是产品中混有    杂质，该杂质产生的原因是    ．
              难度：中等
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            • 9． 下列说法正确的是（　　）
              A．反应2CO（g）→2C（s）+O2（g）；△H＞0不能自发进行，加入适当的催化剂可以自发
              B．粗铜电解精炼时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相同
              C．体积均为10mL pH均为2的盐酸与醋酸，分别加入0.1g Zn，最终醋酸产生的H2多
              D．一定条件下反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡时，v（NO2）逆=2v（N2O4）正
              难度：中等
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            • 10． （2016•黄冈校级一模）常温下，向10mL某浓度的H2SO3溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
              A．曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度
              B．V（NaOH）=10ml时，溶液温度最高，c（H2SO3）=0.1mol•L-1
              C．水的电离程度大小：a点＜b点＜c点
              D．若c点pH=6，则K2（H2SO3）=10-8
              难度：中等
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