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            • 1． （2016•合肥三模）已知t℃时，AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙红色固体）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
              A．t℃时，AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中小
              B．t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
              C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4，可使溶液由Y点移至X点
              D．向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol•L-1AgNO3溶液，先生成白色沉淀
              难度：中等
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            • 2． 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（　　）
              A．c（CO32-）
              B．c（Mg2+）
              C．c（H+）
              D．Ksp（MgCO3）
              难度：中等
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            • 3． 回答下列问题：
              （1）0.1mol/L Na2CO3溶液呈    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是    （用离子方程式表示）．
              （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式    ．
              （3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10-x mol/L，c（OH-）=10-y mol/L．x与y的关系如图1所示：
              该温度下水的离子积为    ；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为    ．

              （4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2++2e-═Cu      b极：Fe-2e-═Fe2+
              该装置中原电解质溶液一定含有    （填序号）．
              A．Cu2+      B．Na+      C．Fe2+      D．Ag+
              （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq）；25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol•L-1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到    mol•L-1．
              难度：中等
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            • 4． 在5ml 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeC13溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（　　）
              A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
              B．加入CC14振荡后，观察下层液体颜色
              C．加入CC14振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
              D．加入CC14振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色
              难度：中等
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            • 5． 下列说法正确的是（　　）
              A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
              B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
              C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
              D．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
              难度：中等
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            • 6． 向物质的两浓度均为0.01mol•L-1的FeCl2和MnCl2混合溶液中，滴加Na2S溶液，先沉淀的是    （填离子符号）；当MnS开始沉淀时，溶液中
              c(Mn2+)
              c(Fe2+)
              为    ．
              （Ksp（MnS）=4.64×10-14，Ksp（FeS）=2.32×10-19）
              难度：中等
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            • 7． 将1.5mL0.1mol•L-1Na2SO4溶液和1.0mL0.1mol•L-1BaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c．下列分析不正确的是（　　）
              A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq）
              B．若向滤液b中滴加0.01mol•L-1Na2SO4溶液，无明显现象
              C．若向滤液b中滴加0.01mol•L-1BaCl2溶液，会出现白色沉淀
              D．若向滤液b中滴加0.01mol•L-1AgNO3溶液，无明显现象
              难度：中等
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            • 8． ①甲醇（CH3OH）是一种重要基本化工原料、燃料和溶剂．
              煤的液化通常是将煤先转化成水煤气，再进一步合成液态的甲醇、已知水煤气（主要成分：CO与H2）每合成1g甲醇会释放出akJ的热量．请写出该反应的热化学反应方程式：    ．
              ②工业上用甲醇与氨气在一定条件下合成重要的化工原料三甲胺，其反应方程式为：3CH3OH+NH3═C3H7N+3H2O，请写出三甲胺的电子式：    ．
              （2）二元弱酸请硫酸的电离方程式为：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-，常温下电离常数K=9.1×10-8，K=1.1×10-23，回答下列有关问题：
              ①已知NaHS溶液中S2-的浓度小于H2S的浓度，则溶液呈    （填：酸性、中性或碱性）；向溶液中通入少量Cl2后，溶液中
              c(H2S)
              c(HS-)
              将    （填：变大、变小或不变）
              ②已知碳酸的酸性强于氢硫酸，等物质的量的Na2CO3与Na2S的混合溶液中各离子浓度大小关系为    ；
              ③写出将硫化氢气体通入到硫酸铜中发生的离子反应方程式：    ；现有2×10-3mol/L的氢硫酸溶液与2×10-4　mol/L的CuSO4溶液等体积混合，调节溶液的pH为4，判断是否有沉淀生成    （填：有、没有或无法判断）．列式计算写出判断依据：（常温下，KSP（CuS=1.27×10-30）    ．
              难度：中等
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            • 9． 氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：
              反应①：NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）△H1=akJ•mol-1
              反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl2（aq）+H2O（I）△H2=bkJ•mol-1
              反应③：2NHCl2（aq）+H2O（I）═N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJ•mol-1
              （1）2NH3（aq）+HClO（aq）═N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=    ．
              （2）已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气．在其他条件一般的情况下，改变
              n(NaClO)
              n(NH3)
              （即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯（溶液中+1价氯元素的含量）影响如图1所示．a点之前溶液中发生的主要反应为    ．
              A．反应①B．反应①②C．反应①②③
              反应中氨氮去除效果最佳的
              n(NaClO)
              n(NH3)
              值约为    ．

              （3）溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图2所示）．在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是    ．

              （4）用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高．反应装置如图3所示，b为电极    极，电解时阴极的电极反应式为    ．
              （5）氯化磷酸三钠（Na2PO4•0.25NaClO•12H2O）可用于减小水的硬度，相关原理可用下列离子方程式表示：
              3CaSO4（s）+2PO43-（aq）⇌Ca3（PO4）2（s）+3SO42-（aq），该反应的平衡常数K=    ．
              [已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-29，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6]．
              难度：中等
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            • 10． （2016春•厦门校级期中）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料．
              （1）FeO42-与水反应的方程式为4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有    ；
              （2）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为    ；
              （3）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol•L-1（1.0mmol•L-1）的试样，FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示．下列说法正确的是    （填字母）
              A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
              B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的分布分数先增大后减小
              C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
              D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当
              （4）HFeO4-═H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K，其数值接近    （填字母）．
              A．10-2.5     B．10-6    C．10-7     D．10-10
              （5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol•L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀（一般认为离子浓度小于1×10-5mol•L-1时上为完全沉淀），则理论需控制溶液中Ca2+浓度至少为    ．
              难度：中等
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