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          共50条信息

            • 1． 室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（　　）
              A．溶液的体积：V乙≤10V甲
              B．若分别与5mlpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
              C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
              D．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙
              难度：中等
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            • 2． （2016春•雅安校级期中）常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
              （1）由图中信息可知HA为    酸（填“强”或“弱”），理由是    ．
              （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a    7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为    ；
              （3）此时，溶液中由水电离出的c（OH-）=    ．
              （4）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：    
              （5）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）    2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中，pH=10，则c（MOH）+c（OH-）=    mol•L-1．
              难度：中等
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            • 3． 常温下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）
              A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进
              B．a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10-12、＞10-7
              C．b点：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
              D．从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c（H+）=10-7的点
              难度：中等
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            • 4． （2016•安庆校级模拟）氮的化合物在农业、国防工业、航天工业等领域有广泛的用途．
              （1）航天工业中常用N2H4做高能燃料，N2O4作氧化剂．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.7kJ•mol-1
              2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
              N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
              2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
              N2H4（g）和N2O4（g）反应生成一种气态的10e-分子，还有一种极稳定的单质，写出反应的热化学方程式：    
              （2）工业合成氨对人类社会的发展意义重大，在实验室中常用N2和H2在一定条件下进行合成氨的相关研究．T℃时，向容积为3L的密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2，10min达到化学平衡状态，平衡时NH3的物质的量为2mol，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=    ，平衡时N2的转化率α（N2）=    ．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （3）氨水是一种常用的沉淀剂和中和剂．
              ①已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
              氢氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
              Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11
              向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol•L-1的溶液中逐滴滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为    （用化学式表示）．
              ②25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a    b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=    ．
              （4）（NH4）2CO3是一种捕碳剂，其捕捉CO2的原理为：
              （NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）  2NH4HCO3 （aq）△H
              为研究温度对捕碳效率的影响，在不同温度条件下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．其关系如图：
              ①捕捉CO2反应的△H    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：    ．
              难度：中等
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            • 5． 将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），则混合后溶液呈    性，盐酸的体积    氨水的体积（填“＞”“=”或“＜”）．
              难度：中等
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            • 6． （2016•济南模拟）25℃时，向100mL　0.1mol•L-1　NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1　NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（设滴加过程中无气体产生）．下列说法错误的是（　　）
              A．未滴加NaOH溶液时溶液的pH小于相同条件下0.1mol•L-1　NaHSO4溶液的pH
              B．pH为7时混合溶液中水的电离程度最大
              C．当V（NaOH）=30mL时，c（NH3•H2O）+c（Na+）＜2c（SO42-）
              D．滴加NaOH溶液的体积从30mL至40mL的过程中，
              c(NH4+)
              c(H+)
              的值逐渐增大
              难度：中等
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            • 7． （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈    （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）    c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
              （2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈    ，醋酸体积    氢氧化钠溶液体积．
              （3）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）    氢氧化钠溶液中c（OH-），m与n的大小关系是m    n．
              （4）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是    ．
              A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
              B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
              C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
              D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
              E．未用标准液润洗碱式滴定管．
              难度：中等
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            • 8． 在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（　　）
              A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
              B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
              C．c点，两溶液中含有相同量的OH-
              D．a、d两点对应的溶液均显中性
              难度：中等
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            • 9． （2016•丽水校级模拟）常温下，用20mL0.1000mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（　　）
              A．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
              B．a点所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
              C．d点所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
              D．b和c点所示溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（CH3COO-）
              难度：中等
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            • 10． 下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
              A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
              B．图Ⅱ表示常温下，0.100 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1 HCl溶液所得到的滴定曲线
              C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c＜a＜b
              D．图Ⅳ表示反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2转化率c＞b＞a
              难度：中等
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