知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016春•昆明校级期中）某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式    ．
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．
试管a中的现象是    ，作用是    ．
试管b中的现象是    ，作用是    ．
（3）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是    ．

难度：中等

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2．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

A．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏

B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO₂

C．铝具有高熔点，可用于生产耐火砖

D．硅有导电性，可用作光导纤维

难度：中等

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3．把下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空白处
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．
②用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．
③把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．
④在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．    ．

难度：中等

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4．下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：
（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑．
（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加．．

难度：较易

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5．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会出现增重的是（　　）

A．浓氨水

B．浓盐酸

C．浓H₂SO₄

D．浓硝酸

难度：中等

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6．浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性（　　）

A．赤热的碳

B．氢硫酸

C．氢氧化钠

D．铜（加热）

难度：较易

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7．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后把铁钉取出用蒸馏水洗净后放入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是    ．
（2）另称取铁钉9.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用    （选填序号）
a．KSCN溶液和氯水 b．酸性KMnO₄溶液 c．浓氨水   d．NaOH溶液
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式是    ．然后加入足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称量得到固体2.33g，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为    ．
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是    ．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是    （用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于    （选填序号）．
a．A之前              b．A-B间            c．B-C间              d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是    ．

难度：中等

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8．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol•L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
A．40.32L    B．30.24L  C．20.16L   D．6.72L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出发生反应的离子方程式    ．
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体 1.12L（标准状况），则该气体的成分为    ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
A．0.1mol   B．0.15mol   C．0.2mol   D．0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为    ．

难度：中等

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