知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

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1．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（　　）

选项	W	X	Y	Z
A	S	SO₂	SO₃	H₂SO₄
B	Na	Na₂O₂	NaOH	NaCl
C	Fe	FeCl₃	Fe（OH）₂	FeCl₂
D	Al	AlCl₃	NaAlO₂	Al₂（SO₄）₃

A．A

B．B

C．C

D．D

难度：中等

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2．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（　　）

A．硫磺矿制备硫酸经历两步：S $%20%5Coverset%7BO_%7B2%7D%2F%5Ctext%7B%E7%82%B9%E7%87%83%7D%7D%7B%20%7D$ SO₃ $%20%5Coverset%7BH_%7B2%7DO%7D%7B%20%7D$ H₂SO₄

B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中高温

C．在燃煤中加入石灰石可减少SO₂排放，发生的反应为：2CaCO₃+2SO₂+O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2CO₂+2CaSO₄

D．土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性

难度：中等

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3．资料显示：a．Na₂S₂O₃、BaS₂O₃、BaS均易溶于水．
b．SO₂、Na₂S、Na₂CO₃反应可生成Na₂S₂O₃．
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）的探究：
实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

回答问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是 ______ ．
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率．
①B中最好盛装的液体是 ______ ．
a．蒸馏水 b．饱和Na₂SO₃溶液 c．饱和NaHSO₃溶液 d．饱和NaHCO₃溶液
②如使SO₂缓慢进入烧瓶C，正确的操作是 ______ ．
（3）在装置C中生成Na₂S₂O₃．
①完成反应方程式： ______ SO₂+ ______ Na₂S+ ______ Na₂CO₃= ______ Na₂S₂O₃+ ______
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是 ______ ．
③结束反应后，取C中溶液，经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na₂S₂O₃•5H₂O．
（4）完成对所得产品的检测的实验：

推测	操作和现象	结论
杂质中的正盐成分可能有： Na₂S、Na₂CO₃ Na₂SO₄ 及 ______	①取Wg产品配成稀溶液； ②向溶液中滴加过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液； ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生．	产品杂质中：一定含有 ______ ，可能含有 ______ ，一定不含有 ______ ．

难度：中等

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4．黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS₂+21O₂=8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16O₂若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 ______ （填元素符号）．
（2）上述冶炼过程产生大量SO₂．下列处理方案中合理的是 ______ （填代号）．
a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃ d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂通过改变反应途径，Fe³⁺．Fe²⁺ 均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程． ______ ． ______ ．（不必配平）
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃．FeO．SiO₂．Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．
方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加人过量NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤．干燥．煅烧得Fe₂O₃．
据以上信息回答下列问题：
a．除去Al³⁺的离子方程式是 ______ ．
b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe₂O₃．
提供的试剂：稀盐酸．稀硫酸．KSCN溶液．KMnO₄溶液．NaOH溶液．碘水
所选试剂为 ______ ．
证明炉渣中含有FeO 的实验现象为 ______ ．

难度：较易

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5．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．
已知：①装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅．
②Na₂S₂O₅晶体在空气中被氧化生成Na₂SO₄．

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 ______ ．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 ______ ．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（图2）（夹持仪器已略去）为 ______ （填序号）．
（4）检测Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ______ ．
（5）为了研究干燥的Cl₂与干燥SO₂反应及进行程度．用如图3所示装置收集满干燥的Cl₂，再通入干燥SO₂，集气瓶中立即产生无色液体SO₂Cl₂，充分反应后，将液体和剩余气体分离．继续用NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是 ______ ，由此可知反应后剩余气必然存在 ______ 气体，综合实验信息，请写出干燥的SO₂与Cl₂反应的化学方程式 ______ ．

难度：中等

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