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          共50条信息

            • 1． 海水中主要离子的含量如下：
              成分含量/（mg/L）成分含量/（mg/L）
              Cl-18980Ca2+400
              Na+10560HCO3-142
              SO42-2560Mg2+1272
              （1）常温下，海水的pH在7.5～8.6之间，其原因是（用离子方程式表示）    ．
              （2）电渗析法淡化海水示意图如图1所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有    和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是    ．

              （3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图2所示：
              在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是    ．
              a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
              b．蒸发的目的是析出晶体
              c．应用余热蒸干溶液
              d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
              （4）25℃时，饱和Mg（OH）2溶液的浓度为5×10-4 mol/L．
              ①饱和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，现象是    ．
              ②某学习小组测海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量    ，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg（OH）2．25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比较，结果    ．[填“偏大”、“偏小”或“相等”，海水中饱和Mg（OH）2溶液的密度都以lg/cm3计]．
              难度：中等
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            • 2． 食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾（KIO3）．工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾．
              【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

              （1）写出步骤②的离子方程式    ．
              （2）上述生产流程中，可以利用的副产物是    ．
              （3）分离I2和丁的方法是    ．
              【实验二】电解制取KIO3，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．
              （4）电解时，阳极上发生反应的电极反应式为    ；电解过程中阴极附近溶液pH    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
              【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

              （5）步骤②的操作名称    ，步骤④洗涤晶体的目的是    ．
              难度：较易
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            • 3． 许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是（　　）
              A．Cl2
              B．Na
              C．淡水
              D．NaOH
              难度：较易
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            • 4． 下列有关海水综合利用的说法不正确的是（　　）
              A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用
              B．海水晒盐的过程中只发生了物理变化
              C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
              D．海水中金元素总储量很大，适合于大规模工业开采
              难度：中等
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            • 5． 水是所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．
              （1）暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，硬水加热后产生沉淀的例子方程式为    （写出生成一种沉淀物的即可），
              （2）某研究性小组模拟原水处理成自来水的工艺流程示意图如图1．

              ①通入二氧化碳的目的是     和    ．
              ②气体单质A是我国常用的一种消毒剂，写出A与水反应的离子方程式是    ，目前有很多A的替代品，写出其中两种的化学式    ．
              （3）自来水可用于制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图如图2．
              ①活性炭的作用是    ．
              ②A、B中放置的物质的名称：A是阳离子交换树脂；B是阴离子换树脂． A、B中放置的物质不可以互换．请说明原因    ．
              （4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为    ．
              （5）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的    ．
              难度：中等
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            • 6． 根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）
              A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
              B．在过程④中SO2被氧化
              C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
              D．从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
              难度：中等
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            • 7． 海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．

              海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子．
              已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：
              （1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的    ．
              （2）除去粗盐溶液中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为    ．
              ①NaOH溶液②BaCl2溶液③过滤后加盐酸④Na2CO3溶液
              （3）过程②中由MgCl2•6H2O制得无水MgCl2，应如何操作    ．
              （4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将    转化为    的过程．采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为    ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式    ．
              （5）从第③步到第④步的目的是    ．采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收．主要反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 8． 下列关于海水综合利用的叙述不正确的是（　　）
              A．利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时，直接将海水氯化，然后再进行吹出、吸收可得到溴产品
              B．从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质
              C．盐田法制盐时，所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分
              D．利用电渗析法，冷冻法制盐，同时也可以得到淡水
              难度：中等
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            • 9． 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下图所示，下列有关说法正确的是（　　）
              A．试剂①可以选用的试剂是熟石灰，操作①的方法是过滤
              B．试剂②可以选用的试剂是盐酸
              C．操作③是直接将MgCl2溶液加热蒸发得到无水MgCl2晶体
              D．无水MgCl2在通电时发生电离，电解后得到单质Mg．
              难度：中等
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            • 10． 海水是巨大的资源宝库，利用海水提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示，回答下列问题：

              （1）请列举海水变为淡水的三种方法    ．
              （2）海水晒盐得到的粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制过程中除去三种离子加入试剂的顺序为    （试剂为：Na2CO3、NaOH、BaCl2），其中除去Mg2+所发生反应的离子方程式为    ，之后    （填操作名称），再加入适量盐酸，将所得溶液蒸发结晶，得到精盐．
              （3）由NaCl制取A通入的两种气体的先后顺序为    （填化学式），写出反应的化学方程式    ．
              （4）在蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80～90℃，温度过高或锅底均不利于生产，理由是    ．
              （5）若用二甲醚（CH3OCH3）碱性燃料电池电解饱和NaCl溶液，电池的负极反应式为    ；理论上，当电解槽中每小时通过1A的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工程用290个电解槽串联生产8小时，制得30%的烧碱溶液113m3（密度为1.342t•m-3）．电解槽的电流前度为1.45×104A，该电解槽的电解效率为    （电解效率=
              通过电解槽的电流强度
              电解槽的电流强度
              ×100%，保留3位有效数字）
              难度：中等
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