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            • 1．
              某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：
              方案一：如图\(\rm{1}\)，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入\(\rm{10mL}\) \(\rm{2mol⋅L^{-1}}\)稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由\(\rm{20℃}\)逐渐升至\(\rm{35℃}\)，随后，温度逐渐下降至\(\rm{30℃}\)，最终停留在\(\rm{20℃}\)．
              方案二：如图\(\rm{2}\)，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入\(\rm{10mL}\) \(\rm{2mol⋅L^{-1}}\)硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来．

              方案三：如图\(\rm{3}\)，甲试管中发生某化学反应，实验前\(\rm{U}\)形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过\(\rm{U}\)形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应．
              序号 甲试管里发生反应的物质 \(\rm{U}\)形管里红墨水液面
              \(\rm{①}\) 氧化钙与水 左低右高
              \(\rm{②}\) 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体\(\rm{(}\)充分搅拌\(\rm{)}\) ？
              \(\rm{③}\) 铝片与烧碱溶液 左低右高
              \(\rm{④}\) 铜与浓硝酸 左低右高
              根据上述实验回答相关问题：
              \(\rm{(1)}\)方案一中，温度先升高的原因是 ______ ，
              升至最大值后又逐渐下降的原因是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)方案二中，小木片脱落的原因是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)由方案三的现象得出结论：\(\rm{①③④}\)组物质发生的反应都是 ______ \(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)反应．
              \(\rm{(4)}\)方案三实验\(\rm{②}\)的\(\rm{U}\)形管中的现象为 ______ ，说明反应物的总能量 ______ \(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)生成物的总能量．
              难度：中等
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            • 2． 某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：
              方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL 2mol•L-1稀硫酸，再插
              入一支温度计，温度计的温度由20℃逐渐升至75℃，随后，温度逐渐下降至30℃，最终停留在20℃．
              方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10mL 2mol•L-1硫酸溶液，再向其中加
              入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来．

              方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应．
              序号 甲试管里发生反应的物质 U形管里红墨水液面
              ① 氧化钙与水 左低右高
              ② 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌） ？
              ③ 铝片与烧碱溶液 左低右高
              ④ 铜与浓硝酸 左低右高
              根据上述实验回答相关问题：
              （1）铝片与稀硫酸的反应是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应，写 出该反应的离子方程式： ______ ．
              （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是 ______ ．
              （3）方案二中，小木片脱落的原因是 ______ ，由此得出的结论是 ______ ．
              （4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边 ______ （填“高于”“低于”或“等于”）右边．
              （5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是 ______ ．
              （6）方案三实验②的U形管中的现象为 ______ ，说明反应物的总能量 ______ （填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量．
              难度：较易
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            • 3． 把下列物质分别加入盛冷水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子．已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图变化（　　）
              ①NaOH粉末；②浓硫酸；③硝酸铵晶体；④过氧化钠固体；⑤生石灰．
              A．①②④⑤
              B．①②③
              C．②③⑤
              D．③④⑤
              难度：中等
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            • 4． 如图所示，把试管放入盛有25度时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题．
              （1）实验中观察到的现象是 ______ ．
              （2）产生上述现象的原因是 ______ ．
              （3）由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 ______ （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．
              难度：较易
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            • 5． 盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象．某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案．请回答有关问题．
              （1）方案一：如图1装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上．开始时使右端U形管两端红墨水相平．实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象是 ______ ，原因是 ______ ．

              （2）方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生．如果氢氧化钠溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应．该小组同学将不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸各10mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：
              编号 盐酸 氢氧化钠 △t/℃
              1 0.1mol•L-1 0.05mol•L-1 3.5
              2 0.1mol•L-1 0.1mol•L-1 x
              3 0.2mol•L-1 0.2mol•L-1 14
              则x= ______ ．
              （3）方案三：该小组还设计了如图2示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应．他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明发生了反应．
              ①实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是 ______
              ②从原理上讲，该实验设计的不合理之处为 ______ ．
              请你在此实验装置的基础上提出修改方案 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 某研究性学习小组在探究化学反应中的能量变化时设计了如图所示的实验装置．
              在小试管里加入2g 新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内．在U形管内加入少量红墨水．打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面．再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，使白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升．
              （1）①写出上述反应的化学方程式： ______
              ②该反应是 ______ （填“吸热”或“放热”）反应．
              ③反应中的硫酸铜和水具有的总能量 ______ （填“大于”或“小于”）硫酸铜晶体的总能量．
              （2）如果U形管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入Ba（OH）2•8H2O晶体，再加入NH4Cl固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U形管中的现象为 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol•L-1）反应过程中的热效应，实验测得如下数据：
              序号 35mL试剂 固体 混合前
              温度/℃              		 混合后
              温度/℃
              ① 水 2.5g NaHCO3 20.0 18.5
              ② 水 3.2g Na2CO3 20.0 24.3
              ③ 盐酸 2.5g NaHCO3 20.0 16.2
              ④ 盐酸 3.2g Na2CO3 20.0 25.1
              由此得出的结论正确的是（　　）
              A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应
              B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应
              C．20.0℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃
              D．20.0℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃
              难度：较难
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            • 8． 某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸式竹壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案．
              甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是 ______ ，说明反应放热．（下列装置中支撑及捆绑等仪器己略去）

              乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是（接①） ______ （接②） ______ ，说明反应放热．
              丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是 ______ ，说明反应放热，其原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． （1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化．
              实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是 ______ 热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该 ______ 其生成物的总能量．
              （2）下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．其中（用序号填空）：
              能设计成原电池的反应是 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（　　）
              序号 液体 固体 混合前温度 混合后最高温度
              ① 35mL水 2.5g NaHCO3 20℃ 18.5℃
              ② 35mL水 3.2g Na2CO3 20℃ 24.3℃
              ③ 35mL盐酸 2.5g NaHCO3 20℃ 16.2℃
              ④ 35mL盐酸 3.2g Na2CO3 20℃ 25.1℃
              A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
              B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
              C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
              D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
              难度：中等
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