实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：

\(\rm{(1)A}\)装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾\(\rm{(K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}}\)\(\rm{)}\)，还原产物是\(\rm{CrCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，写出\(\rm{A}\)中反应的离子方程式_______。

\(\rm{(2)B}\)装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、__________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是___________；

\(\rm{(4)}\)实验完毕，打开活塞\(\rm{b}\)，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，静罝分层观察到_____________________________________可证明溴的非金属性比碘强。

\(\rm{(5)D}\)装置进行实验时存在明显不足，它是___________________________________；

\(\rm{(6)E}\)装置中溶液\(\rm{X}\)可选择的是_____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)氢氧化钠溶液        \(\rm{②}\)亚硫酸钠溶液      \(\rm{③}\)亚硫酸氢钠溶液  

实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。

                           图\(\rm{1}\)                                  图\(\rm{2}\)                             图\(\rm{3}\)

\(\rm{(1).A}\)中若是图\(\rm{2}\)装置，且如果\(\rm{A}\)中只能装一种正盐，图\(\rm{2}\)的试管中发生的化学方程式为：______________________________________

\(\rm{(2).}\)用图\(\rm{3}\)装置能否代替图\(\rm{2}\)_____________________，\(\rm{(}\)填：“能”或“不能”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3).B}\)中装置的作用_________________________________________  

\(\rm{(4).C}\)中的化学反应方程式为__________________________________

\(\rm{(5).E}\)中溶液中的的现象：_____________________，有关反应方程式为：__________________；________________； _______________________________；

某化学实验小组的同学为了探究\(\rm{SO_{2}}\)和氯水的漂白性，设计如图实验装置．
 
\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)中反应的化学方程式 ______ ，浓硫酸表现出 ______ 性．

\(\rm{(2)}\)实验室用装置\(\rm{E}\)制备\(\rm{Cl_{2}}\)，离子方程式为： ______\(\rm{{.}}\)该反应中的还原剂是 ______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3){①}}\)装置\(\rm{A}\)和\(\rm{E}\)中，常用于萃取操作的仪器是 ______\(\rm{(}\)填名称\(\rm{){②}}\)停止通气后，再给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为\(\rm{B}\)： ______ ，\(\rm{D}\)： ______ ．
\(\rm{(4)}\)另一个实验小组的同学认为\(\rm{SO_{2}}\)和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强\(\rm{{.}}\)他们将制得的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)按\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因： ______\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)．

甲学生对\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{2}}\)和\(\rm{KSCN}\)混合溶液的反应进行实验探究。

\(\rm{(1)B}\)中反应的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)A}\)中溶液变红的原因是_______________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验。

\(\rm{①}\)取\(\rm{A}\)中黄色溶液于试管中，加入\(\rm{NaOH}\)溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________。

\(\rm{②}\)取\(\rm{A}\)中黄色溶液于试管中，加入过量的\(\rm{KSCN}\)溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是\(\rm{SCN^{-}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)发生了反应。

\(\rm{(4)}\)甲同学猜想\(\rm{SCN^{-}}\)可能被\(\rm{Cl_{2}}\)氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：\(\rm{SCN^{-}}\)的电子式为\(\rm{[}\)\(\rm{]^{-}}\)。

\(\rm{①}\)甲同学认为\(\rm{SCN^{-}}\)中碳元素没有被氧化，理由是_______________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)取\(\rm{A}\)中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，产生白色沉淀，由此证明\(\rm{SCN^{-}}\)中被氧化的元素是________________。

\(\rm{③}\)通过实验证明了\(\rm{SCN^{-}}\)中氮元素转化为\(\rm{{NO}_{3}^{-}}\)，他的实验方案是___________________________________________________________________。

\(\rm{④}\)若\(\rm{SCN^{-}}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)反应生成\(\rm{1 mol CO_{2}}\)，则转移电子的物质的量是________\(\rm{mol}\)。

下列装置或操作能达到实验目的的是

\(\rm{(1)a}\)仪器的名称为_______；\(\rm{A}\)装置中反应的化学方程式为_______。

\(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{b}\)为_______；\(\rm{C}\)装置的作用为_______。

\(\rm{(3)}\)所用\(\rm{d}\)导管较粗的原因是_______；\(\rm{E}\)装置的作用为_______。

\(\rm{(4)F}\)装置的作用为_______。

\(\rm{(5)}\)若图\(\rm{1}\)中的\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)装置改为下面装置，\(\rm{D}\)装置中的现象为_______；用离子方程式表示\(\rm{E}\)中的现象变化_______。

资料卡片：溴在水中溶解度不大\(\rm{(}\)稀溴水呈黄色\(\rm{)}\)，易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)等有机溶剂。

某校化学实验兴趣小组在“探究\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入\(\rm{1～2}\)滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

 提出问题：\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Br_{2}}\)谁的氧化性更强？

\(\rm{(1)}\) 猜想：\(\rm{①}\) 甲同学认为氧化性：\(\rm{Fe^{3+} > Br_{2}}\)，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)所致。

                    \(\rm{②}\) 乙同学认为氧化性：\(\rm{Br_{2} > Fe^{3+}}\)，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含__________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)所致。

\(\rm{(2)}\)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确。

供选用的试剂：酚酞、\(\rm{CCl_{4}}\)、无水酒精、\(\rm{KSCN}\)溶液、蒸馏水等。

请你写出丙同学选用的试剂是________，实验中观察到的现象是             _______。

\(\rm{(3)}\)结论：氧化性：\(\rm{Br_{2} > Fe^{3+}}\)

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入\(\rm{1～2}\)滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是      __________________。

\(\rm{(4)}\)实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是   ______。通入足量氯气的离子方程式是                

含碘食盐中的碘是以碘酸钾\(\rm{(KIO_{3})}\)形式存在的。已知在酸性溶液中\(\rm{IO^{-}_{3}}\)和\(\rm{I^{-}}\)发生下列反应\(\rm{IO^{-}_{3}+5I^{-}+6H^{+}=3I_{2}+3H_{2}O}\)。现有下列物质\(\rm{①}\)稀硫酸；\(\rm{②pH}\)试纸；\(\rm{③}\)淀粉碘化钾溶液；\(\rm{④}\)淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有\(\rm{IO^{-}_{3}}\)的是

某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此回答下列问题：

​

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{A}\)装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为            。 

\(\rm{(2)}\)漂白粉将在\(\rm{U}\)形管中产生，其化学方程式是               。 

\(\rm{(3)C}\)装置的作用是                 。 

\(\rm{(4)}\)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是             。 

A.食盐                \(\rm{B.}\)食醋          \(\rm{C.}\)烧碱                \(\rm{D.}\)纯碱