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            • 1． 硫酸锌和轻质氧化镁在工业生产及食品添加等领域有重要应用．用高镁菱锌矿（主要含ZnCO3、MgCO3、CaCO3以及少量SiO2、Fe2O3、Cu等）进行联合生产．流程如图1：

              已知：金属离子沉淀的pH
              Zn2+Mg2+Cu2+Fe3+Fe2+
              开始沉淀pH5.99.44.72.77.6
              完全沉淀pH8.212.46.73.79.6
              （1）写出浸取过程中产生Fe2+的离子方程式    、    ．
              （2）下列说法正确的是    ．
              a．用浓盐酸浸取前，将矿石粉碎能够提高浸出速率．
              b．试剂X可以选择氨水，pH的范围在8.2～12.4之间．
              c．控制温度在90℃以上的目的是为了促进Zn2+的水解．
              d．滤渣中加入硫酸后再加入锌粉是为了出去Cu2+．
              （3）由Fe2+生成针铁矿渣的离子反应方程式    ．
              （4）从滤液3中获取ZnSO4•7H2O的操作1是    、    、过滤、洗涤、干燥．
              （5）加入氨水制备氢氧化镁的工艺过程要选择适宜条件．图2为反应温度与Mg2+转化率的关系．
              ①根据图中所示45℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是    （填“吸热”或“放热”）反应．
              ②50℃以上温度升高，Mg2+转化率下降的原因可能是    ．
              ③为了获取副产品CaCl2，经常用石灰乳代替氨水来制备氢氧化镁．用平衡移动原理解释石灰乳能够制备氢氧化镁的原因    ．
              难度：中等
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            • 2． 如图所示，A、B、C是常用的三种制备气体的装置，D是多用途瓶．

              实验室提供的药品有：锌粒、二氧化锰、生石灰、浓盐酸、过氧化氢、稀盐酸、浓硫酸、浓氨水．请根据提供药品和装置回答下列问题：
              （1）①实验室制备氨气，可选用的装置是    （填序号）．
              ②用D装置排空法收集氢气时，气体从    口入；除去氢气中的水蒸气，装置D中加入的试剂名称为    ．
              ③实验室制取氧气所选试剂的化学式为    ．
              （2）①写出实验室制取氯气的离子方程式    ，
              ②检验C装置气密性的实验操作方法是    ．
              （3）将97.5g锌投入一定量的浓硫酸中，锌完全反应，当产生的气体通过足量酸性KMnO4溶液时，现象为    ，而后又收集到11.2L气体（标准状况），则参加反的硫酸的物质的量为    ．
              难度：中等
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            • 3． NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图：

              下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
               氢氧化物 Fe（OH）3  Fe（OH）2 Al（OH）3 Ni（OH）2
               开始沉淀的pH 1.1 6.53.5  7.1
               沉淀完全的pH 3.29.7  4.79.2 
              （1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③    等．
              （2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3-、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为    ．
              （3）从滤液A中可回收利用的主要物质是    ．
              （4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为    ．
              （5）工业上用镍为阳极，电解0.05-0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示．

              ①NH4Cl的浓度最好控制为    ．
              ②当NH4Cl浓度大于15g•L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：    ．
              难度：中等
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            • 4． 硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”．已知Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇．它受热、遇酸易分解，在空气中易被氧化．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．
              Ⅰ．（图1）制备Na2S2O3

              （1）①仪器b的名称    ，d中盛放的试剂是    ．
              ②b中制备SO2，反应的化学方程式    ．
              ③反应开始后，要控制SO2生成速率，可以采取的措施有    （写出一条即可）．
              Ⅱ．分离Na2S2O3并测定含量（图2）
              （2）为了减少产品损失，操作①时需    ．操作②是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用
                  做洗涤剂．干燥操作时（装置如图3所示），通入H2的目的是    ．
              （3）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应）．称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol•L-1KMnO4溶液（加适量稀硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗高锰酸钾溶液体积40.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O）
              ①KMnO4溶液置于    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
              ②若    ，则达到滴定终点．
              ③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为    （保留小数点后一位）．
              难度：中等
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            • 5． 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的工业原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工业制法如图．请回答：

              （1）步骤①中碱液洗涤的目的是    ．若将碱液换为酸液，可能产生的问题是    ．
              （2）步骤②中B可以是    （填字母），加人少量B的目的是    ．
              a．CuCl2    b．CuO    c．Cu（NO3）2    d．CuSO4
              （3）步骤⑥中要用到少量乙醇洗涤，其目的是    ．
              （4）用硫酸亚铁铵晶体配制溶液时，需加入一定量硫酸，目的是    ．工业上常用酸性KMnO4溶液通过滴定的方法测定硫酸亚铁铵样品的纯度，反应的离子方程式为    ．准确量取硫酸亚铁铵溶液时，硫酸亚铁铵溶液应盛放于    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
              （5）硫酸亚铁铵晶体的样品中可能含有的杂质离子是    ，实验室的检验方法是    ．
              难度：中等
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            • 6． 硒和碲有许多用途、在工业上以铜阳极泥（含有Cu、Se、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te、CuSe、CuTe等）为原料制备硒和碲的工艺流程如图所示：

              已知：SeO2315℃eO2是两性氧化物，难溶于水．
              （1）“硫酸化焙烧”中Se与浓硫酸发生反应，写出反应的化学反应方程式    ．SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，写出反应的化学反应方程式    ．
              （2）“中和”时控制溶液PH在4.5～5.0之间以生成TeO2沉淀硫酸过量时，碲产率降低的原因是    ．
              （3）碲的获得通过电解Na2TeO3溶液实现，其阴极电极反应式是    ．
              （4）铜阳极泥中硒含量的测定通常采用碘量法，其原理是SeO2在酸性条件下被I-还原为单体硒，并析出游离碘；然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，反应式为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．取阳极泥0.50g，指示剂显示终点时共用去0.1mol•L-1硫代硫酸钠溶液20.00mL．在此过程中：
              ①SeO2与碘化钾反应的离子方程式为    ．
              ②滴定操作中指示剂通常为    ，滴定至终点的现象是    ．
              ③测得铜阳极泥中硒的含量为    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016•漳州二模）苯甲酸是一种重要的化工原料．实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：
              名称性状熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）溶解性
              水乙醇
              甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶互溶
              苯甲酸白色片状或针状晶体112.4
              （100℃左右升华）              		2481.2659微溶易溶
              苯甲酸在水中的溶解度如表：
              温度/℃41875
              溶解度/g0.20.32.2
              某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：
              一制备苯甲酸在三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4～5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置．
              二分离提纯
              在反应混合物中加入一定量草酸（H2C2O4）充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中
              冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品．
              三测定纯度
              称取mg产品，配成100.00mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定．
              请回答下列问题：
              （1）装置a的名称是    ，其作用为    ．
              （2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为：
              ，
              请完成并配平该化学方程式．
              （3）分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成．加入草酸的作用是    ，请用离子方程式表示反应原理    ．
              （4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是    ．
              （5）要将粗产品进一步提纯，最好选用下列    操作．（选填字母）
              A、溶于水后过滤   B、溶于乙醇后蒸馏   C、用甲苯萃取后分液   D、升华
              （6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是    ．
              若m=1.2000g，滴定时用去0.1200mol•L-1标准KOH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为    ．
              难度：中等
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            • 8． 冬日，雪花漫舞，给人带来美的享受，但降雪却会导致道路通行问题．现有一种高速公路 的绿色融雪剂-CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物，已知醋酸钙的溶解度随温度上升而下降，醋酸镁的溶解度随温度变化不大），其生产常以白云石（主要成分 MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质）和生物质废液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯 酚、焦油等杂质）等为原料，流程如图1：

              （1）步骤①发生的反应离子方程式为    ．
              （2）滤渣1的主要成分与NaOH溶液反应的热化学方程式为    ．    
              （己知l mol NaOH发生反应时放出热量为QkJ）；步骤②所得滤液常呈褐色，分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及    ．
              （3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪 效果成正比）关系如图2所示，步骤④的目的除调节 n（Ca）：n（Mg） 约为    （选填：A：1：3； B：1：2； C：3：7；D：2：3）外，另一目的是    ．
              （4）步骤⑥包含的操作有    、过滤、洗涤及干燥．
              （5）取akg含MgCO3•CaCO3质量分数为b%的白云石，经 过上述流程制备CMA．已知MgCO3•CaCO3的损失率为 c%，步骤④之后到产品CMA的损失率为d%，则结合（3）可知所得产品质量约为    kg（请用含相关字母的计算式表达，不必化简）．
              难度：中等
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            • 9． 甲酸（HCOOH）熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，具有较强的还原性．加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．
              （1）实验室中向加热至80℃-90℃的浓硫酸中逐滴滴入甲酸，再缓慢加热可制得一氧化碳：HCOOH
                   浓硫酸     
              .
              80℃-90℃
              H2O+CO↑，实验部分装置如图1所示．

              ①请从图2中挑选所需的仪器，补充图中虚线方框中缺少的气体发生装置：    、e（填选项序号）（必要的塞子、玻璃管、橡胶管、固定装置已省略）．其中，温度计的水银球应该处于    位置．
              ②装置Ⅱ的作用是    ．
              （2）实验室可用甲酸、硫酸铜以及碳酸氢钠制备甲酸铜，相关化学方程式为：
              2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
              Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
              实验步骤如下：
              Ⅰ、制备碱式碳酸铜：NaHCO3固体，CuSO4•5H2O晶体
              i
              研磨
               
              ii
              热水中反应
              …→Cu（OH）2•CuCO3固体
              ①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是    ．
              ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到    （填写实验现象），说明温度过高．
              ③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤．检验沉淀是否已洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加    ，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净；若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净．
              Ⅱ、制备甲酸铜：
              将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的
              1
              3
              时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品．
              ④“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是    ．
              ⑤用乙醇洗涤晶体的目的是    ．
              （3）请设计实验证明甲酸具有较强的还原性：    ．
              难度：中等
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            • 10． 氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：

              已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃．
              回答下列问题：
              （1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是    ．冷凝管中冷水应从    （填“a”或“b”） 处通入．
              （2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
              ①对C加热的方法是    （填序号）
              酒精灯加热     b．油浴加热      c．水浴加热
              ②D出口的气体成分有HCl、    和    ．
              （3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：    ；    （写两个即可）．
              （4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是    ．
              （5）工业生产中苯的流失情况如下：
              项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量
              苯流失量（kg/t）1324.951.389.2
              则1t苯可制得成品为    t（只要求列式）．
              难度：中等
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