知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z₂X₄可以作火箭燃料，X₂W₂为18电子分子．均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出．下列叙述错误的是（　　）

A．Y位于元素周期表的第2周期第IVA族

B．X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为M＞Y＞Z＞W＞X

C．X、Z、W形成的盐中只含有离子键

D．产生刺激性气味气体的反应离子方程式为H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑

难度：中等

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2． X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，X 单质在暗处与H ₂剧烈化合并发生爆炸，Y 原子的最外层只有1个电子，Z 所处的周期序数与族序数相等，W 元素最高正价与最低负价绝对值相等，R 与 X同族，则（　　）

A．原子半径：Y＞Z＞X

B．X与R的核电荷数相差18

C．气态氢化物稳定性：W＞R

D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

难度：中等

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3．（2016•吉林校级模拟）A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G⁺）的各层电子全充满．回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）
（1）写出E的基态原子的电子排布式    ．
（2）B与C可形成化合物BC和BC₂，BC₂属于    （填“极性”、“非极性”）分子，1mol BC含有π键为    mol．
（3）由元素A、C、G组成的离子[G（A₂C）₄]²⁺在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A₂C）₄]²⁺的结构可用示意图表示为    （配位键用→标出）．
（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是    ．
（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为    ，分子中F原子的杂化方式为    ，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为    ．
（6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为    ，若晶体密度为a g•cm^-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为    pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用N_A表示）．

难度：中等

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4．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含有电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：

（1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为    （用元素符号表示）．
（2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式：    ．
（3）ED的熔点比E₂D₃的熔点    （填“高”或“低”），原因是    ．
（4）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
①F原子的外围电子排布式为    ．向FSO₄溶液通入过量CA₃，可生成[F（CA₃）₄]SO₄，F的配位数为    ．
②某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有    ．
（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，若晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞的边长为    cm．

难度：中等

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5．氮、磷、砷是原子序数依次增大的第VA族元素，它们的化合物有着独特的性质和重要用途．
（1）基态砷原子的核外电子排布式为    ．氮、磷、砷的第一电离能顺序为    ＞    ＞    （填元素符号）．
（2）已知N₂O为直线形结构，结构式为N=N=O．则N₂O是    （填“极性”或“非极性”）分子．中间的氮原子的杂化轨道类型为    杂化．
（3）已知下列数据：
物质熔点/K 沸点/K 分解温度/K
NH₃ 195.3 239.7 1073
PH₃ 139.2 185.4 713.2
NH₃的熔、沸点均高于PH₃的原因是    ；PH₃的分解温度高于其沸点，其原因是    ．
（4）根据价层电子对互斥理论，氨分子中的键角    （填“＞”、“＜”或“=”）109°28′；PO₄^3-离子的空间构型为    ．
（5）磷化铝的结构与金刚石相似，其结构单元如图所示：

①经过计算，该晶体的化学式是    ．
②该晶体中    （填“是”或“否”）存在配位键．

难度：中等

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6．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其核外电子总数的

，Y是地壳中含量最多的元素，同周期主族元素中Z原子半径最大，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径的大小顺序：Z＞R＞X＞Y

B．元素非金属性由强到弱的顺序：X＞R

C．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X＞Y

D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

难度：中等

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7．下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题．

元素代号	A	B	F
原子半径/nm	0.077	0.075	0.117
主要化合价	+4、-4	+5、-3	+4、-4

元素	D	M	G	E
性质结构信息	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．	氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子	原子核外的M层比L层少2个电子．	+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．

（1）元素A在周期表中的位置    ．B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为    ．
（2）写出钙与M原子个数比为1：2化合物的电子式    ，钙与A原子个数比为1：2化合物含有的化学键类型（填离子键、共价键或非极性键）    ．
（3）M^2-、D⁺、G^2-离子半径大小顺序是    ＞    ＞    （用离子符号回答）．
（4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A₂H₅BM₂，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A₂H₅BC₂的名称    ．
（5）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系．

①溶液a和b分别为    ，    ．
②溶液c中的离子方程式为    ．
（6）将0.5mol D₂M₂投入100mL 3mol/L ECl₃溶液中，转移电子的物质的量为    ．
（7）工业上冶炼E，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分为    ．

难度：中等

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8． A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（　　）

A．简单离子半径：D＞B

B．气态氢化物的稳定性：A＞B

C．B、D两元素可组成阴、阳离子个数比为1：1的化合物

D．B、C、D三种元素可组成化学式为DCB₂的化合物，其水溶液显碱性

难度：中等

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9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X^-与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（　　）

A．X、Y间可形成离子化合物

B．单质熔点：Y＞W＞X

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

D．Y、W形成的单核离子均能破坏水的电离平衡

难度：中等

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10．（2016•安宁区校级模拟）有A、B、C、D、E五种前四周期的元素．A原子核外有1个未成对电子，A⁺比B原子少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态．C原子的2p轨道有2个未成对电子，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与C的核电荷数相差8．E位于周期表第12纵列且是六种元素中原子序数最大的．R是由D、E形成的化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
（1）C元素的电负性    D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）C的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能    （填“大”或“小”）．
（3）E的价电子排布式为    ，该元素位于周期表中    族．
（4）化合物A₂D的电子式为    ．
（5）D和B形成的一种化合物D₂B₂广泛用于橡胶工业，它的分子结构与双氧水相似，但在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构．则D₂B₂分子中D原子的杂化类型是    ，D₂B₂是    分子（填“极性”或“非极性”）．
（6）R的化学式为    （用元素符号表示）．已知R晶体的密度为ρ g•cm^-3，则该晶胞的边长a=     cm，（阿伏加德罗常数用N_A表示）．

难度：中等

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物质	熔点/K	沸点/K	分解温度/K
NH₃	195.3	239.7	1073
PH₃	139.2	185.4	713.2