\(\rm{KClO_{3}}\) 和浓盐酸在一定温度下发生如\(\rm{(1)}\)的反应：

\(\rm{(1)}\)请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况：__\(\rm{KClO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\) \(\rm{+ }\)___\(\rm{HCl(}\)浓\(\rm{) = }\)___\(\rm{KCl + }\)___\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑ + }\)___\(\rm{ClO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑+ }\)___\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(2)}\)氧化剂是________，还原产物是______\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)产生 \(\rm{0.1molCl_{2}}\) 时，转移电子的物质的量为__\(\rm{mol}\)。

\(\rm{NaNO_{2}(}\)亚硝酸钠\(\rm{)}\)常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量，易导致人体中毒。亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，导致中毒。成人摄入\(\rm{0.2～0.5g}\)就会引起中毒，摄入\(\rm{3g}\)即可致死。

\(\rm{(1)NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的毒性源于\(\rm{NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)具有_______性。

\(\rm{(2)}\)设计实验验证\(\rm{NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)确实具有该性质。

​提供试剂：\(\rm{a.}\) 淀粉溶液  \(\rm{b. NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液  \(\rm{c.}\) 醋酸  \(\rm{d.}\) 淀粉\(\rm{KI}\)试纸   \(\rm{e.}\) 硝酸

\(\rm{(3)}\)请从所含\(\rm{N}\)元素价态和物质所属类别两个不同的角度进一步预测\(\rm{NaNO_{2}}\)还可能具有的化学性质，并说明预测的依据\(\rm{(}\)已知：\(\rm{HNO_{2}}\)是一种弱酸\(\rm{)}\)。按照因为\(\rm{…}\)所以\(\rm{…}\)进行表述__________，___________。

\(\rm{(4)}\)救治\(\rm{NaNO_{2}}\)中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝\(\rm{(}\)一种有机物\(\rm{)}\)，其解毒原理是亚甲蓝有______性。

向盛有\(\rm{KI}\)溶液的试管中加入少许\(\rm{CCl_{4}}\)后滴加氯水，\(\rm{CCl_{4}}\)层变成紫色。如果继续 向试管中滴加氯水，振荡，\(\rm{CCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)配平\(\rm{CCl_{4}}\)层由紫色变成无色的化学反应方程式：

\(\rm{Cl_{2} +}\)\(\rm{I_{2} +}\)\(\rm{H_{2}O —}\)  \(\rm{HIO_{3} +}\) \(\rm{HCl}\)

\(\rm{(2)}\)整个过程中的还原剂是__________。

\(\rm{(3)}\)把\(\rm{KI}\)换成\(\rm{KBr}\)，则\(\rm{CCl_{4}}\)层变为 ___________色：继续滴加氯水，\(\rm{CCl_{4}}\)层的颜色没有变化。\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{HIO_{3}}\)、\(\rm{HBrO_{3}}\)氧化性由强到弱的顺序是_______________________________。

下列指定反应的离子方程式正确的是(    )

某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红\(\rm{(}\)氧化铁\(\rm{)}\)和硫酸铵晶体。流程如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)操作Ⅰ的名称为_______，滤渣的成分为________。

\(\rm{(2)}\)上图溶液\(\rm{A}\)中发生总反应的离子方程式为 ______。

\(\rm{(3)}\)操作Ⅲ第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台、玻璃棒外，还需要_______。

\(\rm{(4)}\)测定废料中硫酸铜的质量分数：

称取\(\rm{a g}\)废料样品，将操作Ⅰ得到的滤渣用足量稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为\(\rm{b g}\)，则废料中硫酸铜的质量分数为_______。

Ⅰ\(\rm{.}\)实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：

\(\rm{(1)}\)将准确称取的 \(\rm{5g}\)烧碱样品配成 \(\rm{100 mL}\)待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的玻璃仪器有：                、               。

\(\rm{(2)}\)取 \(\rm{10.00 mL}\)待测液，选择图中            \(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)来移取。

\(\rm{(3)}\)用 \(\rm{0.5000mol/L}\)标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中的颜色变化，直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：                      。

\(\rm{(4)}\)根据下列数据，烧碱的纯度为：                  。

Ⅱ\(\rm{.}\)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似\(\rm{(}\)用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之\(\rm{)}\)。

测血钙的含量时，进行如下实验：

\(\rm{①}\)可将 \(\rm{2mL}\)血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵\(\rm{(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}}\)晶体，反应生成 \(\rm{CaC_{2}O_{4}}\)沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得 \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液。

\(\rm{②}\)将\(\rm{①}\)得到的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，再用酸性 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定，氧化产物为 \(\rm{CO_{2}}\)，还原产物为 \(\rm{Mn^{2+}}\)。

\(\rm{③}\)终点时用去 \(\rm{20mL l.0×l0^{-4}mol·L^{-1}}\)的 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液。

\(\rm{(1)}\)写出用 \(\rm{KMnO_{4}}\)滴定\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)的离子方程式                       。

\(\rm{(2)}\)滴定时，将 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液装在                   \(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中。

\(\rm{(3)}\)误差分析：                       \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性 \(\rm{KMnO_{4}}\)标准液润洗，则测量结果                。

\(\rm{②}\)滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果                         。

\(\rm{(4)}\)计算：血液中含钙离子的浓度为                     \(\rm{mol·L^{-1}}\)。

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

\(\rm{(1)}\)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是\(\rm{(}\)     \(\rm{)}\)

A.煤的形成                                 \(\rm{B.}\)鞭炮燃放

C.简单机械织布                         \(\rm{D.}\)我国古代烧制陶器

\(\rm{(2)}\)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个离子反应方程式：__________________________________，其中水为_____________剂。

\(\rm{(3)}\)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用过量的浓氯化铵溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：___\(\rm{CuO+}\)____\(\rm{NH_{4}Cl}\)____\(\rm{Cu+}\)____\(\rm{CuCl_{2}+}\)____\(\rm{N_{2}↑+}\)____\(\rm{H_{2}O}\)。

\(\rm{①}\)配平此氧化还原反应方程式。\(\rm{(}\)配平时系数为“\(\rm{1}\)”必须写出\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)该反应中，被氧化的元素是_______\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)，氧化剂是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)工业制\(\rm{CuSO_{4}}\)时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的热空气泡。

  \(\rm{①}\)写出所发生反应的化学方程式_______________________________________                                                                          

  \(\rm{②}\)这样做的好处是\(\rm{①}\)______________________\(\rm{②}\)______________________                                               

\(\rm{(5)K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl=2KCl+2CrCl_{3}+3Cl_{2}↑+7H_{2}O}\)反应中，当有\(\rm{14.6gHCl}\)被氧化时，电子转移的数目为_____________。