1． 一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)、\(\rm{OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)、\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)、\(\rm{NO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)，加入铝粉后，只产生\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
\(\rm{(1)}\)加入铝粉产生\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，说明铝具有____\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)该同学分析：若\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)大量存在，则\(\rm{NO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)就不能大量存在。设计实验证实如下：

装置	现象
	\(\rm{ⅰ.}\)实验初始，未见明显现象 \(\rm{ⅱ.}\)过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 \(\rm{ⅲ.}\)试管变热，溶液沸腾

\(\rm{①}\)盐酸溶解\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)薄膜的离子方程式是______________________________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)根据现象\(\rm{ⅱ}\)，推测溶液中产生了\(\rm{NO}\)，为进一步确认，进行如下实验：

实验	内容	现象
实验\(\rm{1}\)	将湿润的淀粉\(\rm{-KI}\)试纸置于空气中	未变蓝
实验\(\rm{2}\)	用湿润的淀粉\(\rm{-KI}\)试纸检验浅棕色气体	试纸变蓝

\(\rm{a.}\)浅棕色气体是____。
\(\rm{b.}\)实验\(\rm{1}\)的目的是_____________________________________________________。
\(\rm{c.}\)实验\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)说明反应生成了\(\rm{NO}\)，将生成\(\rm{NO}\)的离子方程式补充完整：\(\rm{Al+}\)____\(\rm{NO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)\(\rm{+}\)____\(\rm{═}\)____\(\rm{Al}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+}\)____\(\rm{NO↑+}\)____

\(\rm{(3)}\)再假设：若\(\rm{OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)大量存在，\(\rm{NO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：

装置	现象
	\(\rm{ⅰ.}\)实验初始，未见明显现象 \(\rm{ⅱ.}\)过一会儿，出现气泡，有刺激性气味

为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润的淀粉\(\rm{-KI}\)试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。
\(\rm{①}\)有刺激性气味的气体是_____。
\(\rm{②}\)产生该气体的离子方程式是___________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{NaOH}\)溶液中加入铝粉，结果只检验出有\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)生成，其化学方程式是_________________________________________________________。

2．

某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下：

\(\rm{①}\)检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

\(\rm{②}\)缓慢通入一定量的\(\rm{N_{2}}\)后，将装置\(\rm{D}\)连接好\(\rm{(}\)导管末端未伸入集气瓶中\(\rm{)}\)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

\(\rm{③}\)一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置\(\rm{D}\)中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

\(\rm{④}\)反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的\(\rm{N_{2}}\)，至装置中气体无色。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)中的湿润的红色纸条褪色，证明\(\rm{A}\)中反应有 ____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)生成。若\(\rm{B}\)中改放湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 _______________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是 _________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)甲同学认为\(\rm{O_{2}}\)是\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)被盐酸中的\(\rm{HCl}\)还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为\(\rm{① }\)________；\(\rm{② }\)_______________。

\(\rm{(4)}\)实验证明，\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)能与干燥的\(\rm{HCl}\)反应，完成并配平该化学方程式。

\(\rm{(5)}\)反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的\(\rm{N_{2}}\)的目的_______________________________________________________________________。___

3．

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

测定过氧化氢的含量，请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)移取\(\rm{10.00 mL}\)密度为\(\rm{ρ}\)\(\rm{g·mL^{-1}}\)的过氧化氢溶液至\(\rm{250 mL}\)                \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液\(\rm{25.00 mL}\)至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

\(\rm{(2)}\)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。已知\(\rm{MnO\rlap{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{4}}}\)被还原成\(\rm{Mn^{2+}}\)。写出反应的离子方程式：

                                                                

\(\rm{(3)}\)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________\(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中。滴定到达终点的现象是____________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)重复滴定三次，平均耗用\(\rm{c}\)\(\rm{mol·L^{-1}KMnO_{4}}\)标准溶液\(\rm{V}\)\(\rm{mL}\)，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________。

\(\rm{(5)}\)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________\(\rm{(}\)填“偏高”或“偏低”或“不变”\(\rm{)}\)。

4． 欧盟原定于\(\rm{2012}\)年\(\rm{1}\)月\(\rm{1}\)日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫\(\rm{.}\)请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
\(\rm{(1)}\)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒\(\rm{(}\)杂质\(\rm{)}\)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
______  \(\rm{C+}\) ______  \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______  \(\rm{H_{2}SO_{4}→}\) ______ \(\rm{CO_{2}↑+}\) ______ \(\rm{MnSO_{4}+}\) ______ \(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{(2)}\)焦炭可用于制取水煤气\(\rm{.}\)测得\(\rm{12g}\)碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了\(\rm{131.6kJ}\)热量\(\rm{.}\)该反应的热化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：
\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g) \underset{{加热}}{\overset{{催化剂}}{{\rightleftharpoons}}}CH_{3}OH(g)\triangle H=akJ/mol}\)．
如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数\(\rm{(K)}\)．

温度	\(\rm{250℃}\)	\(\rm{300℃}\)	\(\rm{350℃}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{2.041}\)	\(\rm{0.270}\)	\(\rm{0.012}\)

\(\rm{①}\)判断反应达到平衡状态的依据是 ______ ．
A.生成\(\rm{CH_{3}OH}\)的速率与消耗\(\rm{CO}\)的速率相等
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.混合气体的密度不变
D.\(\rm{CH_{3}OH}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}}\)的浓度都不再发生变化
\(\rm{②}\)某温度下，将\(\rm{2mol}\) \(\rm{CO}\)和一定量的\(\rm{H_{2}}\)充入\(\rm{2L}\)的密闭容器中，充分反应\(\rm{10min}\)后，达到平衡时测得\(\rm{c(CO)=0.2mol/L}\)，则以\(\rm{H_{2}}\)表示的反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\) ______ ．
\(\rm{(4)CO}\)还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用\(\rm{Li_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的熔融盐混合物作电解质，\(\rm{CO}\)为负极燃气，空气与\(\rm{CO_{2}}\)的混合气为正极助燃气，制得在\(\rm{650℃}\)下工作的燃料电池，其正极反应式：\(\rm{O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}═2CO_{3}^{2-}}\)，则负极反应式： ______ ．
\(\rm{(5)}\)向\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使\(\rm{BaSO_{4}}\)全部转化为\(\rm{BaCO_{3}}\)，发生反应：\(\rm{BaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)═BaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}(aq).}\)已知某温度下该反应的平衡常数\(\rm{K=4.0×10^{-2}}\)，\(\rm{BaSO_{4}}\)的\(\rm{K_{sp}=1.0×10^{-10}}\)，则 \(\rm{BaCO_{3}}\)的溶度积\(\rm{K_{sp}=}\) ______ ．

5．

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢含量，请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)移取\(\rm{10.00 mL}\)密度为\(\rm{ρ}\)\(\rm{g/mL}\)的过氧化氢溶液至\(\rm{250mL}\)        中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{25.00mL}\)至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样；

\(\rm{(2)}\)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下：

\(\rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}=2Mn^{2+}+8H_{2}O+5O_{2}↑}\)，请根据方程式完成以下内容：

\(\rm{①}\)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入         \(\rm{(}\)填“酸式”或“碱式”\(\rm{)}\)滴定管中。滴定到达终点的现象是                                    ；

\(\rm{②}\)重复滴定三次，平均耗用\(\rm{c}\)\(\rm{mol·L^{−1} KMnO_{4}}\)标准溶液\(\rm{V}\)\(\rm{mL}\)，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为                    ；

\(\rm{③}\)下列操作能使测定结果偏高的是           。\(\rm{(}\)错选不得分\(\rm{)}\)

A.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失

B.读取高锰酸钾标准溶液的体积时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用高锰酸钾标准液润洗

D.滴定过程中，锥形瓶中部分溶液溅出

6．

\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{NO_{2}}\)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒\(\rm{.}\)已知\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{NO_{2}}\)能发生如下反应：

\(\rm{2N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{NO_{2}+4HI═2NO↑+I_{2}+2N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{I+2H_{2}O.}\)

\(\rm{⑴}\)上述反应中氧化剂是______．

\(\rm{⑵}\)根据上述反应，鉴别\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)\(\rm{.}\)可选用的物质有：\(\rm{①}\)水 \(\rm{②}\)碘化钾淀粉试纸 \(\rm{③}\)淀粉 \(\rm{④}\)白酒 \(\rm{⑤}\)食醋，你认为必须选用的物质有______\(\rm{ (}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{⑶}\)某厂废液中，含有\(\rm{2\%～5\%}\)的\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{NO_{2}}\)，直接排放会造成污染，下列试剂能使\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{NO_{2}}\)转化为不引起二次污染的\(\rm{N_{2}}\)的是______．

A.\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{C}\)\(\rm{l}\)        \(\rm{B.NH_{4}C}\)\(\rm{l}\)         \(\rm{C.HNO_{3}}\)         \(\rm{D.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{⑷}\)请配平以下化学方程式

______\(\rm{ A}\)\(\rm{l}\)\(\rm{+ }\)______\(\rm{ N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{NO_{3}+ }\)______\(\rm{ N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH═ }\)______\(\rm{ N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{A}\)\(\rm{l}\)\(\rm{O_{2}+ }\)______\(\rm{ N_{2}↑+ }\)______\(\rm{ H_{2}O}\)

若反应过程中转移\(\rm{5}\)\(\rm{mol}\) 电子，则生成标准状况下\(\rm{N_{2}}\)的体积为______\(\rm{ L}\)．

7． \(\rm{2012}\)年\(\rm{4}\)月\(\rm{15}\)日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料\(\rm{.}\)这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中\(\rm{.}\)记者调查发现\(\rm{9}\)家药厂的\(\rm{13}\)个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标\(\rm{.}\)重铬酸钠俗称红矾钠\(\rm{(Na_{2}Cr_{2}O_{7}⋅2H_{2}O)}\)是重要的化工产品和强氧化剂\(\rm{.}\)工业制备的流程如下：

\(\rm{(1)}\)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)可写成\(\rm{Na_{2}O⋅SiO_{2}}\)，则\(\rm{Fe(CrO_{2})_{2}}\)可写成 ______ ．
\(\rm{(2)}\)煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的\(\rm{Fe(CrO_{2})_{2}}\)生成可溶于水的\(\rm{Na_{2}CrO_{4}}\)，反应化学方程式如下：\(\rm{4Fe(CrO_{2})_{2}+8Na_{2}CO_{3}+7O_{2}═2Fe_{2}O_{3}+8Na_{2}CrO_{4}+8CO_{2}}\)为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 ______ \(\rm{.(}\)写一种即可\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：\(\rm{2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}=Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O}\)；\(\rm{3CrO_{4}^{2-}+4H^{+}=Cr_{3}O_{10}^{2-}+2H_{2}O}\)
\(\rm{①}\)往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 ______ ．
\(\rm{②}\)混合溶液乙中溶质的化学式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)在含\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)废水中存在着平衡：\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+H_{2}O═2CrO_{4}^{2-}+2H^{+}}\)，请写出该平衡的平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ______ ，若继续加水稀释，平衡将 ______ 移动\(\rm{(}\)填“正向”、“逆向”“不”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
______ \(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+}\) ______ \(\rm{S^{2-}+}\) ______ \(\rm{H_{2}O-}\) ______ \(\rm{Cr(OH)_{3}+}\) ______ \(\rm{S_{2}O_{3}^{2-}+}\) ______ \(\rm{OH^{-}}\)．

8．

9．

10．