\(\rm{23.}\)某人设计淀粉利用方案如下图所示：其中：\(\rm{A}\)是乙烯能催熟水果，\(\rm{B}\)是高分子化合物，\(\rm{D}\)是有水果香味的物质。请回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)“\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6}}\)”的名称是________，工业上由石蜡制取 \(\rm{A}\) 的方法称作：____。\(\rm{C}\)中含有官能团名称___________；

\(\rm{(2) A→B}\)反应类型_________________；\(\rm{C→D}\)反应类型_________________；

\(\rm{(3)}\)写出下列转化的化学方程式

\(\rm{①A→B}\)：_________________；\(\rm{②C→D}\)：___________________________；

\(\rm{③CH_{3}CH_{2}OH→CH_{3}CHO}\)：________________________________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{A}\)能使酸性高锰酸钾褪色，还原产物为\(\rm{Mn^{2+}}\)，写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________________________________

下列离子方程式书写正确的是

在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：\(\rm{NH_{4}Cl}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\) 和 \(\rm{X}\)。

\(\rm{①}\)根据题意，可判断出\(\rm{X}\)是_____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛\(\rm{.}\)金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式______________________．

\(\rm{(3)Na_{2}O_{2}}\)可用作呼吸面具的供氧剂，\(\rm{{\,\!}}\)发生反应的化学方程式为__________________________。

\(\rm{(4)}\)“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式_________________________________。

\(\rm{(5)}\)小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式_____________________ 。

\(\rm{(6)}\)在反应 \(\rm{3BrF_{3}+5H_{2}O = HBrO_{3}+Br_{2}+9HF+O_{2}}\) 中，被氧化的元素是____________，当有\(\rm{5 mol}\)水反应时，由\(\rm{H_{2}O}\)还原的\(\rm{BrF_{3}}\)为______________\(\rm{mol}\)。

某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下：

\(\rm{①}\)检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

\(\rm{②}\)缓慢通入一定量的\(\rm{N_{2}}\)后，将装置\(\rm{D}\)连接好\(\rm{(}\)导管末端未伸入集气瓶中\(\rm{)}\)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

\(\rm{③}\)一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置\(\rm{D}\)中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

\(\rm{④}\)反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的\(\rm{N_{2}}\)，至装置中气体无色。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)中的湿润的红色纸条褪色，证明\(\rm{A}\)中反应有 ____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)生成。若\(\rm{B}\)中改放湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 _______________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\)的作用是 _________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)甲同学认为\(\rm{O_{2}}\)是\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)被盐酸中的\(\rm{HCl}\)还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为\(\rm{① }\)________；\(\rm{② }\)_______________。

\(\rm{(4)}\)实验证明，\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)能与干燥的\(\rm{HCl}\)反应，完成并配平该化学方程式。

\(\rm{(5)}\)反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的\(\rm{N_{2}}\)的目的_______________________________________________________________________。___

我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为\(\rm{65mg/L}\)，从海水中提取溴的工业流程如下：

\(\rm{(1)}\)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：    。

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出\(\rm{Br2}\)，利用了溴的       。\(\rm{A.}\)氧化性\(\rm{B.}\)还原性\(\rm{C.}\)挥发性   \(\rm{D.}\)腐蚀性

\(\rm{(3)}\)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

\(\rm{Br_{2}+}\)\(\rm{CO_{3}^{2-}=}\)\(\rm{BrO_{3}^{-}+}\)\(\rm{Br^{-}+}\)\(\rm{CO_{2}↑ }\)

\(\rm{(4)}\)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：                                            。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                                        分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是     。

A.乙醇   \(\rm{B.}\)四氯化碳   \(\rm{C.}\)氢氧化钠溶液   \(\rm{D.}\)苯

化合物\(\rm{MgAl_{3}(OH)_{x}(H_{2}O)_{4}}\)可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应\(\rm{(}\)其中\(\rm{M}\)是某种物质，\(\rm{a}\)为化学计量数\(\rm{)}\)：\(\rm{2MgAl_{3}(OH)_{x}(H_{2}O)_{4} \overset{\triangle }{=} 27H_{2}O↑+10M+aAl_{2}O_{3}}\)下列说法正确的是(    )

我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为\(\rm{65mg/L}\)，从海水中提取溴的工业流程如下：

\(\rm{(1)}\)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：         。

\(\rm{(2)}\)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出\(\rm{Br2}\)，利用了溴的        。\(\rm{A.}\)氧化性\(\rm{B.}\)还原性\(\rm{C.}\)挥发性   \(\rm{D.}\)腐蚀性

\(\rm{(3)}\)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：\(\rm{□B{r}_{2}+□C{{O}_{3}}^{2-}=□Br{{O}^{-}}_{3}+□C{O}_{2}↑ }\)

\(\rm{(4)}\)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：                            。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                                     。

\(\rm{(5)}\)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是     。

A.乙醇   \(\rm{B.}\)四氯化碳   \(\rm{C.}\)氢氧化钠溶液 \(\rm{D.}\)苯

某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，生成硝酸盐和氮氧化物等物质，假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为\(\rm{2∶1}\)时，还原产物可能是____________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

双氧水是医药卫生行业广泛使用的消毒剂，主要成分为\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，本身具有强氧化性，但遇到氧化性更强的\(\rm{KMnO_{4}}\)时，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)表现出还原性。双氧水中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)含量的测定：移取样品溶液\(\rm{1.00mL}\)置于\(\rm{250mL}\)容量瓶中，定容，摇匀。移取稀释液\(\rm{25.00mL}\)置于锥形瓶中，加入\(\rm{5mL}\)浓度为\(\rm{3mol/L}\)的硫酸，用\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定至微红色且\(\rm{30s}\)不褪色即为终点。平行测定三次，求得\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的平均含量。

\(\rm{1}\)、准确配制\(\rm{480mL0.02 mol/L}\)的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液，计算需称取\(\rm{KMnO_{4}}\)固体的质量为_________，配制过程必须用到的玻璃仪器为_____________________________________。

\(\rm{2}\)、配平方程式并用单线桥画出电子转移的方向和数目

\(\rm{□MnO_{4}^{-}+□H_{2}O_{2}+□H^{+}=□□+□O_{2}↑+□□}\)

\(\rm{3}\)、能否用盐酸代替硫酸调节酸度？为什么？

_______________________________________________________________________________

将质量为\(\rm{12.64gKMnO_{4}}\)固体加热一段时间后，收集到\(\rm{amol O_{2}}\)；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到\(\rm{bmolCl_{2}}\)，此时\(\rm{Mn}\)元素全部以\(\rm{Mn^{2+}}\)的形式存在于溶液中\(\rm{.(KMnO_{4}}\)的摩尔质量为\(\rm{158g/mol)}\)

\(\rm{(3)}\)当\(\rm{KMnO_{4}}\)固体加热生成\(\rm{O_{2} amol}\)值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量\(\rm{b=}\)        \(\rm{mol.(}\)此时\(\rm{Mn}\)元素全部以\(\rm{Mn^{2+}}\)的形式存在于溶液中\(\rm{)}\)