知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：    ．
（2）B为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入    溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为    ．
（3）C为0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为    ．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10．现将足量氯化银分别放入：
①100mL蒸馏水中；              ②100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中；
③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；  ④100mL 0.1mol/L 盐酸中，
充分搅拌后，相同温度下c（Ag⁺）由大到小的顺序是    （填写序号）；②中氯离子的浓度为    mol/L．

难度：中等

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2．钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
①TiO₂+2Cl₂+2C
1173K
.

TiCl₄+2CO
②TiCl₄+2Mg
1220-1420K
.

Ti+2MgCl₂
回答下列问题：
（1）Ti元素原子的价电子排布式为    ；
（2）写出与CO互为等电子体的分子    ；
（3）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体．
①TiCl₄为    化合物（填“离子”或“共价”）；
②TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为    杂化．
③TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是    ；
④TiCl₂、Cl₂和C反应制得的TiCl₄最好的提纯方法是    （填操作名称）．
（4）配离子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心离子化合价为    ，中心离子配位数为    ．

难度：中等

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3．（2016•黄山二模）科研人员对某岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
（1）硬水是指含有较多    的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式    （写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×l0^-4 mol/L，那么此水    （填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式    ．
（4）通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：    ．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指    （填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式    ，阴极区的现象是：    ．

难度：中等

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4．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃）．
（1）第一步除去Fe²⁺，能否直接调整pH=9.6将Fe²⁺沉淀除去？    ，理由是    ．有人用强氧化剂NaClO将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是    （多选不限，填字母）．
A．一定增大  B．一定减小  C．可能增大  D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？    ，理由是    ．
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有    （多选不限，填字母）．
A．浓HNO₃  B．KMnO₄  C．Cl₂  D．O₂E．H₂O₂
（2）除去溶液中的Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有    （多选不限，填字母）．
A．NaOH  B．氨气  C．Cu₂（OH）₂CO₃
D．Na₂CO₃E．CuO  F．Cu（OH）₂．

难度：中等

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5．泡沫灭火器灭火原理：NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃发生双水解反应离子方程式．

难度：较易

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6．根据所学知识，回答下列问题
（1）FeCl₃溶液显    性，原因是：    （用离子方程式表示）
（2）AlCl₃溶液蒸干灼烧后的产物为    ，由AlCl₃溶液得到AlCl₃晶体的操作是
（3）NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃，发生反应的离子方程式为
（4）向0.01mol•L^-1 CH₃COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na₂CO₃固体、NH₄Cl固体，使CH₃COO^-水解平衡移动的方向分别为    、    、    、（填“左”、“右”或“不移动”）．
（5）0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中各离子浓度的关系
①大小关系    ．
②物料守恒    ．
③电荷守恒    ．
④质子守恒    ．

难度：中等

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7．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）    ．
A．9     B．13  C．11～13之间     D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）    ．
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH^-）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损
失），
①    和    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②    和    两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是    ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）    ．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是    ．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）    c（NH₃•H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=）．

难度：中等

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8．铋的化合物常用于医学，铋也常与铅、锡、镉、锑、铟等组成一系列低熔合金，可作防火装置、电器保险丝、锅炉和空压机气缸的安全塞等．请回答下列问题：
（1）铋是氮的同族元素，比氮多4个电子层，铋在元素周期表中的位置为第    周期第    族，铋酸的酸性比磷酸的酸性    （填“强”或“弱”）．
（2）已知铋价态为+3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO₃难电离）在酸性条件下可以将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，反应的离子方程式为    ，若有0.1mol氧化产物生成，则转移    mol电子．
（3）实验室能否用盐酸酸化铋酸钠溶液    （填“能”或“不能”），若不能请说明理由    （若能，此问题不用作答）．
（4）BiCl₃易水解生成BiOCl白色沉淀，则BiCl₃溶液的pH是    7（填“小于”“大于”或“等于”）；请写出BiCl₃水解的化学方程式    ．
（5）医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？    ，说出你的理由：    ．
（6）实验室如何配制BiCl₃溶液？    ．

难度：中等

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9．生活用水的净化、消毒杀菌处理与生产、生活废水的无害化处理与我们的生活密切相关，回答下列问题．
（1）暂时硬度水与永久硬度水煮沸后会出现白色固体的是       水，除去水垢中CaSO₄的试剂是纯碱、盐酸，写出除去CaSO₄的离子反应方程式    、    ．
（2）K₂FeO₄是一种新型的水处理剂，它兼有消毒杀菌、净水双重功能，具有消毒杀菌功能是因为它有       性．但若水的酸性或碱性较强，该试剂的净水功能均会减弱甚至消失，原因是    ．
（3）图1是离子交换柱结构示意图，则左侧的是     （填阴或阳）离子交换柱．硬度为1毅的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）的水．若某天然水中其它离子转化后相当于有c（Ca²⁺）=1.0×10^-3 mol/L，此水是否符合我国饮用水的硬度标准为     （生活用水卫生标准规定，总硬度不超过450mg/L，写出计算式）．

（4）用双硫腙（H₂Dz）～CC1₄络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H₂Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Hg（HDz）₂等]，再用CCl₄萃取此络合物．图2是用上述方法处理含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）．
①当废水的pH=4时，废水中能以简单金属离子形式存在的离子是    ．
②当水中n（Bi³⁺）：n[Bi（HDz）₃]=3：2时，废水的pH=    ．
③向萃取后的CCl₄中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为    ．

难度：中等

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10．回答下列问题：
（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是    （用离子方程式表示）．
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式    ．
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^-x mol/L，c（OH^-）=10^-y mol/L．x与y的关系如图1所示：
该温度下水的离子积为    ；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为    ．

（4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu²⁺+2e^-═Cu      b极：Fe-2e^-═Fe²⁺
该装置中原电解质溶液一定含有    （填序号）．
A．Cu²⁺      B．Na⁺      C．Fe²⁺      D．Ag⁺
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）═Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）；25℃时，BaSO₄的K_sp=1.1×l0^-10，在0.1mol•L^-1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到    mol•L^-1．

难度：中等

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