知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

①（CH₃COO）₂Pb•nH₂O中结晶水数目n=    （填整数）．
②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为    （写分子式）．
（4）称取一定质量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mL PbI₂饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb²⁺（aq）═R₂Pb（s）+2H⁺（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L^-1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．则室温时PbI₂ 的Ksp为    ．
（5）探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响．
该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响．
提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl₃ 饱和溶液、PbI₂饱和溶液、PbI₂悬浊液．
信息提示：Pb²⁺和Cl^-能形成较稳定的PbCl₄^2-络离子．
请填写下表的空白处：

实验内容	实验方法	实验现象及原因分析
①碘离子浓度增大对平衡的影响	取PbI₂饱和溶液少量于一支试管中，再滴入几滴NaI饱和溶液	现象：溶液中c（I^-）增大，使Q大于了PbI₂的Ksp
②铅离子浓度减小对平衡的影响		现象：原因：
③铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响	在PbI₂悬浊液中滴入几滴FeCl₃饱和溶液	现象：黄色浑浊消失写出反应的离子方程式：

难度：中等

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2．某化学兴趣小组以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料进行如下实验探究．为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m₁g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品．

（1）锥形瓶A内所盛试剂是    ；装置B的作用是    ；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为    ．
（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

如图则向锥形瓶D中加入过量H₂O₂溶液反应的离子方程式为    ；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法    ；该黄铜矿中硫元素的质量分数为    （用含m₁、m₂的代数式表示）．
（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜（Cu、Cu₂O）和熔渣（Fe₂O₃、FeO），要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是
A．KSCN溶液、氯水    B．稀盐酸、KMnO₄溶液
C．稀硫酸、KMnO₄溶液    D．NaOH溶液
（4）已知：Cu⁺在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu²⁺．设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu₂O    ．

难度：中等

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3．食盐是一种重要的化工原料．
（1）从海水中提取的食盐可称为海盐，生产中先将海水引入    中进行晒盐，“晒盐”的原理类似于实验室中的    ．
（2）“晒盐”得到的是含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子的粗盐，某化工厂以粗盐为原料生产食品增白剂焦亚硫酸钠（可溶于水的无色溶液，化学式为Na₂S₂O₃的工艺流程如下_：
①若提纯中先加入试剂A后加入B，则A、B分别是    ，进人反应池I中的溶液内含有过量的B，不将过量的B除去的原因是    ，NH₃、CO₂通入的顺序是    ．
②硫铁矿在送入沸腾炉前会进行粉碎，粉碎的好处是    ，操作X的内容是    及洗涤、干燥．
③反应池I中的离子方程式为    ，反应池Ⅱ中的化学方程式为    ．
（3）为测定所制得的焦亚硫酸钠的纯度（a），化验员准确称取10.0000g产品，然后配成500ml溶液，再准确量取25.00mL所配溶液放入锥形瓶中，再用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，滴定中共消耗VmL标准状况溶液．
①滴定终点时的现象是    ；
②列出计算纯度a的计算式    ．

难度：中等

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4．高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂．
某实验小组用工业FeCl₃粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）为原料，以萃取剂Y（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁．实验过程中的主要操作步骤如图1：

已知：试剂X是浓盐酸，HCl（浓）+FeCl₃⇌HFeCl₄
请回答下列问题：
（1）据上述实验操作过程判断，下列实验装置中如图2，没有用到的是    （填序号）

（2）用萃取剂Y萃取的步骤中：
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在    （填“水”或“有机”）相中．
②实验时分3次萃取并合并萃取液，这样操作的目的是    ．
③以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是    ．
A．溶液中加入Y，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图3用力振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体
（3）下列试剂中，作反萃取剂Z的最佳选择是    ，反萃取能发生的原因是    ．
A．高纯水        B．盐酸          C．稀硫酸      D．酒精
（4）据上述实验操作过程判断，本实验若用适量Na₂C₂O₄溶液代替H₂C₂O₄溶液，是否合理并请说明理由    ．
（5）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe²⁺，然后在酸性条件下用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定（还原产物是Cr³⁺）．现准确称取Wg样品经酸溶、还原为Fe²⁺，用0.1000mol•L^-1的标准溶液进行滴定．
①滴定起始和终点的液面位置如图如图4，则消耗K₂Cr₂O₇标准溶液体积为    mL．
②产品中铁的含量为    （假设杂质不与K₂Cr₂O₇反应）．

难度：中等

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5．莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物．装置C中可观察到的现象是    ，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有    ．装置B的主要作用是    ．
（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO₃（g）、SO₂（g）及N₂．为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图2所示的部分装置进行实验．
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→    →    →    →    →    ．
②装置D中足量盐酸的作用是    ；含有SO₃的实验现象是    ；含有SO₂的实验现象是    ．
（3）称取1.96g莫尔盐晶体，制成溶液，用未知浓度的KMnO₄酸性溶液进行滴定．
①滴定时，将KMnO₄酸性溶液装在    （填“酸式”或“碱式”）滴定管．试写出该滴定过程中的离子方程式：    ；
②判断该反应到达滴定终点的现象为    ；
（4）设计实验证明：莫尔盐是否已氧化变质    ．

难度：较难

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6．某小组以CoCl₂•6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．

（1）氨的测定：精确称取wg X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mL c₁mol/L的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mL NaOH溶液．
①氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）中安全管b的作用是    ．盛10% NaOH溶液仪器c的名称是    ．
②用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用    （填“酸式”或“碱式”）滴定管，用酚酞做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为    ．
③样品中氨的质量分数表达式为    ．测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将    （填“偏高”或“偏低”）．
（2）氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）．滴定终点时，若液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5mol/L，则c（CrO₄^2-）为    mol/L，（已知K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）
（3）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1：6：3，又知X的化学式类似于氢氧    化二氨合银Ag（NH₃）₂OH，制备X的化学方程式为    ．X的制备过程中温度不能过高的原因是    ．

难度：中等

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7． “凯氏定氮法”是测定化合物或混合物中总氮量的一种方法．近来，尿素化肥“金坷垃”在互联网上爆红．红星中学的化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定化肥“金坷垃”中的实际尿素含量，已检验它是否确实有网上所说的神奇功效．
实验流程如下：
金坷垃

辅助试剂

加热

（NH₄）₂SO₄溶液

NaOH

吹出

NH₃

H3BO3

吸收

（NH₄）₂B₄O₇溶液→用标准盐酸滴定
步骤：①取10.00g“金坷垃”尿素[CO（NH₂）₂]化肥溶于水，定容至100mL；
②在烧杯中加入10.00mL步骤①中得到的金坷垃水溶液和辅助试剂，加热充分反应；
③将反应液转移到大试管中；
④按如图2装置用水蒸气将NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加热装置未画出）；

⑤取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.2500mol•L^-1盐酸标准液滴定；
⑥重复实验操作．
数据记录如表1：
表1

实验编号	样品和辅助试剂	消耗盐酸体积（mL）
1	10.00mL溶液、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	33.45
2	10.00mL溶液、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	33.90
3	10.00mL溶液、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	33.50
4		x

回答下列问题：
（1）滴定时（NH₄）₂B₄O₇重新转化为H₃BO₃，反应的化学方程式为    ．
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是    （填仪器名称），长导管的作用是    ．
（3）编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂为    ，理由是    ．
（4）通过计算可得“金坷垃”化肥中的氮含量为    克/每千克化肥（用含x的代数式表示，要求化简）．我国农业用尿素的标准为：
表2

级别	优等品	一等品	合格品
总尿素含量%≥	46.4	46.2	46.0

总尿素含量低于46.0%的为不合格品．若x=2.77，则根据上述测定，可以确定“金坷垃”尿素化肥属于级别．

难度：中等

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8．空白实验分析是化学实验中常用的一种方法，是指在不加样品的情况下，用与测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除，这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差．“凯氏定氮法”是经典的测定化合物或混合物中总氮量的一种方法．某化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定某品牌化肥中的氮含量．
实验流程如下：
化肥

辅助试剂

加热

（NH₄）₂SO₄溶液

NaOH

吹出

NH₃

H3BO3

吸收

（NH₄）₂B₄O₇溶液→用标准盐酸滴定
步骤：①取10.00g化肥样品溶于水，定容至100mL；
②在烧杯中加入10.00mL步骤①中得到的化肥水溶液和辅助试剂，加热使其充分反应；
③反应完毕，将反应液转移到大试管中；
④按如下装置用水蒸气将NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加热装置未画出）；

⑤取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.2500mol•L^-1盐酸标准液滴定；
⑥重复实验操作．
数据记录如下：

实验编号	样品和辅助试剂	消耗盐酸体积（mL）
1	10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸	33.18
2	10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸	33.70
3	10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸	33.22
4		x

回答下列问题：
（1）滴定时（NH₄）₂B₄O₇重新转化为H₃BO₃，反应的化学方程式为    ．H₃BO₃为一元弱酸，在水中发生反应H₃BO₃+H₂O⇌[B（OH）₄]^-+H⁺．pH相同的硼酸溶液、盐酸中，水的电离程度    （填“前者大”、“后者大”或“相同”）
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是    （填仪器名称），长导管的作用是    ．
（3）编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂为    ，理由是    ．
（4）通过计算可得该化肥中的氮含量为    克/每千克化肥（用含x的代数式表示，要求化简）．

难度：较难

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9．（2016•丰城市校级模拟）碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等．
I．制备
称取14.0g CuSO_d•5H₂0、16.0g Na₂CO₃．10H₂0，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“滋滋”声，而且混合物很快成为“黏胶状”．将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO₄^2-为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体．
（1）①混合物发生反应时有“滋滋”声的原因是    ．
②检验生成物已洗涤干净的方法是
Ⅱ．组成测定
有同学查阅资料发现用Cu（OH）₂．CuC0₃表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式是mCu（OH）₂．nCuC0₃，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定．热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示．通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值．
（2）①仪器b的名称是    ．
②检查装置气密性的方法是    ．
③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m：n=    ，若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
实验序号样品质量/g CO₂体积/mL（已折算成标准状况下）
1 0.542 44.82
2 0.542 44.80
3 0.542 44.78
III．铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属．
（1）将SO₂气体通入CuCl₂溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物    （填写化学式）．
（2）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS₂，也可表示为Cu₂S•Fe₂S₃）的方法获得铜．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS₂+4O₂
800℃
.

Cu₂S+3SO₂+2FeO，每转移0.6mol电子，有    mol硫被氧化．
（3）Cu₂O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：    ．

难度：中等

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10．某实验小组欲制取氯酸钾，并测定其纯度．制取装置如图甲所示．请回答：

（1）Ⅱ中玻璃管a的作用为    ．
（2）为了提高KOH的利用率，可将上述实验装置进行适当改进，其方法是    ．
（3）反应完毕经冷却后，Ⅱ的大试管中有大量KClO₃晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是    （填编号字母）；要从Ⅱ的大试管中分离已析出晶体，下列仪器中不需要的是    （填仪器编号字母）．
A．铁架台   B．长颈漏斗    C．烧杯    D．蒸发皿    E．玻璃棒    F．酒精灯
（4）上述制得的晶体中含少量KClO、KCl杂质．
已知：碱性条件下，ClO^-有强氧化性，ClO₃^-很稳定；酸性条件下，ClO^-、ClO₃^-都具有较强的氧化性．
为测定KClO₃的纯度，进行如下实验：
步骤1：去上述晶体3.00g，溶于水配成100mL溶液．
步骤2：取20.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加双氧水至不再产生气泡，煮沸．
步骤3：冷却后，加入足量KI溶液，再逐渐滴加入足量稀硫酸．
发生反应：ClO₃^-+I^-+H⁺→Cl⁺+I₂+H₂O（未配平）
步骤4：加入指示剂，用0.5000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液48.00mL，发生反应：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．
①步骤2中用双氧水除去溶液中残留ClO^-的离子方程式为    ．
②该晶体中KClO₃的质量分数为    ．
③若步骤2中未进行煮沸，则所测KClO₃的质量分数    （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）

难度：中等

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实验序号	样品质量/g	CO₂体积/mL（已折算成标准状况下）
1	0.542	44.82
2	0.542	44.80
3	0.542	44.78