\(\rm{(1) C}\)中导管末端连接一个多孔球泡\(\rm{D}\)，可以提高实验的准确度，其理由是____________

  \(\rm{(2)C}\)中发生反应的离子方程式________________________________________。

  \(\rm{(3)C}\)中蓝色消失后，没有及时关闭\(\rm{A}\)，测得的\(\rm{SO_{2}}\)含量______\(\rm{(}\)填“偏高” “偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{II.}\)某小组测定部分变质的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)固体样品中\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的含量：

\(\rm{①}\) 取\(\rm{a}\)克\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)固体样品配制成\(\rm{100mL}\)溶液，取\(\rm{10.00mL}\)该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，\(\rm{0.0100mol/L}\)碘水进行滴定，滴定终点现象为____________________________，记录数据，重复滴定\(\rm{2}\)次，平均消耗碘水\(\rm{20.00mL}\)。

\(\rm{②}\) 计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为________________。

我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

已知：\(\rm{① Ksp(MnS)=2.5×10^{-13}}\)，\(\rm{Ksp(ZnS)=1.6×10^{-24}}\)；\(\rm{②Mn(OH)_{2}}\)开始沉淀时\(\rm{pH}\)为\(\rm{8.3}\)，完全沉淀的\(\rm{pH}\)为\(\rm{9.8}\)；\(\rm{③}\)“\(\rm{X}\)”通常选用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，作用是将\(\rm{MnO_{2}}\) 以及\(\rm{MnOOH}\)转化为\(\rm{MnSO_{4}}\)；

\(\rm{(1)}\)碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为\(\rm{2MnO_{2}+Zn+2KOH=2MnOOH+K_{2}ZnO_{2}}\)，请写出电池的正极反应式_________；

\(\rm{(2)}\)为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有_________________；\(\rm{(}\)写一条即可\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)向滤液\(\rm{l}\)中加入\(\rm{MnS}\)的目的是__________________________________；

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{MnSO_{4}}\)的溶解度曲线如图所示，从滤液\(\rm{2}\)中析出入\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)晶体的操作是蒸发结晶、_______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)、低温干燥；

A.趁热过滤，热水洗涤\(\rm{B.}\)常温过滤，冰水洗涤

\(\rm{(5)}\)工业上经常采用向滤液\(\rm{2}\)中加入\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液来制备\(\rm{MnCO_{3}}\)，不选择\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的原因是_____________________________；

\(\rm{(6)}\)该科研小组利用\(\rm{EDTA(}\)乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为\(\rm{Y^{2-})}\)进行络合滴定测定\(\rm{Mn^{2+}}\)在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为\(\rm{Mn^{2+}+Y^{2-}=MnY}\)。实验过程如下：

\(\rm{①}\)准确称量一节电池的质量为\(\rm{24.00g}\)，完全反应后，得到\(\rm{100.00mL}\)滤液\(\rm{1}\)；

\(\rm{②}\)量取\(\rm{10.00mL}\)滤液\(\rm{1}\)，用\(\rm{0.5000mol/LEDTA}\)标准溶液滴定，平均消耗标准溶液\(\rm{22.00mL}\)，则该方案测得\(\rm{Mn}\)元素的百分含量为___________。 \(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字\(\rm{)}\)

把\(\rm{5.1g}\)镁铝合金的粉末放入过量的稀硫酸中，得到\(\rm{5.6L H_{2}(}\)标准状况下\(\rm{).}\)试计算：

\(\rm{(1)}\)该合金中铝的质量分数\(\rm{;}\)

\(\rm{(2)}\)该合金中铝和镁的物质的量之比．

某盐\(\rm{A}\)是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

\(\rm{(1)}\)写出红棕色固体\(\rm{C}\)的化学式________．

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{A}\)受热分解反应的化学方程式________．

\(\rm{(3)}\)写出气体\(\rm{B}\)与溶液\(\rm{E}\)反应的离子方程式________．

铁铝合金是以铁、铝\(\rm{(}\)已知：其他成分不与盐酸反应\(\rm{)}\)为主要成分的一类高电磁性能的软磁合金，在微电机中也得到应用。由于铝的含量影响合金的性能，某研究小组同学欲测定该合金中铝的含量，设计了如下实验。

请回答：

\(\rm{(1)①～③}\)所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)①}\)中发生反应的离子方程式是_____________________、______________________。

\(\rm{(3)}\)若红棕色固体\(\rm{F}\)为纯净物，\(\rm{④}\)中发生的化学反应是_________________，则合金中铝的 质量分数为_____。

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{C}\)的主要成分有___________。

    \(\rm{A.NaOH}\)，\(\rm{NaAlO_{2}}\)，\(\rm{NaCl B.NaAlO_{2}}\)，\(\rm{NaCl C.NaOH}\)，\(\rm{NaCl}\)

\(\rm{SO_{2}}\)是高中化学重点学习三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时又是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。

Ⅰ\(\rm{.}\)某研究小组将纯净的\(\rm{SO_{2}}\)气体通入\(\rm{0.5mol/L}\)的\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液中，得到了\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的\(\rm{SO_{2}}\)，该小组提出了如下假设：

假设一：溶液中的\(\rm{NO_{3}^{-}}\)

假设二：溶液中溶解的\(\rm{O_{2}}\)

\(\rm{(1)}\)验证假设一

\(\rm{①}\)请在下表空白处填写相关实验现象。

\(\rm{②}\)设计实验\(\rm{1}\)的目的是_________________________________________________________________。

\(\rm{(1)}\)若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气\(\rm{→}\)_______________ \(\rm{(}\)用字母和箭头表示\(\rm{)}\)。当装置\(\rm{②}\)中出现_________________________________________现象时，立即停止通气。

\(\rm{(2)}\)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的是_______。\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)

A.\(\rm{NaOH}\)溶液  \(\rm{B.}\)溴水  \(\rm{C.}\)氨水     \(\rm{D.BaCl_{2}}\)溶液

\(\rm{(1)B}\)中加入\(\rm{250.00ml}\)葡萄酒和适量盐酸，加热使\(\rm{SO_{2}}\)全部逸出并与\(\rm{C}\)中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)完全反应，除去\(\rm{C}\)中过量的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)，然后用\(\rm{0.0900mol/L NaOH}\)标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{25.00ml}\)，该葡萄酒中\(\rm{SO_{2}}\)含量为________________\(\rm{g/L}\)。

\(\rm{(2)}\)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施___________________。

水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ\(\rm{.}\)取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与\(\rm{Mn(OH)_{2}}\)碱性悬浊液\(\rm{(}\)含有\(\rm{KI)}\)混合，反应生成\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)，实现氧的固定。

Ⅱ\(\rm{.}\)酸化，滴定

将固氧后的水样酸化，\(\rm{MnO(OH)_{2}}\)被\(\rm{I^{−}}\)还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)，在暗处静置\(\rm{5 min}\)，然后用标准\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定生成的\(\rm{I_{2}(2 S_{2}O_{3}^{2−}+I_{2}=2I^{−}+ S_{4}O_{6}^{2−})}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________。

\(\rm{(2)}\)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。

\(\rm{(3)Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_______及二氧化碳。

\(\rm{(4)MnO(OH)_{2}}\)被\(\rm{I^{−}}\)还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)离子反应方程式_________________________

\(\rm{(5)}\)取\(\rm{100.00 mL}\)水样经固氧、酸化后，用\(\rm{a mol·L^{−1}Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液的体积为\(\rm{b}\)\(\rm{mL}\)，则水样中溶解氧的含量为_________\(\rm{mg·L^{−1}}\)。