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            • 1． 工业上以CO2和NH3为原料合成尿素．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
              反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47kJ•mol-1
              反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
              总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3
              回答下列问题：
              （1）在相同条件下，反应Ⅰ分别在恒温恒容容器中和绝热恒容容器中进行，二者均达到平衡后，c（CO2）恒温    c（CO2）绝缘（填“大于”、“小于”或“等于”）：△H3=    ．
              （2）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到化学平衡，c（CO2）随时间t变化曲线如图1所示，在0-t1时间内该化学反应速率v（NH3）=    ；若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，t2时达到新的平衡．请在图1中画出t1-t2时间内c（CO2）随时间t变化的曲线．
              （3）在150℃时，将2molNH3和1molCO2置于aL密闭容器中，发生反应Ⅲ，在t时刻，测得容器中CO2转化率约为73%，然后分别在温度为160℃、170℃、180℃、190℃时，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线（见图2）．在150℃-170℃之间，CO2转化率呈现逐渐增大的变化趋势，其原因是    ．180℃时反应Ⅲ的平衡常数K3=    （用含a的式子表示）．
              （4）侯氏制碱法主要原料为NaCl、CO2和NH3，其主要副产品为NH4Cl，已知常温下，NH3•H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，则0.2mol•L-1NH4Cl溶液的pH约为    （取近似整数）．
              难度：中等
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            • 2． 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
              （1）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
              2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol
              则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=     kJ/mol．
              （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是    ．
              a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
              c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2．
              难度：中等
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            • 3． 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
              （1）铅与碳是同族元素，则下列说法正确的是    ．
              a．主要化合价为+2、+4
              b．同族的Si与Ge（锗）均为半导体材料，铅也为半导体材料．
              c．铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸
              d．与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，则金属性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面．
              e．同族的Ge（锗）与盐酸不反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径Ge＞Pb
              （2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为    ．
              （3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
              2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ⋅mol-1
              PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ⋅mol-1
              PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ⋅mol-1
              反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=    kJ⋅mol-1（用含a，b，c的代数式表示）．
              （4）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式为    ．

              （5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%[即：（
              样品起始质量-a点固体质量
              样品起始质量
              ×100%]的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x值    ，和m：n值    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016•西宁校级模拟）燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
              （1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：    ；
              （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O
              已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
              2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
              H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
              CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
              则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：    ；
              （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
              实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
              COH2OH2CO
              1650421.62.46
              2900210.41.63
              3900abcdt
              ①实验2条件下平衡常数K=    ，该反应的△H    0（填“＞”或“＜”）．
              ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则
              b
              a
              的值    （填具体值或取值范围）．
              ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V逆    V正（填“＜”，“＞”，“=”）．
              ④判断该反应达到平衡的依据是    ．
              A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
              B．容器内气体压强保持不变
              C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
              D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．
              难度：中等
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            • 5． NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫．

              （1）利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
              SO2（g）+NH3•H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
              NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
              2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
              ①反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=    kJ•mol-1．
              ②空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图1所示，则在空气氧化（NH4）2SO3的适宜温度为    ．
              ③氨气可用来制取尿素[CO（NH2）2]反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H，该反应在一定条件下能自发进行的原因是    ；某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为    ．
              ④合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是    ．（填字母）
              A．高温、高压      B．高温、低压      C．低温、低压      D．低温、高压
              （2）NH3催化氧化可制备硝酸．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）　生成的NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图2所示．则p1    p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是    ．
              难度：中等
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            • 6． 硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
              ①4NH3 （g）+5O2（g）⇌4NO （g）+6H2O （g）△H=-907.2kJ•mol-1K=1.1×1026
              ②4NH3 （g）+4O2 （g）⇌2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ•mol-1K=4.4×1028
              ③4NH3 （g）+3O2 （g）⇌2N2 （g）+6H2O （g）△H=-1269.2kJ•mol-1K=7.1×1034
              下列说法正确的是（　　）
              A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小
              B．500℃时，2NH3 （g）+2O2 （g）⇌N2O （g）+3H2O （g） K=2.2×1028
              C．500℃时，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol-1
              D．500℃时，2 mol NH3与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ
              难度：中等
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            • 7． 二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向．
              （1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系如图1所示，则该反应的焓变△H    0（填：“＞”、“=”或“＜”）；曲线c表示的物质为    ；随温度的升高，该反应的化学平衡常数变化趋势是    （填写“增大”、“不变”或“减小”）．

              （2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示，组太阳能电池的负极为    （填“a”或“b”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是    ．
              （3）以CO2为原料制取碳黑（C）的太阳能工艺如图3所示，则过程2中发生反应的化学方程式为    ；过程1中每消耗1molFe3O4转移电子的物质的量为    ．
              （4）一定量CO2溶于NaOH溶于中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图4所示，c点所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是    ．
              （5）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下：
              ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
              ②NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
              ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
              则CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016春•延安校级期中）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示．请认真观察如图，然后回答问题．
              （1）图中反应是    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=    （用含E1、E2的代数式表示）．
              （2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能    ，因此反应速率    ，你认为改变的条件是：    ．
              （3）已知常温下拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：    
              （4）已知反应①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=-177.7kJ/mol
              ②0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
              ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
              ④CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
              ⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
              ①上述热化学方程式中，不正确的有    ．（填序号，以下同）
              ②上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是    ；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是    
              （5）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
              ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
              ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
              ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
              总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=    ．
              难度：中等
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            • 9． 试回答下列各问题：
              （1）如图Ⅰ所示是1mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：    ．
              （2）化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关．

              ①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol；
              E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol，则E（H-Cl）=    ．
              ②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的△H数据，根据△H数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在标准状况下，发生分解反应的热化学方程式：    ．
              （3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）
              △H=-25kJ/mol                                          ①
              3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）
              △H=-47kJ/mol                                        ②
              Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）
              △H=+19kJ/mol                                        ③
              请写出CO还原FeO的热化学方程式：    ．
              难度：中等
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            • 10． 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一．
              （1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：

              则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为    
              （2）CH4和H2O（g）通过下列转化也可以制得CH3OH；
              I．CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1＞0
              II．CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2＜0
              将1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．

              ①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为    ；
              ②图中的p1    p2（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是    ．
              ③若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是    （填序号）．
              a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等    b．混合气体的密度不变
              c．混合气体的总物质的量不变                 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
              ④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示：
              0min5min10min
              CO0.10.05
              H20.20.2
              CH3OH00.040.05
              若5min时只改变了某一条件，10min时测得各物质浓度如表，则所改变的条件是    ；10min时v正    v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
              难度：中等
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