1.
硫元素和人类的生存与发展联系密切,在战国时期,我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用.
Ⅰ.已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应,生成可溶性的多硫化物(如Na
2S
n).请回答下列问题:
(1)在浓Na
2S溶液中滴入少量氯水,经振荡,未发现沉淀物生成,其原因是(用离子子方程式表示,下同)
.
(2)在足量氯水中,滴入少量Na
2S溶液,经振荡,也未发现沉淀物生成,若再加入盐酸酸化的BaCl
2溶液,即可产生白色沉淀,其原因是
.
Ⅱ.无机或有机含氧酸分子去掉一个或多个羟基后成为酰基,如-SO
2-称为硫酰(基),SO
2Cl、SO
2Cl
2分别被称为亚硫酰氯、硫酰氯,它们都有很多相似的性质,如都能发生水解反应生成对应的酸,都可以做氯化试剂等.请回答下列问题:
(1)已知:SO
2(g)+PCl
5(s)⇌SOCl
2(I)+POCl
3(I)△H
1=akJ/mol
PCl
5(s)+H
2O(I)⇌POCl
3(I)+2HCl(g)△H
2=bkJ/mol
写出SOCl
2与H
2O反应的热化学方程式
.
(2)实验室将CaSO
3和PCl
5按物质的量之比1:2混合,微热,两者正好完全反应制得SOCl
2,该反应的化学方程式为
.生成的SOCl
2和AlCl
3•6H
2O混合共热制取无水AlCl
3,其原因是
.
(3)在一定条件下存在反应:SO
2(g)+Cl
2(g)⇌SO
2Cl
2(I)△H<0,现有3个体积均为10L的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如图投料,并在150℃初始条件下反应达平衡.
①容器Ⅰ和容器Ⅲ达到平衡所需时间t
Ⅰ t
Ⅲ(填“>”、“<”或“=”)
②容器Ⅰ中SO
2的转化率与容器Ⅱ中SO
2Cl
2的转化率之和
1(填“>”、“<”或“=”)
③容器Ⅲ中反应前总压为1atm,反应后的总压为0.75atm,则150℃该反应的平衡常数K
p=
(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).