2.
碳的氧化物会对环境造成影响,但同时碳的单质、化合物又是重要的化工原料,是化学学科的重要研究对象.
(1)工业上一般以CO和H
2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(l)△H
1=-128.5kJ•mol
-1已知:CO(g)+
O
2(g)=CO
2(g)△H
2=-283kJ•mol
-1;
H
2(g)+
O
2(g)=H
2O(l)△H
3=-285.8kJ•mol
-1;
则用热化学方程式表示甲醇的燃烧热应为
.
(2)科学家用X射线激光技术观察到了CO与O在催化剂表面形成化学键的过程.反应过程的示意图如图1:
①CO和O生成CO
2是
热反应;反应过程中,在催化剂作用下O与CO中的C逐渐靠近,最终形成的化学键类型属于
.
②结合已有知识和该反应过程,我们该如何理解,化学反应本质中的“分子破裂成为原子”这一观点?
.
(3)一定量的CO
2与足量的C在体积可变的恒压密闭容器中反应::C(s)+CO
2(g)⇌2CO(g).平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示:
①550℃时的V
逆 (填“大于”、“小于”或“等于”)925℃时的V
逆,T℃时,若向平衡体系内充入惰性气体,化学平衡将
(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”).某同学是如何从图中数据,分析出该反应的正反应是吸热反应的?
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②650℃时,反应达平衡后CO
2的转化率为
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③若反应时的压强为akPa,已知气体分压(P
分)=气体总压(P
总)×体积分数,800时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K
p=
.