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            • 1． （2016•山西模拟）近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体．为减少“雾霾”的发生，可采取以下措施：
              （1）汽车尾气中的NO和CO在催化转换器中发生如下反应：
              2NO（g）+2CO（g）
               催化剂 
              .
               
              2CO2（g）+N2（g）△H1
              已知：2NOcg）+O2（g）=2NO2（g）△H2CO的燃烧热为△H3消除汽车尾气中N02的污染时，N02与CO发生反应的热化学反应方程式为：2NO2（g）+4CO（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=    （用△H1、△H2、△H3表示）．
              （2）工业上也可以利用I205消除CO的污染．
              已知：SCO（g）+I205（s）⇌-5C02（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I205固体的4L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得C02的体积分数随时间变化的曲线如图．回答下列问题：
              ①下列说法正确的是    ．
              A．d点时，增大体系压强，CO的转化率变大
              B．T2时，0～2.0min内的反应速率v（CO）=0.6mol•L-l•min一1
              C．c点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大
              D．b点时，向平衡体系中再加入I205（s），平衡向正反应方向移动
              ②SCO（g）+I2O5（s）⇌SCO2（g）+I2（S）△H=    0（填“＞”、“=“、“＜“），判断理由是    ．
              ③计算b点时化学平衡常数K=    ．
              （3）工业上可用纯碱溶液吸收尾气中的N02气体，若标准状况下4.48L N02和足量纯碱溶液完全反应时转移0．l mol电子，并放出C02气体，则此反应的离子方程式为    ；若生成的C02完全逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为    ．
              难度：中等
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            • 2． 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

              （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为    ．
              （2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为    ．
              （3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1．
              ①该反应的△H    0（填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ    KⅡ（填“＞、=或＜”）．
              ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
              容　　器甲乙
              反应物投入量1mol CO2、3mol H2a　mol CO2、3a　mol H2、
              b　mol CH3OH（g）、b　mol H2O（g）
              若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为    ．
              （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2，在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为    （填序号）．
              （5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3．
              ①当温度在    范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素；
              ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式    ．
              难度：中等
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            • 3． 将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的部分平衡数据如下表：
               温度/℃ 15.0 20.025.0  30.035.0 
               平衡总压强/kPa 5.7 p1 12.0 p2 24.0
               平衡气体总浓度/10-3mol•L-1 2.43.4  4.86.8 9.4
              下列说法中正确的是（　　）
              A．混合气体的平均相对分子质量
              .
              M
              不再随时间变化的反应达到平衡状态
              B．15.0℃时NH2COONH4（s）分解的平衡常数为2.0×10-9（mol/L）3
              C．该反应△H＞0，p2=2p1
              D．若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c（NH3）和c（CO2）均比原平衡大
              难度：中等
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            • 4． 碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
              （1）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图1所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．

              ①由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
              已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将    （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
              ②写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：    ．
              ③若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成38.4t甲醇，至少需额外补充H2    t．
              （2）将两个石墨电极插入H2SO4溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池．
              ①负极电极反应式是：    ；
              ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图2所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是    （填序号）
              A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
              B．可以用NaCl溶液作为电解液
              C．A、B两端都必须用铁作电极
              D．阴极发生的反应是：2H++2e-═H2↑
              （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
              CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
              实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
              H2OCOCO2
              1650241.65
              2900120.43
              3900120.41
              ①该反应的正反应为    （填“吸”或“放”）热反应；
              ②实验2中，平衡常数K=    ；
              ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是    （答一种情况即可）．
              难度：中等
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            • 5． 在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）十H2O（g）△H=-25k/mol．已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等．下列分析正确的是（　　）
              A．刚开始反应时速率：甲＞乙
              B．平衡后反应放热：甲＞乙
              C．500℃下该反应平衡常数：K=3×102
              D．若a≠0，则0.9＜b＜l
              难度：中等
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            • 6． 用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
              （1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示，根据图1回答下列问题：

              ①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H    0（填“＞”或“＜”），
              ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是    ．
              a．体系的密度不发生变化
              b．SO2与SO3的体积比保持不变
              c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
              d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3
              e．容器内的气体分子总数不再变化
              （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图2表示在此反应过程中的能量的变化，图3表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图4表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．
              ①该反应的平衡常数表达式为    ，升高温度，平衡常数    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
              ②由图3信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=    ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为    
              ③图4a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是    点，温度T1    T2（填“＞”或“=”或“＜”）
              难度：中等
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            • 7． 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
              2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）+Q1     K1     （Ⅰ）
              2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）+Q2               K2     （Ⅱ）
              （1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=    （用含K1、K2的代数式表示）．
              （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得在10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=    mol，NO的转化率а1=    ．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2    а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2    （填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K2减小，可采用的措施是    ．
              （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为    ．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L-1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是    ．
              a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
              c．向溶液B中加适量水       d．溶液B中加适量NaOH．
              难度：中等
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            • 8． （2016•南昌校级模拟）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．
              （1）用甲烷与水蒸气制备合成气，每生成1mol合成气，需要供给51.5kJ热量．该反应的热化学方程式为    ．
              （2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．测得CH4和H2的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
              浓度（mol/L）
              物质
              时间/min              		01234
              CH40.20.130.10.10.09
              H200.210.30.30.33
              ①该反应第一次达平衡时的平衡常数K=    ．
              ②3min时改变的反应条件是    （只填一种条件的改变即可）．
              （3）已知一定压强下，温度、投料比X[
              n(CH4)
              n(H2O)
              ]对该反应的影响如图所示．图中的两条曲线所示投料比的关系X1    X2（填“=”、“＞”或“＜”）．
              难度：中等
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            • 9． 向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y，一定条件下发生反应   X（g）+aY（g）⇌2Z（g）．各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中Z的浓度随时间变化分别以如图和下表来表示．下列说法不正确的是（　　）
               容器甲乙丙
              容积/L0.50.51.0
              温度/℃T1T2T2
              反应物起始量1.0 mol X
              0.5 mol Y              		1.0 mol X
              0.5 mol Y              		4.0 mol X
              2.0 mol Y
              A．该反应温度升高，平衡常数减小
              B．20 min内甲容器中反应的平均速率：v（X）=0.0375mol•（L•min）-1
              C．10 min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反应方向移动
              D．其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率增大
              难度：中等
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            • 10． （2016•江西校级模拟）能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
              （1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
              常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是    ；
              （2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．
              在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1    P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）    v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=    ．（计算结果保留两位有效数字）
              （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
              ①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是    ；
              A．逆反应速率先增大后减小 C．反应物的体积百分含量减小
              B．正反应速率先增大后减小D．化学平衡常数K值增大
              ②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式    ；
              ③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是    （填字母）
              A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
              B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
              C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
              （4）已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式    ．
              难度：中等
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