知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

Ⅰ\(\rm{.}\)提供的装置

Ⅱ\(\rm{.NH_{3}}\)的制取

\(\rm{(1)}\)下列有关实验室制备气体的说法正确的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　\(\rm{②}\)用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气　\(\rm{③}\)实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热　\(\rm{④}\)用无水氯化钙干燥氨气　\(\rm{⑤}\)加热条件下，用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管

\(\rm{(2)}\)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是______________________。

Ⅲ\(\rm{.}\)模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

\(\rm{(4)A}\)中反应的离子方程式为____________________________。

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{D}\)的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是__________________________。

\(\rm{(6)D}\)装置中的液体可换成________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.CuSO_{4}}\) \(\rm{b.H_{2}O c.CCl_{4}}\) \(\rm{d.}\)浓硫酸

\(\rm{(7)}\)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是______________________。

难度：较难

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2．氨气具有广泛的用途。
\(\rm{(1)}\)工业上合成氨反应的化学方程式是___________________________
\(\rm{(2)}\)实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。

\(\rm{①}\)实验室制取氨气反应的化学方程式是____________________________
\(\rm{②}\)图中方框内收集氨气的装置可选用______\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)，检验氨气是否收集满的方法________________________________
\(\rm{③}\)为了得到干燥的氨气，实验室常使用________做干燥剂\(\rm{(}\)请从碱石灰、浓硫酸、氯化钠中选出一种物质\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)工业上用\(\rm{NH_{3}}\)制取\(\rm{NO}\)反应的化学方程式__________________________

难度：较难

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3．

某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)充分反应制取\(\rm{SO_{2}}\)气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体\(\rm{(X)}\)准备做实验，但是老师说收集到的气体\(\rm{(X)}\)可能含有杂质．
\(\rm{(1)}\)该化学兴趣小组制得的气体\(\rm{(X)}\)中混有的主要杂质气体可能是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，写出此过程所发生的\(\rm{2}\)个化学反应方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)一定质量的\(\rm{Zn}\)与\(\rm{87.5mL}\) \(\rm{16.0mol/L}\)浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了\(\rm{78g}\)，产生\(\rm{SO_{2}}\)体积\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)=}\) ______ L.
\(\rm{(3)}\)为证实相关分析，该小组的同学设计了如图\(\rm{1}\)所示的实验装置，对此气体\(\rm{(X)}\)取样进行认真研究\(\rm{(}\)遇有气体吸收过程，可视为全吸收\(\rm{)}\)．

\(\rm{①}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的作用是 ______ ；\(\rm{B}\)中添加的试剂是 ______ ．
\(\rm{②}\)装置\(\rm{C}\)中所装药品为 ______ ，可证实气体\(\rm{X}\)中混有较多量某杂质气体的实验现象是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{(}\)省略夹持和净化装置\(\rm{).}\)仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 ______

选项	\(\rm{a}\)物质	\(\rm{b}\)物质	\(\rm{c}\)收集的气体	\(\rm{d}\)中的物质
\(\rm{A}\)	浓氨水	\(\rm{NaOH}\)	\(\rm{NH_{3}}\)	\(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{B}\)	浓硫酸	\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)	\(\rm{SO_{2}}\)	澄清石灰水
\(\rm{C}\)	稀硝酸	\(\rm{Cu}\)	\(\rm{NO_{2}}\)	\(\rm{H_{2}O}\)
\(\rm{D}\)	浓盐酸	\(\rm{KMnO_{4}}\)	\(\rm{Cl_{2}}\)	\(\rm{NaOH}\)溶液

难度：较易

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4．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ______ ；碱石灰的作用是 ______ ．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是 ______ ．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是 ______ ；其理由是 ______ ．
②氨气燃烧的化学方程式是 ______ ．

难度：较易

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5．甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：
（1）三位同学制取氨气的化学方程式为： ______ ．
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是 ______ ．
A．氨气难溶于水　B．氨气极易溶于水C．氨气密度比空气大 D．氨气密度比空气小
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是 ______ （填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是 ______ （用化学方程式表示）．
（4）检验氨气是否收集满的方法是 ______ ．
A．闻到有氨气逸出
B．棉花被气体冲出
C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是 ______ （填“甲”、“乙”或“丙”）．

难度：较易

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6．某小组同学欲探究NH₃的催化氧化反应，按图1所示装置进行实验．A、B装置可选用的药品：浓氨水、H₂O₂溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂．
（1）NH₃催化氧化的化学方程式是 ______ ．
（2）甲、乙两同学分别按图1所示装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是 ______ ．
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是 ______ （填化学式）．
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因： ______ ．
（3）为帮助乙同学实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：①甲认为可调节K₁和K₂控制A、B装置中的产气量，应 ______ （填“增加”或“减少”）装置A中的产气量，或 ______ （填“增加”或“减少”）装置B中的产气量．②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是图2中的 ______ （填序号）．
（4）为实现该反应，也可用图3所示的装置替换题给装置中虚线框部分，化合物X为 ______ ．NH₄HCO₃的作用是 ______ ．

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7．
我国化工专家侯德榜\(\rm{(1890-1974)}\)的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献\(\rm{.}\)某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验．
Ⅰ\(\rm{.}\)制备纯碱：先以\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和水等为原料以及如图所示装置制取\(\rm{NaHCO_{3}}\)，然后再将\(\rm{NaHCO_{3}}\)制成\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)．

\(\rm{(1)}\)丙装置中反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)装置乙的作用是 ______ \(\rm{.}\)为防止污染空气，尾气中含有的 ______ 需要进行吸收处理．
\(\rm{(3)}\)由装置丙中产生的\(\rm{NaHCO_{3}}\)制取\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)时，需要进行的实验操作有：过滤、 ______ 、 ______ ．
Ⅱ工业制法获得的纯碱中常含有\(\rm{NaCl}\)杂质，用下述方法可以测定样品中的\(\rm{NaCl}\)的质量分数．
样品\(\rm{mg \dfrac {H_{2}O}{{溶解}}}\)溶液\(\rm{ \dfrac {{过量氯化钡溶液}}{{过滤}}}\)沉淀\(\rm{ \xrightarrow[{洗涤}]{{水}} \dfrac {{低温烘干}、{冷却}、{称量}}{\;}}\)固体\(\rm{ng}\)
如何检验氯化钡溶液已过量 ______ ；
检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是 ______ ；样品中\(\rm{NaCl}\)的质量分数的数学表达式为 ______ ．

难度：较易

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8．
我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献\(\rm{.}\)他以 \(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)等为原料先制得 \(\rm{NaHCO_{3}}\)，进行生产出纯碱\(\rm{.}\)有关反应的化学方程式为：
\(\rm{NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O═NH_{4}HCO_{3}}\)；\(\rm{NH_{4}HCO_{3}+NaCl═NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}\)；\(\rm{2NaHCO_{3} \dfrac { \underline{\;\;\triangle \;\;}}{\;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}↑+H_{2}O}\)
\(\rm{(1)}\)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 ______ \(\rm{(}\)填字母标号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)碳酸氢钠难溶于水
\(\rm{b.}\)碳酸氢钠受热易分解
\(\rm{c.}\)碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
\(\rm{(2)}\)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
\(\rm{①}\)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示\(\rm{(}\)图中夹持、固定用的仪器未画出\(\rm{)}\)：

试回答下列有关问题：
\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)乙装置中的试剂是 ______ ；
\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)丁装置中稀硫酸的作用是 ______ ；
\(\rm{②}\)另一位同学用图中戊装置\(\rm{(}\)其他装置未画出\(\rm{)}\)进行实验．
\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)实验时，须先从\(\rm{a}\)管通入 ______ 气体，再从\(\rm{b}\)管中通入 ______ 气体；
\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)有同学建议在戊装置的\(\rm{b}\)管下端连接已装置，理由是 ______ ．

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9．
我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献\(\rm{.}\)生产流程如图\(\rm{1}\)：
\(\rm{(1)}\)完成有关反应的化学方程式
\(\rm{①}\)沉淀池：\(\rm{NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O+NaCl=NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}\)
\(\rm{②}\)煅烧炉： ______
\(\rm{(2)}\)联合制碱法的优点表述中，不正确的是 ______
A.生产原料为：食盐、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)
B.副产物氯化铵可做氮肥
C.生产过程中可循环利用的物质只有\(\rm{CO_{2}}\)
D.原料利用率高
某实验小组，利用下列装置图\(\rm{2}\)模拟“联合制碱法”的第一步反应。
\(\rm{(3)}\)上述装置中接口连接顺序为 ______ ；
A.\(\rm{a}\)接\(\rm{c}\)；\(\rm{b}\)接\(\rm{f}\)、\(\rm{e}\)接\(\rm{d}\) \(\rm{B.a}\)接\(\rm{d}\)；\(\rm{b}\)接\(\rm{f}\)、\(\rm{e}\)接\(\rm{c}\)
C.\(\rm{b}\)接\(\rm{d}\)；\(\rm{a}\)接\(\rm{e}\)、\(\rm{f}\)接\(\rm{c}\) \(\rm{D.b}\)接\(\rm{c}\)；\(\rm{a}\)接\(\rm{f}\)、\(\rm{e}\)接\(\rm{d}\)
\(\rm{(4)D}\)中应选用的液体为 ______ ．
为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验\(\rm{.}\)假设产品纯碱中只含\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)杂质．
\(\rm{(5)}\)检验产品纯碱中是否含有\(\rm{NaCl}\)，可取少量试样溶于水后，再滴加 ______ 试剂．
\(\rm{(6)}\)滴定法测定纯碱产品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)含量的方法是：准确称取纯碱样品\(\rm{W}\) \(\rm{g}\)，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加\(\rm{1～2}\)滴酚酞指示剂，用\(\rm{c}\) \(\rm{mol/L}\)的\(\rm{HCl}\)溶液滴定至溶液由红色变为无色\(\rm{(}\)指示\(\rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}=HCO_{3}^{-}}\)反应的终点\(\rm{)}\)，所用\(\rm{HCl}\)溶液体积为\(\rm{V_{1}mL}\)，再加\(\rm{1～2}\)滴甲基橙指示剂，继续用\(\rm{HCl}\)溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用\(\rm{HCl}\)溶液总体积为\(\rm{V_{2}}\) \(\rm{mL.}\)则纯碱样品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)质量分数为 ______ ．

难度：中等

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10．
某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：
\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)实验原理：向饱和食盐水中通入足量氨气和过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠。\(\rm{(1)}\)写出相关离子方程式 ______ 。
\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)实验装置：所需实验药品和装置如图所示：

\(\rm{(}\)三\(\rm{)}\)实验步骤：
\(\rm{(2)}\)组装好装置，然后应该进行的操作是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)中间的烧瓶中加入\(\rm{20mL}\)饱和食盐水，并将其浸入冰水中；\(\rm{D}\)中加入足量氢氧化钠固体，\(\rm{E}\)中加入足量浓氨水；\(\rm{B}\)中加入足量碳酸钙粉末，\(\rm{A}\)中加入足量稀硫酸于\(\rm{(}\)可分多次加入\(\rm{)}\)。仪器\(\rm{A}\)的名称是 ______ ，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)先打开 ______ \(\rm{(}\)填\(\rm{K_{1}}\)或\(\rm{K_{2})}\)，将装置\(\rm{A}\)或\(\rm{E}\)中的试剂慢慢加入圆底烧瓶。大约\(\rm{20}\)分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有 ______ 现象时，再打开 ______ \(\rm{(}\)填\(\rm{K_{1}}\)或\(\rm{K_{2})}\)，将装置\(\rm{A}\)或\(\rm{E}\)中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约\(\rm{5}\)分钟即有浑浊出现，约\(\rm{15}\)分钟出现大量白色固体。
\(\rm{(}\)四\(\rm{)}\)纯碱制备：
\(\rm{(5)}\)上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是 ______ \(\rm{(}\)不加任何其它试剂，装置任选\(\rm{)}\)，反应的化学方程式为 ______ ；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重\(\rm{0.28g}\)，则制得的纯碱质量为 ______ \(\rm{g}\)。

难度：较易

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