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          共50条信息

            • 1．

              Ⅰ\(\rm{.}\)呵护生存环境，共建和谐社会。

              \(\rm{(1)2010}\)年\(\rm{10}\)月世界气候大会在坎昆召开，各国共商大计，控制温室气体的排放，下列属于温室气体的是___________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{①SO_{2}}\)        \(\rm{②CO_{2}}\)      \(\rm{③N_{2}}\)

              \(\rm{(2)}\)自行车的部分构件有：\(\rm{①}\)钢圈 \(\rm{②}\)轮胎 \(\rm{③}\)车灯外壳。其中属于合金的是_________；属于有机合成材料的是_________\(\rm{(}\)每空只填一种构件的序号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)废旧的钢圈、轮胎应投入如图所示______\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)标志的垃圾桶中。

              ​

              \(\rm{(4)}\)某研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如下对照实验：


              【实验现象】数天后铁钉锈蚀情况：\(\rm{A}\)无锈蚀，\(\rm{B}\)无锈蚀，\(\rm{C}\)有锈蚀：

              【实验结论】金属锈蚀的条件是______________、___________________；

              【结论分析】铁钉生锈主要属于___________腐蚀\(\rm{(}\)填“化学”或“电化学”\(\rm{)}\)；

              【拓展应用】写出金属防护的一种常用方法____________________________________。

              Ⅱ\(\rm{.}\)硫酸工业、海水的综合利用在国民经济中占有重要地位。 


              \(\rm{①}\)工业上制硫酸通常以_________为原料，经过造气、________、吸收三个主要生产阶段；

              \(\rm{②}\)硫酸生产的尾气中含有少量\(\rm{SO_{2}}\)，通常用___________________________来吸收处理；

              \(\rm{③}\)从实验室制取硫酸到化工厂大规模生产硫酸应考虑哪些方面的问题\(\rm{?}\)

              ______________________________________________________________________________

              \(\rm{(2)}\)下图是海水资源综合利用的示意图，据此回答：


              \(\rm{①}\)海水制盐的方法是____________，过程\(\rm{①}\)中主要的操作方法是_______________________

              \(\rm{②}\)海水制盐分离出食盐后的卤水中含有氯化镁，可以从卤水中提取的金属是______过程\(\rm{②}\)电解熔融\(\rm{MgCl_{2}}\)的化学方程式为________________。

              难度：易
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            • 2． 开发氢能是实现社会可持续发展的需要\(\rm{{.}}\)硫铁矿\(\rm{(FeS_{2})}\)燃烧产生的\(\rm{SO_{2}}\)通过下列碘循环工艺过程既能制\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，又能制\(\rm{H_{2}}\)．
               
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)已知\(\rm{1g}\) \(\rm{{Fe}S_{2}}\)完全燃烧放出\(\rm{7{.}1kJ}\)热量，\(\rm{{Fe}S_{2}}\)燃烧反应的热化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)该循环工艺过程的总反应方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)用化学平衡移动的原理分析，在\(\rm{HI}\)分解反应中使用膜反应器分离出\(\rm{H_{2}}\)的目的是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)用吸收\(\rm{H_{2}}\)后的稀土储氢合金作为电池负极材料\(\rm{(}\)用\(\rm{MH)}\)表示\(\rm{){,}NiO(OH)}\)作为电池正极材料，\(\rm{KOH}\)溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池\(\rm{{.}}\)电池充放电时的总反应为：\(\rm{NiO\left(OH\right)+MH \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}}Ni{\left(OH\right)}_{2}+M}\)
              \(\rm{{①}}\)电池放电时，负极的电极反应式为 ______ ．
              \(\rm{{②}}\)充电完成时，\(\rm{Ni(OH)_{2}}\)全部转化为\(\rm{NiO(OH){.}}\)若继续充电将在一个电极产生\(\rm{O_{2}{,}O_{2}}\)扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为 ______ ．
              难度：较难
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            • 3．

              接触法制硫酸的核心反应是\(\rm{2SO_{2}(g) + O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g) + Q(Q > 0)}\)。

              \(\rm{⑴}\)该反应的平衡常数表达式为_______________________，升高温度，\(\rm{K}\)值将_______\(\rm{(}\)“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{⑵}\)该反应在接触室进行，从提高能源利用率考虑，接触室内装有_______________\(\rm{(}\)填设备名称\(\rm{)}\)，其作用是_________________，以现实能量的综合利用。

              \(\rm{⑶}\)生产中用过量的空气能使\(\rm{SO_{2}}\)的转化率________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“不变”\(\rm{)}\)，选择\(\rm{400℃}\)的主要原因是________________________________________________。

              \(\rm{⑷}\)下图是反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。\(\rm{t_{2}}\)时曲线发生变化的原因是__________________，反应处于平衡状态的时间是______________。

              难度：中等
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            • 4．

              以硫铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)为原料制备氯化铁晶体\(\rm{(FeCl_{3}·6H_{2}O)}\)的工艺流程如下：

                      

              回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目是        。 

              \(\rm{(2)}\)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方为                                   。 该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。 

              \(\rm{(3)}\)工业上还经常以硫铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)为原料制取硫酸，请写出生产过程发生的三个化学反应方程式：

              难度：较难
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            • 5． 硫酸的工业制法的反应原理如下：
              \(\rm{①2FeS_{2}+11O_{2}=2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}\)
              \(\rm{②2SO_{2}+O_{2}⇌2SO_{3}}\)
              \(\rm{③SO_{3}+H_{2}O=H_{2}SO_{4}}\)
              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)上述反应中，属于可逆反应的是 ______ ；\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
              \(\rm{(2)}\)某化工厂用含杂质\(\rm{28\%}\)的黄铁矿生产硫酸，假设生产过程中硫的损失不计，则\(\rm{1t}\)黄铁矿可制得\(\rm{98\%}\)的浓硫酸 ______ \(\rm{t.}\)
              \(\rm{(3)SO_{2}}\)中硫元素处于中间价态，请写出符合下列要求的化学方程式．
              \(\rm{①SO_{2}}\)作氧化剂 ______ ；
              \(\rm{②SO_{2}}\)作还原剂 ______ ；
              \(\rm{③SO_{2}}\)既不作氧化剂，又不作还原剂 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为                                      ；

              在实际生产中，操作温度选定\(\rm{400—500℃}\)、压强通常采用常压的原因分别是                                                                                                。

              难度：中等
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            • 7． 化学工业的很多领域都要用到浓硫酸\(\rm{.}\)工业上接触法制硫酸的简单流程如图\(\rm{1.}\)回答有关问题：
              \(\rm{(1)}\)下列生产过程中，可用到硫酸的是 ______ ；
              A.橡胶的硫化                 \(\rm{B.}\)表面活性剂“烷基苯磺酸纳”的合成
              C.铅蓄电池的生产              \(\rm{D.}\)普钙\(\rm{(}\)磷酸二氢钙和硫酸钙\(\rm{)}\)的制备
              \(\rm{(2)}\)根据下表信息，结合工业生产实际，判断最适合\(\rm{SO_{2}}\)反应生成\(\rm{SO_{3}}\)的生产条件是 ______ ．
              \(\rm{0.1MPa}\) \(\rm{0.5MPa}\) \(\rm{1MPa}\) \(\rm{1.5MPa}\)
              \(\rm{400℃}\) \(\rm{0.9961}\) \(\rm{0.9972}\) \(\rm{0.9984}\) \(\rm{0.9988}\)
              \(\rm{500℃}\) \(\rm{0.9675}\) \(\rm{0.9767}\) \(\rm{0.9852}\) \(\rm{0.9894}\)
              \(\rm{600℃}\) \(\rm{0.8520}\) \(\rm{0.8897}\) \(\rm{0.9276}\) \(\rm{0.9468}\)
              \(\rm{(3)}\)由沸腾炉排出的炉渣中含有\(\rm{Fe_{2}0_{3}}\)、\(\rm{CuO}\)、\(\rm{CuS0_{4}(}\)由\(\rm{CuO}\)与\(\rm{SO_{3}}\)化合而成\(\rm{)}\)，其中硫酸铜的质量分数随温度变化如表：
              沸腾炉温度\(\rm{/℃}\) \(\rm{600}\) \(\rm{620}\) \(\rm{640}\) \(\rm{660}\)
              炉渣中\(\rm{CuSO_{4}}\)的质量分数\(\rm{/\%}\) \(\rm{9.3}\) \(\rm{9.2}\) \(\rm{9.0}\) \(\rm{8.4}\)
              己知\(\rm{CuS0_{4}}\)在低于\(\rm{660℃}\)时不会分解，请简要分析上表中\(\rm{CuS0_{4}}\)的质最分数随温度升高而降低的原因 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)用\(\rm{1t}\)黄铁矿\(\rm{(FeS_{2}}\)的质量分数为\(\rm{36\%)}\)接触法制硫酸，硫酸的产率为\(\rm{65\%}\)，则通过列式计算最后能生产出\(\rm{98\%}\)的浓硫酸的质量为 ______ \(\rm{t.}\)
              \(\rm{(5)}\)某研究小组用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)，将所得的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.a}\)、\(\rm{b}\)离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨\(\rm{.}\)图中\(\rm{a}\)表示 ______ \(\rm{(}\)填“阴”或“阳”\(\rm{)}\)离子交换膜\(\rm{.A〜E}\)分别代表生产中的原料或产品，其中\(\rm{A}\)为硫酸溶液，则\(\rm{D}\)为 ______ \(\rm{.}\)阳极的电极反应式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 8．
              某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：

              \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)用来制取氧气，写出相应的化学方程式 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和\(\rm{A}\)装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为
              \(\rm{4FeS_{2}+11O_{2} \underline{ \underline{{高温}}}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}\)，在该反应中 ______ 做氧化剂，若消耗了\(\rm{12gFeS_{2}}\)有 ______ \(\rm{mol}\)电子发生了转移；
              \(\rm{(3)C}\)装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入\(\rm{D}\)装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是 ______ ；
              \(\rm{(4)}\)如果\(\rm{D}\)装置的温度是\(\rm{400℃～500℃}\)，在常压下生成\(\rm{0.1molSO_{3}}\)，可放出\(\rm{9.83kJ}\)的热量，请写出该反应的热化学方程式 ______ ，并回答在工业中不采取加压措施的原因 ______ ；
              \(\rm{(5)}\)为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：

              \(\rm{①A}\)中盛放的试剂是 ______ ；
              \(\rm{②B}\)中盛放\(\rm{98.3\%}\)浓硫酸的作用是 ______ ，乙同学提出可用饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液代替\(\rm{98.3\%}\)的浓硫酸，请你判断乙同学的方案 ______ \(\rm{(}\)填“可行”或“不可行”\(\rm{)}\)，说明理由 ______ ；
              \(\rm{③C}\)中盛放的试剂是 ______ ，其作用是 ______ ．
              难度：较易
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            • 9．
              如图是某企业设计的硫酸\(\rm{-}\)磷肥\(\rm{-}\)水泥联产、海水\(\rm{-}\)淡水多用、盐\(\rm{-}\)热\(\rm{-}\)电联产的三大生态产业链流程图．

              根据上述产业流程回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)该流程\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：\(\rm{①}\) ______ 、\(\rm{②}\) ______ 、\(\rm{③}\) ______ 、\(\rm{④}\) ______ 、\(\rm{⑤}\) ______ ．
              \(\rm{(2)}\)沸腾炉发生反应的化学方程式： ______ \(\rm{.}\)磷肥厂的主要产品是普钙\(\rm{(}\)磷酸二氢钙和硫酸钙\(\rm{)}\)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)用\(\rm{1}\)吨硫铁矿\(\rm{(FeS_{2}}\)的质量分数为\(\rm{36\%)}\)接触法制硫酸，制硫酸的产率为\(\rm{65\%}\)，则最后能生产出质量分数为\(\rm{98\%}\)的硫酸 ______ 吨\(\rm{.}\)
              \(\rm{(4)}\)热电厂的冷却水是 ______ ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有 ______ \(\rm{(}\)写出一种即可\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(5)}\)根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．______ ， ______ \(\rm{(}\)写出两点即可\(\rm{)}\)．
              难度：中等
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            • 10．
              硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
              \(\rm{(1)}\)若从下列四个城市中选择一处建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 ______ 的郊区\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．
              A.有丰富黄铁矿资源的城市               
              B.风光秀丽的旅游城市
              C.消耗硫酸甚多的工业城市               
              D.人口稠密的文化、商业中心城市
              \(\rm{(2)CuFeS_{2}}\)是黄铁矿的另一成分，煅烧时\(\rm{CuFeS_{2}}\)转化为\(\rm{CuO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)，该反应的化学方程式为 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)为了有利于\(\rm{SO_{2}}\)转化\(\rm{SO_{3}}\)，多采用如图所示的装有多层催化剂的 ______ \(\rm{(}\)填设备名称\(\rm{)}\)作为反应设备，让气体经历如图所示流程而不是直接进入该设备进行反应的原因是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是 ______
              A.黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中 燃烧
              B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的二氧化硫会与杂质反应
              C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
              D.三氧化硫用\(\rm{98.3\%}\)的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
              \(\rm{(5)}\)实验测得\(\rm{SO_{2}}\)反应生成\(\rm{SO_{3}}\)的转化率与温度、压强有关，请根据如表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是 ______ ．
              \(\rm{1}\)个大气压 \(\rm{5}\)个大气压 \(\rm{10}\)个大气压 \(\rm{15}\)个大气压
              \(\rm{400℃}\) \(\rm{0.9961}\) \(\rm{0.9972}\) \(\rm{0.9984}\) \(\rm{0.9988}\)
              \(\rm{500℃}\) \(\rm{0.9675}\) \(\rm{0.9767}\) \(\rm{0.9852}\) \(\rm{0.9894}\)
              \(\rm{600℃}\) \(\rm{0.8520}\) \(\rm{0.8897}\) \(\rm{0.9276}\) \(\rm{0.9468}\)
              \(\rm{(6)}\)由吸收塔排出的尾气中\(\rm{SO_{2}}\)的含量超过\(\rm{500umol/L}\)，就要用氨水洗涤烟气脱硫，该反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(7)}\)若用浓硫酸吸收\(\rm{SO_{3}}\)可以得到\(\rm{H_{2}SO_{4}⋅SO_{3}.}\)用\(\rm{1000g}\) \(\rm{98\%}\) 的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)充分吸收\(\rm{SO_{3}}\)后，再进行稀释，可以得到\(\rm{98\%}\) 的硫酸的质量是 ______
              A.\(\rm{1.98kg}\)  　　     \(\rm{B.2.00kg}\)  　　  　 \(\rm{C.2.22kg}\) 　　      \(\rm{D.2.42kg}\)．
              难度：较易
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