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          共50条信息

            • 1． 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
              （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]    ，有    个未成对电子．
              （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是    ．
              （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因    ．
              GeCl4GeBr4GeI4
              熔点/℃-49.526146
              沸点/℃83.1186约400
              （4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是    ．
              （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为    ，微粒之间存在的作用力是    ．
              （6）晶胞有两个基本要素：
              ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（
              1
              2
              ，0，
              1
              2
              ）；C为（
              1
              2
              ，
              1
              2
              ，0）．则D原子的坐标参数为    ．
              ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为    g•cm-3（列出计算式即可）．
              难度：中等
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            • 2． W、X、Y、Z为前四周期的元素，原子序数依次增大．W原子中各能级上的电子数相等，有2个未成对电子；X与W在同一周期，也有两个未成对电子；Y2+与X2-具有相同的电子构型，Z的原子序数为28．
              （1）Z原子的价层电子排布式为    ．
              （2）与同周期的相邻元素比较，Y原子的第一电离能    （填“较大”或“较小”），原因是    ．
              （3）WX2分子中，共价键的类型有    ，W原子的杂化轨道类型为    ；WX32-中心原子上的孤电子对数为    ，立体构型为    ，写出与WX32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子：    （写两种）．
              （4）化合物YX的晶体结构与NaCl相同，Y的配位数是    ；其熔点    （填“高于”、“低于”或“约等于”）NaCl，原因是    （从晶体微观结构的角度解释）．
              （5）由W、Y、Z三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中W位于体心位置，Y位于顶角，Z占据面心位置，该化合物的化学式为    ，晶体中Y原子周围距离最近的Z原子有    个，该新型超导材料晶胞参数a=0.3812nm，列式计算该晶体的密度（g•cm-3）    ．
              难度：中等
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            • 3． 元素周期表中第四周期元素有许多重要用途．
              Ⅰ研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，结构如图1．
              （1）基态V元素的价层电子轨道表示式    ，分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为    ．
              （2）分子中采取sp2杂化的原子有    ，1mol分子中含有配位键的数目是    ．
              （3）该物质的晶体中除配位键外，所含微粒间作用力的类型还有    （填序号）．
              a．金属键    b．极性键    c．非极性键    d．范德华力    e．氢键
              ⅡFe与C、Mn等元素可形成多种不同性能的合金．
              （4）图2-甲是Fe的一种晶胞，晶胞中Fe的堆积方式为    ，已知该晶体的密度为ρg•cm-3，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的边长为    cm．
              （5）图2-乙是Fe-C-Mn合金（晶体有缺陷）的一种晶胞，则与C原子等距紧邻Fe的个数为    ，该合金的化学式为    ．
              难度：中等
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            • 4． Q、R、T、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中R、T、W是同周期相邻元素，Q、R最外层电子排布可表示为asa，bsbbpa（a≠b）：X的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为10，Y与X为同周期主族元素，基态Z原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子有3对成对电子．

              （1）四种分子①RY3②TQ4③WQ3④Q2X键角由大到小排列的顺序是    （填序号）．
              （2）微粒W3-的空间构型为    ．
              （3）XTW-的等电子体中属于分子的有    （填化学式，写出一种即可），XTW-的电子式为    ；
              （4）R的某种钠盐晶体，其阴离子Mm-（含Q、R、O三种元素）的球棍模型如图1所示：在Mm-中，R原子轨道杂化类型为    ，m=    ．（填数字）
              （5）T的某种单质的片层与层状结构如图2所示．其中层间距离为xpm，结构中取出的晶胞，若如图3晶胞的边长为ypm，则W的该种单质的密度为    g•cm-3．（1pm=10-12m）
              难度：中等
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            • 5． （2016•海南）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：
              （1）单质M的晶体类型为    ，晶体中原子间通过    作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为    ．
              （2）元素Y基态原子的核外电子排布式为    ，其同周期元素中，第一电离能最大的是    （写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是    （写化学式），该酸根离子的立体构型为    ．
              （3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．
              ①该化合物的化学式为    ，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为    g•cm-3．（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA）
              ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是    ．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为    ．
              难度：中等
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            • 6． A，B，C，D，E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
              元素相关信息
              AA元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数
              B是空气中含量最丰富的元素
              C短周期元素中，C的金属性最强
              D基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
              E一种核素的质量数为63，中子数为34
              F最外层电子数为次外层的3倍
              请用对应的元素符号回答下列问题：
              （1）A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物，该分子中存在σ键和π键数目比为    ，A的杂化类型为    ．
              （2）A，B，D，E的氢化物中沸点最高的是    （写化学式），A，B，F的第一电离能由大到小的顺序时    ．
              （3）E位于周期表中的位置是    ，E的基态原子的核外电子排布式为    ．
              （4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO2反应的热化学方程式    

              （5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为    ，将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示，请写出t2时刻总反应的化学方程式    ．
              （6）下图是E和F形成的化合物的晶胞结构示意图3，可确定该化合物的化学式为    ，若该晶胞的棱长为apm，则该晶胞的密度为    g/cm3．
              难度：中等
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            • 7． 卤素的单质和化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
              回答下列问题：
              （1）溴原子的价层电子排布图为    ．根据下表提供的第一电离能数，据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是    
              氟氯溴碘
              第一电离能（kJ•mol-1）1681125111401008
              （2）氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合（HF）2形式存在，使氟化氢分子缔合的相互作用是    ．碘在水中溶解度小，但在碘化钾溶液中明显增大，这是由于发生反应：I+I2=I3-，CsICl2与KI3类似，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，试写出CsICl2受热分解的化学方程式：    ．
              （3）ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为    ，与ClO2-具有相同空间构型和键合形式的物质化学式为（写出一个即可）    ．
              （4）如图1为碘晶体胞结构，平均每个晶胞中有    个碘原子，碘晶体中碘分子的配位数为    ．
              （5）已知NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶体密度为ρg•cm-3，其晶胞如图2所示，两个最近Ca2+核间距离为anm，则CaF2的相对分子质量可以表示为    ．
              难度：中等
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            • 8． X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反； W为过渡元素，其基态原子外围电子排布成对电子数是未成对电子数4倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
              （1）X的基态原子有    种运动状态不同的电子；
              （2）ZM3-的离子空间构型为    ，其中Z的杂化方式为    ；
              （3）W的元素符号    W与YM易形成配合物W（YM）4，在W（YM）4中W的化合价为    ；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为    ．
              （4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：

              ①图B中原子堆积方式为    ，A、B中W原子的配位数之比为    ．
              ②A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为    ．
              ③图A的堆积方式空间利用率    （用含π的式子表示）
              难度：中等
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            • 9． 钴（Co）是人体必需的微量元素．含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用．请回答下列问题：

              （1）Co基态原子的电子排布式为    ；
              （2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用．其结构如图1所示，中心离子为钴离子．
              ①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为    ；
              （用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为    ；
              ②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是    ；
              （3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色．
              CoCl2•6H2O（粉红）
              325.3K
              CoCl2•2H2O（紫红）
              363K
              CoCl2•H2O（蓝紫）
              393K
              CoCl2（蓝色）
              CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶．简述硅胶中添加CoCl2的作用：    ；
              （4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co（CN）2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co（CN）6]3-，写出该反应的离子方程式：    ；
              （5）Co的一种氧化物的晶胞如图2所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有    个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成是    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016春•重庆校级期中）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
              （1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是    ．
              （2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是    ．
              氟氯溴碘
              第一电离能（kJ/mol）1681125111401008
              （3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（结构如上图）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6    HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
              （4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为    ．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列    式发生．
              A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
              （5）已知CaF2晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶胞的边长为a pm，则CaF2的相对分子质量可以表示为    （用含a的式子表示）．
              难度：中等
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