知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素．回答下列问题
（1）P的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为    ，Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因是    ．
（2）N、O、P三种元素第一电离能最大的是    ，电负性最大的是    ．
（3）含氮化合物NH₄SCN溶液是检验Fe³⁺的常用试剂，SCN^-中C原子的杂化类型为    ，1mol的SCN^-中含π键的数目为    N_A．
（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则该多磷酸钠的化学式为    ．

（5）FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe²⁺与Ni²⁺的离子半径分别为7.8×10^-2nm、6.9×10^-2nm，则熔点FeO    NiO（填“＜”、“＞”或“=”），原因是    ．
（6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞如图2所示．P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为    cm．（用含a的代数式表示）

难度：中等

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2． A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为as^a、bs^bbp^b（a≠b）；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为        （用元素符号表示）．
（2）ED₃分子的空间构型为    ，中心原子的杂化方式为    ．
（3）四种分子①BA₄②ED₃③A₂D④CA₃键角由大到小排列的顺序是    （填序号）．
（4）CA₃分子可以与A⁺离子结合成CA₄⁺离子，这个过程中发生改变的是    （填序号）．
a．微粒的空间构型    b．C原子的杂化类型
c．A-C-A的键角    d．微粒的电子数
（5）EBC^-的等电子体中属于分子的有    （填化学式），EBC^-的电子式为    ．
（6）G的价层电子排布式为    ，化合物[G（CA₃）₆]F₃的中心离子的配位数为    ．
（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm．图2为从层状结构中取出的晶胞．试回答：
①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为    ．
②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为    g•cm^-3．

难度：中等

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3．根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图    ，该元素基态原子结构示意图    ．该元素的名称为    ，形成的单质为    晶体．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：    、    、    ．（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱：H₃PO₄    H₃PO₃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）根据价层电子对互斥理论判断：NH₃的电子式为    中心原子的杂化方式为
    杂化，VSEPR构型为    ，分子的立体构型为    ．
（5）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④C₂H₂、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧、PCl₃中，属于非极性分子的是    （填序号）．
（6）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于    ．

难度：中等

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4． 2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应．
（1）固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N₂还原成NH₃，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有    （不定项选择）．
a．每个C₂H₂和C₂H₄分子中的π键数目相同
b．碳负离子CH₃^-呈三角锥形
c．NO⁺电子式为[：N⋮⋮O：]⁺
d．NH₃沸点比N₂高，主要是因为前者是极性分子
（2）钒可合成电池电极，也可人工合成二价钒（V）固氮酶（结构如图1）

①V元素位于周期表的    区，该原子基态时的价层电子排布式为    ．
②钒固氮酶中钒的配位原子有    （写元素符号）．
③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图2所示，该晶胞中含有钒原子数目为    ．
（3）烟酰胺（结构简式如图3）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有    ，1mol该分子中含σ键的数目为    ．

难度：中等

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5．（2016•陕西校级模拟）乙烯酮是最简单的烯酮，其分子式为CH₂=C=O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到，也可通过下列反应制备：
2HC≡CH+O₂
ZnO/CaO/AgO
98-103℃
2CH₂=C=O
（1）基态钙原子的核外电子排布式为    ；Zn在元素周期表中的位置是    ．
（2）乙炔分子的空间构型为    ，乙炔分子属于    （填“极性”或“非极性”）分子．
（3）乙烯酮分子中碳原子的杂化轨道类型为    ；乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮（结构简式为），二聚乙烯酮分子中含有的σ键与π键的数目之比为    ．
（4）乙酸分子间也可形成二聚体（含八元环），画出该二聚体的结构：
（5）上述制备乙烯酮的反应中，催化剂AgO的晶胞结构如图所示，晶胞中所含的氧原子数为    ．
（6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag/cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为    cm³．

难度：中等

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6． [Zn（CN）₄]^2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+[Zn（CN）₄]^2-+4H⁺+4H₂O═[Zn（H₂O）₄]²⁺+4HOCH₂CN
（1）Zn²⁺基态核外电子排布式为    ．
（2）1mol HCHO分子中含有σ键的数目为    mol．
（3）HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是    ．
（4）与H₂O分子互为等电子体的阴离子为    ．
（5）[Zn（CN）₄]^2-中Zn²⁺与CN^-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）₄]^2-的结构可用示意图表示为    ．

难度：中等

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7．（2016春•辽宁校级期中）Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．
（1）①常温下Fe（CO）₅呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断其晶体为    晶体，Fe（CO）₅中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有    （填字母）．
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄，该配合物中心离子的配位数为    ，配体H₂O中O原子的杂化方式为    ．
③NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO    FeO（填“＜”或“＞”）．
（2）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图（灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为    g•cm^-3．

难度：中等

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8．卤族元素指周期系ⅦA族元素．包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素．它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素．
（1）请绘制碘原子的外围电子排布图    ．
（2）下列图1曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是    ．

（3）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图2为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为    ，该功能陶瓷的化学式为    ．
（4）BCl₃和NCl₃其中心原子的杂化方式分别为    和    ．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有    种．ClO₃^-、ClO₄^-中Cl都是以sp³杂化轨道与O原子成键的，其微粒的立体结构分别为    、    ．
（5）已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃和常压下即开始升华，则氯化铝是    晶体（填“离子”或“分子”）．设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是    ．
（6）图3给出了一些卤化钾晶体的离子间距、晶格能、熔点等数据．请根据图中的数据说明这些卤化钾晶体的离子间距、熔点与晶格能之间的关系    ．

难度：中等

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9．（2016春•大庆校级期中）人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为    ，Fe³⁺的电子排布式为    ．
（2）硝酸钾中NO₃^-的空间构型为    ，写出与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子化学式    ．
（3）氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp³杂化的原子有    ．

难度：中等

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10．碳氮化合物多种多样．回答下列问题：

（1）基态N原子中，有    种运动状态不同的电子，占据的最高能级符号为    ．
（2）氰分子（N≡C-C≡N）的空间构型是    ，分子中σ键和π键的个数比是    ．
（3）比较（OCN）₂和（SCN）₂固体的熔点高低，并说明理由：    ．
（4）OCN‾离子与CN₂²‾的具有相同的空间构型和键合形式，O、C、N的第一电离能由大到小的顺序是    ．CN₂²‾中心C原子的杂化轨道类型为    ．
（5）普鲁士蓝的1/8晶胞结构如图一所示，每隔一个立方体出现一个K⁺（K⁺位于立方体中心）．普鲁士蓝的晶体类型是    ，1个普鲁士蓝晶胞的质量是    g．
（6）C和N可以形成如图二网状结构的化合物，该化合物的化学式是    ．

难度：中等

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